山东省日照市高三二模化学化学试题.docx

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山东省日照市高三二模化学化学试题

2020年高三校际联合考试

化学试题

2020.05

1．答题前，考生先将自己的娃名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16P31S32Zn65

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合愿意。

1．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是

A．可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒

B．干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾

C．家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽

D．骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇

2．下列说法错误的是

A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维

B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油

C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同

D．

的不饱和度是6，核磁共振氢谱有2组峰

3．下列说法错误的是

A．基态Cr原子有6个未成对电子

B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3

C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3

D．向1mol配合物[TiC1（H2O）5]C12·H2O中加入足量AgCO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11NA

B．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D．标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2PO3、HSO3-、SO32-粒子数之和等于0.01NA

5．近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是

A．分子式为C14H12O3

B．存在顺反异构

C．所有碳原子可能共平面

D．属于醇类，能发生加成反应、取代反应

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：

Z>Y>X

B．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D．若固体Z2W5是由直线形的R+和平面三角形的Q-组成，则Q-与丙溶液中的溶质阴离子相同

7．下列离子方程式书写正确的是

A．少量SO2通入BaC12溶液中：

Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应：

[Ag（NH3）2]OH+3H++C1-=AgC1↓+2NH4++H2O

C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：

5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O

D．向NaC1O和NaC1混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：

2Fe2++C1O-+2H+=C1-+2Fe3++H2O

8．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

9．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是

A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性

B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性

C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

D．该装置能体现实验的微型化和绿色化

10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。

实验室用工业大理石（含少量A13+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（己知步骤III的滤液中不含NH4+）。

下列说法错误的是

A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸

B．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．为将杂质离子除尽，步骤II需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性

D．工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3：

2，则产物中会生成一种无色气体

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。

向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：

2Na4S2O3+4H2SO4==Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。

下列说法正确的是

A．Na4S2O3的水溶液显碱性

B．1molNa4S2O3中共含离子数为5NA

C．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6mol

D．CaOCl2也可称为混盐，向CaOC12中加入足量稀硫酸会有C12产生

12．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如下：

下列说法错误的是

A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B．过程II中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+==4Mn（OH）2+S2O32-+H2O

C．过程I后溶液pH减小

D．将10L上清液中的S2-（S2-浓度为480mg·L-1）转化为SO42-，理论上共需要0.15molO2

13．Pd-Mg／SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．上述甲烷化过程总反应可表示为CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C．Pd-Mg／SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率

D．经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

14．t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：

pM=－lgc（M2+），p（CO32-）=－lgc（CO32-），KSP（XCO3）

下列说法正确的是

A．线a表示YCO3的溶解平衡曲线

B．KSP（XCO3）=1.0×10-8

C．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成

D．t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

15．为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。

原理如图所示。

下列说法错误的是

A．充电时，b接外接电源的负极

B．利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性

C．充电时，每生成1molPTO，a电极增重260g

D．放电时，b极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+===PTO-Zn2+

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

l6．（12分）

氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。

回答下列问题：

（1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。

该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为_______________。

该药物的分子间作用力有_______________________。

（2）

（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol该物质含σ键数目为_____NA。

（3）实验测得[Mn（SCN）6]4-中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。

则此配合物中配位原子为____________，其杂化方式为_________________。

（4）Na3AsO4可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为_________，AsO43-的空间构型为__________。

（5）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，己知晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞中含有的P原子个数为__________，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶体中白磷分子之间的最短距离为_____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

17．（11分）

SO2C12在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。

实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。

已知：

反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。

回答下列问题：

（1）装置A中的进水口为_________，仪器B的名称为________，加热B的方式最好选用___________（填“水浴加热”或“油浴加热”）。

（2）装置C的作用为________________，装置D的作用为_______________________。

（3）试剂X、Y分别为下列试剂中的_________、___________（填标号）。

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．四氯化碳

（4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为___________________，发生反应的离子方程式为________________________________。

18．（12分）

随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。

将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。

根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。

I．气相还原法—固体还原剂直接还原法

固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200~300℃）将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：

（1）再生塔中生成的物质___________（填化学式）可在流程中循环使用。

（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为______________________________。

脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为_________mol。

II．液相还原法—液相催化歧化制硫法

V.MPetrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：

（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是___________（填标号）。

（4）I-催化NaHSO3的反应过程为①______________________（用离子方程式表示）；②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。

（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于_____％（保留1位小数）。

（6）若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物____________（填化学式）。

19．（12分）

开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。

回答下列问题：

（1）不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应C2H6（g）

CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+136.9kJ·mol-1时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。

由图可知，催化活性最优的催化剂为_____________。

（2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO2，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO2发生的反应为：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H=+41.2KJ·mol-1、CO2+C（s）=2CO△H=+172.5kJ·mol-1。

则CO2的作用为：

__________________、__________________。

（3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，T℃时，将2.8molC2H6与5.2molCO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：

C2H6（g）+CO2（g）

CH2=CH2（g）+CO（g）+H20（g）△H=akJ·mol-1，平衡时，p（C2H6）：

p（CO2）=1：

4。

①a=________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=______。

③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是____________（填标号）。

A．三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态

B．降低C2H6与CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高

C．在容器中加入CaO，可与H2O反应，提高CH2=CH2产率

D．反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率

（4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solidoxideelectrolysiscell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。

装置示意图如下。

①b为电源的________极。

②阳极电极反应为________________________________。

20．（13分）

吡贝地尔可用于治疗帕金森病，对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。

另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。

其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为___________，检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为________________（填化学式），物质F中含氧官能团的名称为________________。

（2）写出C转化为D的化学反应方程式：

______________________，D生成E的反应类型为____________________，试剂Y的结构简式为_____________________。

（3）G与E互为同分异构体，请写出符合下列条件的G的结构简式：

____________（写出1个即可）。

①遇FeC13溶液显色②能发生银镜反应③含有一个手性碳原子

（4）请结合题目中的相关信息，以物质C、1，1-二氯乙烷、乙醛为原料，设计合成

的路线（其他试剂任选）。