河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案4专题二化学实验二.docx
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河南省商丘市第二十中学届高三第二轮复习化学教学案4专题二化学实验二
专题二物质的分离、提纯和检验测试题
一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）
1.下列每项中的两种气体,都可以用碱石灰干燥的是（）
A．H2S和SO2B．NO2和HBrC．CO2和COD．NH3和H2
2.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料,装置③可用于制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体
3.分离下列混合物的方法正确的是（）
A．液化气、汽油和煤油：
分馏B．三溴苯酚和酒精：
过滤
C．氯化钠和碳酸氢铵：
加热D．氢氧化铁胶体和三氯化铁：
过滤
4.实验室除去下列气体中的杂质气体（括号内为杂质）的方法正确的是（）
A．C2H4（SO2）：
气体通过溴水B．CO2（SO2）：
气体通过酸性高锰酸钾溶液
C．C2H6（C2H4）：
催化剂作用下加氢气D．NO（NO2）：
气体通过水
5.下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去O2中的少量H2：
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B．除去SO2中的少量HCl：
通入Na2SO3溶液,收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液,过滤
6.下列提纯物质的方法中,正确的是（）
A．除去KCl中的K2CO3：
加入过量的BaCl2溶液后过滤
B．除去甲苯中的苯酚：
加入足量的Br2水后过滤
C．除去乙酸中的混有的乙醇：
向混合物中加入生石灰后蒸馏
D．除去豆浆中少量的食盐：
将装有混合物的半透膜放入流水中渗析
7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。
正确的操作步骤是（）
A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
8.某气体可能含有Cl2、HCl、CO2、SO2中的一种或几种,将气体通过BaCl2溶液时产生白色沉淀,若将气体通过AgNO3溶液,也会产生白色沉淀。
下列有关该气体的判断正确的是（）
A．气体中一定含有SO2,一定没有Cl2和CO2,可能含有HCl
B．气体中一定含有HCl和SO2,一定没有CO2,可能含有Cl2
C．气体中一定含有SO2和Cl2,一定没有CO2,可能含有HCl
D．气体中一定含有SO2和Cl2,可能含有CO2和HCl
9.下表各项中,在有乙与甲共存的情况下,用丙检验甲的存在,不能成功的是（不得使用加热、过滤、萃取等实验操作）（）
序号
甲
乙
丙
A．
SO42－
SO32－
稀盐酸、BaCl2溶液
B．
Cl－
I－
AgNO3溶液
C．
Fe2＋
Fe3＋
KSCN溶液
D．
Al3＋
Ag＋
稀氨水
10.（09年江苏化学）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）
A．向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,则Fe2＋具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化的处理中正确的是（）
A．定性检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH混合加热后,加H2SO4酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．鉴定待测液中是否含有Fe2＋时,用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42―时,在无其他阳离子干扰条件下,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
12.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
13.（江苏省南京2009高三质量检测）下述实验操作能达到预期实验目的的是（）
编号
实验操作
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10％的CuSO4溶液
B
向盛有1mL0．1mol／LAgNO3溶液的试管中滴加
0.1mol／LNaCl溶液,至不再有沉淀生成,再滴加
0.1mol／LKI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
向FeCl3溶液中加入少量盐酸和铁粉
抑制盐的水解、防止被氧化
14.（08天津卷）下列实验方法合理的是（）
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量相等
15.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、Fe3＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验,溶液的pH>7。
②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3＋、Cu2＋、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是Na＋、K＋、SO32－、Br－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。
16.下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气,则合理的装置组合为（）
A．①⑤⑧ B．③④⑦C．②⑤⑥ D．②④⑧
17.某学生设计用下列各步骤制取物质,你认为最终无法达到目的的是（）
18.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
二、填空题
19.可用于分离或提纯物质的方法有：
A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏选用合适的方法分离或提纯下列各组混合物（填写字母代号）：
⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮物的CaCO3微粒,用。
⑵除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl―,用。
⑶分离乙醇中溶解的微量的食盐,用。
⑷分离石油中各种不同沸点范围的烃,用。
⑸除去固体碘中混有少量的NaI,用。
⑹除去氧化钙中的CaCO3,用。
20.某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置（夹持仪器略）,并用其进行下述实验：
实验1：
制取并收集H2或Cl2。
①若制取并收集H2,则旋塞K1应该（填“打开”或“关闭”）,旋塞K2应该（填“打开”或“关闭”）,H2收集在仪器（填表示仪器的英文字母）中。
②若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用（填编号）。
a．饱和NaHCO3溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液
实验2：
验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等,在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒,则苯酚钠溶液应该装入（填表示仪器的英文字母）中,该仪器内发生反应的离子方程式是：
。
②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是。
实验3：
用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改用如右图所示装置,并应在D中加入（填代号）
a．浓硫酸b．氯化钙c．碱石灰d．碳酸氢钠
②润湿的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中,干燥的有色布条应放在
（填表示仪器的英文字母）中。
21.某待测溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、NH4＋、Ca2＋等离子,进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水等都是过量的）。
⑴由图判断待测液中有无Ba2＋、Ca2＋,并写出理由
。
⑵写出沉淀D的化学式。
⑶写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式：
。
★22.在没有现成CO2气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
⑴应选用的仪器是（填入编号）。
⑵画出发生装置图：
____________________________________________
⑶若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体,而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案,你认为应选的药品是。
专题二物质的分离、提纯和检验测试题参考答案
1-5DCABDC6-10DBDBCAD11-15DDBABD16-18CABC
7.解析：
芒硝是水合硫酸钠晶体,要制取纯净的水合硫酸钠晶体,首先要进行提纯,在此过程中要充分利用原料中的成分,且不能引入新的杂质,要除净Fe3＋,加入的NaOH溶液要过量。
滤去Fe（OH）3不溶物后,用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH,得纯净Na2SO4溶液,浓缩结晶即可。
凡有⑤操作都是错误的,因为脱去结晶水就不是芒硝,而是硫酸钠。
答案：
B
14.【解析与评价】这是典型物质分离与提纯的题目,考察点涉及原理和操作,三种物质和水混合后,己烷在水的上层,四氯化碳在水的下层,乙醇不分层,所以可以用水鉴别三者,故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法,是高级脂肪酸钠和甘油分离,所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca（OH）2反应,均可产生CaCO3沉淀,故C项错误；为了使反应充分进行,应使一方过量,而不是使二者物质的量相等,所以D错。
【答案】A
16.解析：
实验原理为：
过氧化氢催化分解2H2O2
2H2O＋O2↑,属于“液＋固”不需加热型,故气体发生装置应选用②,气体的净化可用装置④或⑤,气体收集只能选用装置⑥,对照答案可知选项C正确。
答案：
C
18.【解析与评价】Ａ中收集氨气装置无棉花,（棉花的目的是防止气体对流,在较短的时间内收集满氨气）;B中左边的烧杯中盛放ZnSO4溶液,右边的烧杯中盛放CuSO4溶液;C是实验中常见检查气密性的装置,C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。
【答案】C
19.
（1）C
（2）F（3）I（4）A（5）E（6）H
20.实验1：
①打开、关闭、C②b
实验2：
①E、C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3―
②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl
实验3：
①b②C、E
21.解析：
待测液中加入HCl得到沉淀A,可断定A为AgCl,Ag＋已被除去。
向溶液A加入稀硫酸和溴水,若有Fe2＋则被氧化成Fe3＋（2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋Br－）；由于BaSO4难溶于水,CaSO4微溶于水,所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。
向溶液B中加入氨水得到沉淀C,则沉淀C一定是Fe（OH）3或Al（OH）3或二者的混合物。
若沉淀C中含Al（OH）3,则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAlO2进入溶液D；沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D,则可断定D为Fe（OH）3。
向溶液D中通入CO2得到的沉淀E是Al（OH）3。
反应方程式为：
AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－。
答案：
（1）含有Ba2＋、Ca2＋中的一种或两种；因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水
（2）Fe（OH）3（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
22.
（1）a、c、d、e
（2）如右图
（3）浓HNO3、水、块状大理石
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