学年上海市浦东新区中考化学调研试题.docx
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学年上海市浦东新区中考化学调研试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质用途的说法中，正确的是
A．稀盐酸可以除铁锈
B．氯化钾用于配制生理盐水
C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
2．二氧化铅（PbO2）用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为（）
A．+2
B．+4
C．-2
D．-4
3．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是
A．HCl→HNO3B．Ba（OH）2→BaCl2
C．Zn→FeD．CuO→Cu（OH）2
4．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为＋3价
5．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉
6．放入水中不能形成溶液的物质是
A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒
7．成语是中华文化的瑰宝。
下列成语涉及化学变化的是（）
A．聚沙成塔
B．蜡炬成灰
C．破釜沉舟
D．滴水成冰
8．下列实验操作正确的是
A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳
B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
9．下列实验操作正确的是（）
A．倾倒液体
B．检查装置的气密性
C．读液体体积
D．给液体加热
10．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是（ ）
A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水
B．用向上排空气法收集O
2时，导管伸入到集气瓶
的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
11．下列有关水的说法中不正确的是（ ）
A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
12．微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知7.8g苯恰好可以和42.6g氯气反应生成28.5g六氯苯（化学式C6Cl6）。
苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）
Cl2+
X+
A．X为HCl
B．苯和六氯苯均为低分子有机化合物
C．六氯苯由6个C原子和6个Cl原子组成
D．7.8g苯在氧气中充分燃烧可以生成26.4g能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:
（1）16号元素属于__________元素。
（填“金属”或者“非金属”）
（2）元素的种类由原子的__________决定（填序号）。
元素的化学性质与原子的____________紧密相关（填序号）。
A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
（3）在上表中最外层电子为稳定结构的元素有___________种。
观察上表，同一周期中，你所获得的规律是_______________。
（4）如图是从元素周期表中截取的-一个单元格，其中“1.008”表示_______________。
（5）由13号和8号元素组成的化合物的化学式是_______________。
14．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
它们都能使紫色石蕊试剂变为______色。
它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________________。
它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫______反应。
打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
15．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO3中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_____。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。
如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
n的数值是_____。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）。
A随温度升高而增大B随温度升高而减小C无法判断
16．水是人类宝贵的自然资源。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质。
过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________（填仪器名称）。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用________的方法来降低水的硬度。
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为:
，X的化学式为________。
（4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下（“O”表示氢原子，“
”表示氧原子，“
”表示催化剂）。
则水分解微观过程的正确顺序是_______（填序号）。
上述过程中，不能再分的粒子是_______。
请写出该反应的化学方程式:
______。
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲______乙（填“>”、“="或“<”）。
②将t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为了探究燃烧的条件，设计如下实验：
实验装置如图所示，在250mL烧杯中，注入200mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷着火点为40℃，红磷着火点为200℃）。
不一会儿，观察到：
铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有可燃性，温度达到______又与______接触。
铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与______接触但温度没有达到______。
水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过______，而不与______接触。
若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。
你将观察到的现象是______。
18．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答：
图中仪器①的名称是_________。
装置B中使用分液漏斗的优点是________。
实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______（填序号）；发生反应的化学方程式为___________________。
小组同学对带火星的木条复燃是否需要纯氧产生疑问，开展如下实验：
集气瓶编号
1
2
3
4
集气瓶中氧气的含量%
30
40
50
60
带火星的木条
亮
很亮
复燃
复燃
①该小组同学收集氧气时应该选用收集装置是________（填序号）。
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是________。
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，请写出简要实验方案______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：
取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）实验中生成氢氧化铜的质量为_____g。
（2）300g该废水中硫酸铜的质量。
______
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）_____
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；
B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；
C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；
D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；
故选：
A。
2．B
【解析】
【详解】
氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4。
故选B。
3．D
【解析】
【详解】
A、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，
，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
B、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，
，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
C、锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，
，可以通过一步化学反应实现，不符合题意；
D、氧化铜可先和稀盐酸反应生成氯化铜，
，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，
，不能通过一步化学反应实现，符合题意。
故选D。
4．A
【解析】
由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；
C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；
故选A．
5．B
【解析】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，错误；D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误。
故选B。
点睛：
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。
但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。
溶液的特点是均一性和稳定性。
其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
6．A
【解析】
试题分析：
A、花生油不溶解于水，错误；B、食盐，易溶解于水，正确；C、白糖易溶解于水，正确；D、白酒易溶解于水，正确。
故选A。
考点：
物质的溶解性
7．B
【解析】
【分析】
化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
A、聚沙成塔，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰，是蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，符合题意；
C、破釜沉舟，只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
【点睛】
区分化学变化和物理变化，要看变化的主要特征：
是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化，否则是物理变化。
8．C
【解析】
【详解】
A、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A选项错误；
B、pH试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH，B选项错误；
C、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C选项正确；
D、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D选项错误；
故选C。
9．B
【解析】
试题分析：
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误．D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误．
考点：
液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
10．C
【解析】
【详解】
A、用排水法收集，集气瓶中装满水，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
B、用排空气法收集氧气，导气管伸到集气瓶的底部，可以把集气瓶中的空气排尽，故正确；
C、用排水法收集，没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集，原试管内的空气进入集气瓶，故错误；
D、用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，可以防止空气的进入，故正确；答案：
C。
11．A
【解析】
A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、常见的净水方法：
吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选A。
点睛：
掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的知识是解题关键。
12．C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g六氯苯，需要7.8g苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；
B、苯的相对分子质量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；
C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；
D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是x
x=26.4g
故选项D正确。
故选：
C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．非金属AD3同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强相对原子质量Al2O3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）16号元素为硫元素，根据“石”字旁可知，该元素属于非金属元素；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由原子的质子数决定，故填A；
元素的化学性质与原子的最外层电子数紧密相关，故填D；
（3）氦、氖、氩三种元素的原子的最外层电子数都为8，是一种相对稳定的结构，故上表中最外层电子为稳定结构的元素有3个；
由表可知，同一周期的规律为：
同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强；
（4）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故其中“1.008”表示相对原子质量；
（5）13号为铝元素，铝元素通常为+3价，8号为氧元素，氧元素通常为-2价，它们组成的化合物的化学式为：
Al2O3。
【点睛】
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数；
元素周期表中，同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强。
同一主族的元素，其最外层电子数相同，从上到下，元素的核外电子层数依次增加，原子序数递增，金属性在增强，非金属性减弱。
14．红Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O中和（或复分解）浓盐酸
【解析】
【详解】
（1）硫酸和盐酸都属于酸，它们的溶液中阳离子都是H+，故都能使紫色石蕊试剂变红。
（2）由于酸液能和某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，生成盐和水，所以盐酸与铁锈（氧化铁）反应会生成氯化铁和水，其反应方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
（3）酸和碱反应，生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应的一种；
（4）浓盐酸具有强烈的挥发性，并且挥发出来的氯化氢气体在瓶口会与水蒸气形成白雾，而浓硫酸没有此性质，所以打开两瓶浓酸，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
15．36
降温结晶36～36.3不饱和9C
【解析】
【分析】
固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，
。
【详解】
（1）Ⅰ由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g。
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为
。
Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3。
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g＝9g。
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选C。
【点睛】
溶解度随温度的升高而增大，提纯固体物质的方法是降温结晶。
16．玻璃棒煮沸MnCl2①④②⑤③氢原子和氧原子
<23.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）
，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：
MnCl2；
（4）水分解的微观过程为：
水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，故水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③；
在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故不能再分的粒子是氢原子和氧原子；
水在光催化剂的作用下分解为氢气和氧气，其化学反应方程式为：
；
（5）①t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2°C时，甲和乙的饱和溶液各100g，甲的溶质质量大于乙的溶质质量，故甲的溶剂质量小于乙的溶剂质量，故填：
<；
②甲的溶解度随温度的升高而增加，故t2°C时150g甲的饱和溶液降温至t1°C，还是饱和溶液，t1°C时，甲的溶解度为30g，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．白磷的着火点氧气氧气红磷的着火点白磷的着火点氧气水中的白磷燃烧，冒出大量白烟
【解析】
【详解】
（1）铜片上的白磷燃烧起来，是因为白磷具有可燃性，温度达到白磷的着火点，又与氧气接触。
铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点。
水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度超过白磷的着火点，而不与氧气接触；
（2）若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。
将观察到的现象是：
水中的白磷燃烧，冒出大量白烟；
18．锥形瓶操作方便，便于添加液体药品，控制反应的速率A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑C控制变量，形成对比实验控制变量，形成对比实验在40%到50%（或学生写出具体浓度也行）之间设置几组不同氧气含量的对比
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
【详解】
（1）图中仪器①的名称是锥形瓶。
装置B中使用分液漏斗的优点是操作方便，便于添加液体药品，控制反应的速率。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气可选用的发生装置是A；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）①该小组同学收集氧气时应该选用收集装置是C。
②设置4组实验，且每次用同一根木条插入相同的深度，这样做的目的是控制变量，形成对比实验控制变量，形成对比实验。
③欲探究木条复燃所需氧气含量更精确的数值，简要实验方案是40%到50%（或学生写出具体浓度也行）之间设置几组不同氧气含量的对比。
【点睛】
分液漏斗的优点是操作方便，便于添加液体药品，控制反应的速率，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．4.98g4.9%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由反应图象中的曲线可得知恰好完全反应时生成沉淀4.9g；
（2）设300g废水中CuSO4的质量为x，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，
x=8g
y=20g
设300g该废水中H2SO4的质量为z
z=14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数=
100%=4.9%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．硫酸铵[（NH4）2SO4]是常用的一种化学肥料，某浓度的硫酸铵溶液的pH＝5.0。
以下说法正确的是
A．硫酸铵是一种酸B．硫酸铵与一些碱性物质混合使用可增强肥效
C．硫酸铵溶液能使无色酚酞试液变红色D．长期施用硫酸铵可能导致土壤酸化
2．用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。
下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．粗铜丝也可以用粗铁丝代替
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
3．使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）
A．稀硫酸B．氯化钠溶液C．铁片D．氢氧化钠溶液
4．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．
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