D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
8.（2分）（2018高三上·承德期末）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3
B.反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C.可用装置丙进行过滤操作
D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体
9.（2分）称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）
A.1:
1
B.2:
3
C.3:
2
D.1:
6
10.（2分）（2015高一上·上饶月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A.氧化镁用作耐火材料
B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
11.（2分）（2017高一上·武汉期末）如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）
A.NH4Al（SO4）2
B.KAl（SO4）2
C.Al2（SO4）3
D.NaAlO2
12.（2分）（2016高三上·西安期中）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧
②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
13.（2分）（2018高二上·山东开学考）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：
Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过电路从正极流向负极
14.（2分）（2017高一上·合肥期中）常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）
A.Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B.Z元素在②③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
15.（2分）（2018高二上·成都期中）在由水电离的c（H＋）＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A.K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-
B.Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
C.Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-
D.Na＋、AlO2-、Br－、Cl－
16.（2分）（2019高二上·埇桥期末）下列关于垃圾处理的说法错误的是（）
A.垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B.垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C.对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D.可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
二、填空题（共2题；共14分）
17.（8分）（2019高二下·哈尔滨期中）
（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
（请用相应的化学用语答题）
元素代号
X
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
＋1
＋6－2
＋5－3
－2
＋3
R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________。
（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为________。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：
________。
（5）Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________。
（6）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为________。
18.（6分）（2017高一上·西城期末）完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是________．
（2）B中反应的化学方程式：
________．
（3）碱石灰的作用是________．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________，这一操作的目的是________．
（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L．
三、实验题（共1题；共7分）
19.（7分）铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（1）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）________．
（2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K________
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．
①装置B中通入空气的电极反应是________
②装置A中，阳极的电极反应式分别为 Fe﹣2e﹣=Fe2+、________
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的________
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
（4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式________．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3⇌[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：
K=
．已知：
[Fe（C2O4）3]3﹣的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案________．
四、推断题（共1题；共6分）
20.（6分）（2018高一上·北京期末）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是________，试剂2是________。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：
________，________。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：
________。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：
________。
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共2题；共14分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
三、实验题（共1题；共7分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
四、推断题（共1题；共6分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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