《水溶液中的离子平衡》单元测试.docx
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《水溶液中的离子平衡》单元测试
第三章单元测试
可能用到相对原子质量：
Cu:
64;S:
32;O:
16;K:
39;Cr:
52;Ca:
40;H:
1
一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）
1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸
2、25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
4、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈
C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味
5、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
6、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是
Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液
7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）
11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
12、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）
C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）==0时，c（W）==1×10－2mol／L
B．V（NaOH）<10mL时，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）
C．V（NaOH）==10mL时，c（W）==1×10－7mol／L
D．V（NaOH）>10mL时，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）
14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是
A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水
15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
16、往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为
A（V2－V1）/V1
BV1/V2
CV1/（V2－V1）
DV2/V1
17、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）+c（OH－）=c（H＋）
B．1L0．lmol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）>c（NH4＋））>c（Cu2＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）>c（HX）>c（X－）>c（H＋）>（OH－）
18、下列说法正确的是
A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）＋2c（CO32－）
D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na＋）＝3[c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）]
19、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋），则原溶质可能为
ACH3COONaBCH3COONa、NaOH
CCH3COOH、CH3COONaDCH3COOH、NaOH
20、t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度dg.cm-3、物质的量浓度为cmol.L－1。
向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是
A
B
C
D
三、（本题包括3小题共40分）
21、（18分）某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如右图），请你根据已掌握的知识，对该药品可能是什么物质作出猜想（6种），并设计实验验证。
（1）猜想：
这种试剂可能是（6种）；
（2）实验验证：
22、（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。
（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是。
②证明分解产物中有CO的现象是。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。
简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：
。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。
KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。
操作如下：
准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。
当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。
重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
滴定前
第一次终点
第二次终点
第三次终点
滴定管液面刻度
0.00mL
16.02mL
16.00mL
16.01mL
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。
23、（8分）实验室现有下列药品：
①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。
某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是。
（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。
假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体。
你认为这一设想是否合理？
答：
，其理由是。
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为。
要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须。
（4）由于实验
（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。
①你设计的实验方案是。
②请运用化学原理对你的方案予以解释。
四、（本题包括3小题共40分）
24、（16分）为了测定溶液中Ba2＋的浓度，做了以下实验：
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2＋溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得黄色沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL（I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI）。
（1）配平离子方程式：
Cr2O72－＋I－＋H＋——Cr3＋＋Ｉ2＋H2O
（2）黄色沉淀是，写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式
（3）预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱，并用本题有关的理由说明。
（4）上述两步可用作指示剂，其现象。
（5）试计算溶液中Ba2＋的物质的量浓度
25、（12分）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。
某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：
“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。
”
（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示
（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。
为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：
取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加（NH4）2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－2Mn2＋＋CO2↑＋H2O
请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D片剂”。
26、（12分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：
准确称取0.5027g过氧乙酸试样（含有杂质H2O2），置于预先盛有40mLH2O、5mL3mol/LH2SO4溶液和2～3滴1mol/LMnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/LKMnO4标准溶液滴定（反应Ⅰ）至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL20%KI溶液（反应Ⅱ）和2～3滴（NH4）2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），接近终点时加入3mL0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O323.61mL。
（1）写出与测定过程中的化学方程式Ⅰ和Ⅱ。
（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字）。
（3）滴定过程中KMnO4滴定有什么作用？
（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。
写出热分解反应方程式。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
D
C
B
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
BD
A
C
CD
C
BD
C
21．答案：
（1）Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2C2O4、Na2S2O3（每种1分）
（2）分别取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸。
如果出现白色沉淀，则原固体是Na2SiO3；
若产生无色、无味的气体，则原固体是Na2CO3；
若产生无色、有刺激性气味的气体，则原固体是Na2SO3；
若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊，则原固体是Na2S2O3；
若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H＋溶液，紫色褪去，则原固体是Na2C2O4；
若无明显现象出现，再滴加KMnO4/H＋溶液，还无现象，则原固体是Na2SO4。
（各2分）
22．答案：
（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（2分）
（2）①装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）
②装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊（2分）
（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。
（3分）
（4）①2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（2分）
②
（3分）
23．答案：
（1）Ca（OH）2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（2分）
（2）不合理，因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（各1分）
（3）渗析（1分）必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）
（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（1分）
②氨水中存在以下平衡：
NH4＋＋OH－
NH3·H2O
NH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH－）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（1分）
24．答案：
（1）1614——237（3分）
（2）BaCrO4（1分）2BaCrO4＋2H＋＝2Ba2＋＋Cr2O72－＋H2O（2分）
（3）KMnO4的氧化性比K2Cr2O7强（1分），因为前者可氧化稀盐酸而后者不能（1分）
（4）淀粉溶液由蓝色变为无色（各2分）
（3）解：
n（K2Cr2O7）＝0.0004500moL
Cr2O72－～3I2～6S2O32－
n（S2O32－）＝6n（Cr2O72－）＝6×0.0004500mol＝0.002700mol
c（S2O32－）＝0.1000mol/L
2Ba2＋～2BaCrO4～CrO4～Cr2O72－～3I2～6S2O32－
n（Ba2＋）＝n（S2O32－）＝0.1000mol·L－1/3×0.02400L＝0.0008000mol
c（Ba2＋）＝0.01600mol/L（4分）
25．答案：
（1）
（2分）
（2）设：
每片药片中含CaCO3的物质的量为x摩尔
2MnO4―～5H2C2O4～5CaCO3（2分）
2mol5mol
0.01×6×10-3×50molxmol（1分）
x＝0.0075mol（2分）
m（CaCO3）＝0.75g（2分）
②300（3分）
26．答案：
（1）2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2＋8H2O（3分）
2KI＋2H2SO4＋CH3COOOH＝2KHSO4＋CH3COOH＋H2O＋I2（3分）
（3）计算过程：
w＝
×100＝
×100（2分）＝18.2%
过氧乙酸的质量分数＝0.182（2分）
（3）先滴定掉杂质H2O2（1分）
（4）CH3COOOH
CH3COOH＋1/2O2↑（1分）
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