19高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4.doc

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考点4

1．下列离子方程式或电离方程式正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液呈酸性：

NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO

B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

C．将一小块钠投入稀醋酸中：

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O

2．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）

A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．泡沫灭火器的灭火原理：

2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：

Ag＋＋2NH3·H2OAg（NH3）＋2H2O

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：

SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO

3．（2018·山西五校联考）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

4．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是（　　）

A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：

Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：

H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：

2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

5．（2017·湖北八校二联）下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项

离子组

X试剂

离子方程式

A

K＋、Na＋、ClO－、SO

少量SO2

SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋

B

NH、Fe3＋、Br－、SO

过量H2S

2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C

NH、Na＋、Fe3＋、AlO

过量铜粉

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

D

K＋、Na＋、HCO、AlO

少量HCl

H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓

6.（2018·石家庄二中高三月考）下列有关离子方程式正确的是（　　）

A．稀硝酸和过量的铁屑反应：

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

C．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：

HCO＋H2OCO＋H3O＋

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

7．（2018·贵阳一中高三月考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：

Fe2＋＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

8．在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．a反应：

Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：

H＋＋OH－===H2O

D．d反应：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

9．（2018·厦门一中模拟）下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（　　）

实验操作

实验现象

离子方程式

A

向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸

溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体

S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

B

加热滴有酚酞的Na2CO3溶液

溶液红色加深

CO＋2H2OHCO＋2OH－

C

向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热

生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH＋OH－NH3↑＋H2O

D

向含铝离子溶液中滴加NaOH直至过量

有白色沉淀生成并逐渐消失

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

10.（2017·贵州遵义模拟）下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A．向含3mol次氯酸钠的溶液中通入1mol二氧化硫：

3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．50mL1mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05molCl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

11．（2017·湖北孝感一模）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：

HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al（OH）3↓

B．实验室制备氢氧化铁胶体：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋

C．在FeBr2溶液中通入过量氯气：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

12．（2018·湖南五市十校联考）下列离子方程式正确的是（　　）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

答案精析

1．B　[NaHSO3的电离方程式：

NaHSO3===Na＋＋HSO，溶液呈酸性：

HSOH＋＋SO，故A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：

2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

2H＋＋3S2O＋8NO===8NO↑＋6SO＋H2O，故D错误。

]

2．C　[向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为6I－＋8H＋＋2NO===2NO↑＋4H2O＋3I2，故A错误；泡沫灭火器的灭火原理：

Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑，故B错误；向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag（NH3）＋2H2O，故C正确；用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，故D错误。

]

3．C　[n（OH－）＝n（CO）＝1mol时，A项，引入2molH＋，CO转变为HCO，D项，引入3molH＋，CO转变为CO2；n（OH－）＝n（CO）＝2mol时，B项，引入3molH＋，CO部分转变为HCO，C项，引入4molH＋、CO转变为HCO。

]

4．D　[A项，HCl应拆开；B项，反应后离子浓度增大，溶液导电性增强；C项，反应的离子方程式应为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，且离子浓度基本不变；D项，反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变。

]

5．B　[A项，ClO－与少量SO2发生反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO；C项，NH、Fe3＋与AlO因发生相互促进的水解反应而不能共存；D项，发生反应：

HCO＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO而不能共存。

]

6．B　[过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，A错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，NH4HCO3完全反应，NH和HCO的比为1∶1，B正确；这是碳酸氢钠的电离方程式，水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，C错误；Fe3＋会将碘离子氧化为碘单质，D错误。

]

7．C　[氯气溶于水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要写化学式，离子方程式是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸，会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式：

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，负极上Cu失去电子，发生氧化反应：

Cu－2e－===Cu2＋，正极上Fe3＋获得电子，发生还原反应，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，C正确；向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，D错误。

]

8．D　[A项，违反电子守恒和电荷守恒，错误；B项，NaOH过量时，NH和OH－也发生离子反应：

NH＋OH－===NH3·H2O，错误；C项，CH3COOH为弱酸，不可拆成离子形式，错误。

]

9．A　[B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，同时还应有BaSO4生成，正确的离子方程式为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O；D项，缺少白色沉淀消失的离子方程式。

]

10．A　[A项，次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，离子方程式为3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－；B项，加入过量氢氧化钙的溶液中不能存在CO，离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，由于还原性：

I－＞Fe2＋，故Cl2先氧化I－，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

]

11．A　[A项，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，两者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al（OH）3↓；B项，氢氧化铁胶体不是沉淀；C项，在FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2＋和Br－都被氧化，生成氯化铁和溴单质，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项，该离子方程式中原子不守恒。

]

12．B　[A项，磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO；C项，氢原子不守恒，应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项，此溶液是碱性溶液，不能有H＋生成。

]

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