学年福建省福州市闽侯县高二下学期期末考试化学试题 解析版.docx

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学年福建省福州市闽侯县高二下学期期末考试化学试题解析版

2016-2017学年度高二第二学期期末质量检测

化试卷

一、单项选择题

1.下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是（　　）

选项

A

B

C

D

加工或应用

油脂的硬化

玉米酿酒

石英传输光信号

漂白精消毒

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A．油脂的硬化即油脂的氢化，即油脂与氢气发生加成反应，由不饱和的高级脂肪酸甘油酯反应生成饱和的高级脂肪酸甘油酯，故利用了化学性质，故A错误；B．玉米酿酒是将玉米中的淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，利用了物质的化学性质，故B错误；C．石英传输信号是物理过程，与二氧化硅的化学性质无关，故C正确；D．漂白精消毒是利用其强氧化性，将病毒氧化，漂白精被还原，利用了物质的化学性质，故D错误；故选C。

点睛：

明确物质的性质与应用是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等；常见的物理变化和化学变化：

物理变化：

物态变化，形状变化等；化学变化：

物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等；应注意的是具有漂白精的消毒功能是由于其强氧化性决定的。

2.以下电子排布不是基态原子的电子排布的是（）

A.1s12s1B.1s22s2C.1s22s22P2D.1s22s22P63s1

【答案】A

【解析】A．基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故A错误；B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，符合基态原子电子排布规律，故B正确；C．基态原子的电子排布式为1s22s22P2，符合基态原子电子排布规律，故C正确；D．基态原子的电子排布式为1s22s22P63s1，符合基态原子电子排布规律，故D正确；故选A。

3.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

R

X

Y

Z

A.X的氢化物比R的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

【答案】C

【解析】R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，R的非金属性大于X，则R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：

X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．Cl2能氧化H2S、Na2S等生成S，发生置换反应，故C正确；D．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，P、Cl可形成化合物PCl5，PCl5分子中P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以该分子中不是各原子均满足最外层8电子结构，故D错误；故选C。

点睛：

根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素是解题关键，R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再结合物质的性质、结构及元素周期律解答，注意D选项中8电子稳定结构的判断方法。

4.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是（）

A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

【答案】B

【解析】A．需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B．分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C．电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D．光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。

5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是（　　）

A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验

C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

【答案】C

【解析】试题分析：

A．铁与Cl2都是单质，不是化合物，也不是电解质，A错误；B．FeCl3溶于水没有明显的热量变化，FeCl3溶于沸水，发生水解反应产生氢氧化铁胶体，该反应是吸热反应，B错误；B．FeCl3溶于水及FeCl3溶于沸水制取氢氧化铁胶体，过程中没有元素化合价的变化，因此发生的是非氧化还原反应，C正确；D．Fe丝在氯气中燃烧产生FeCl3，得到的是纯净物，而FeCl3在沸水中得到的是氢氧化铁胶体和HCl溶液，同时还有未水解的FeCl3，因此属于混合物，D错误；答案选C。

考点：

考查铁丝和Cl2反应及有关产物种类的判断的知识。

6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

B.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

【答案】D

【解析】A．燃烧热：

在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错误；B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误；C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2mol水，不符合中和热的定义，故C错误；

D．S（g）的能量大于S（s），故与O2（g）反应生成SO2（g），S（g）放出的热量多，△H＜0，故放出的热量越多，△H越小，故△H1＜△H2，故D正确；故选D。

7.经检验，某酸雨的成分除含有少量H+和极少量OH﹣外，还有Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣等离子，已知：

c（Na+）=7×10﹣6mol•L﹣1，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol•L﹣1，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol•L﹣1，c（SO42﹣）=2.5×10﹣6mol•L﹣1，则该酸雨的pH为（　　）

A.3B.4C.5D.6

【答案】C

【解析】溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为c，所以c（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2×c（SO42-）+c（Cl-），7×10-6mol/L+2.3×10-5mol/L+c（H+）=2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L，所以c（H+）=10-5mol/L，pH=-lgc（H+）=5，故选C。

8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液：

Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

B.含大量Fe3+的溶液：

NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

C.能与Al反应生成H2的溶液：

Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣

D.水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：

K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣

【答案】A

【解析】A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是呈碱性，HCO3-都不能大量存在，故C错误；D．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2-不能大量存在，故D错误；故选A。

9.已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量

【答案】C

点睛：

如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）=E1（正反应的活化能）-E2（逆反应的活化能）。

10.某化学反应2X（g）

Y（g）＋Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列说法不正确的是（　　）

A.c＞1.0

B.实验2可能使用了催化剂

C.实验3比实验2先达到化学平衡状态

D.前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大

【答案】C

【解析】A．实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度C大于1.0mol/L，故A正确；B．实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故B正确；C．依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，故C错误；D．实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1X的反应速率=

=0.02mol/L•min，实验4X的反应速率=

=0.06mol/L•min，所以实验4反应速率大于实验1，故D正确；故选C。

点睛：

解答时应注意如下几点：

（1）反应达到平衡的过程是（以起始生成物浓度为0为例）：

①开始：

反应物浓度最大，生成物浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；②过程中：

反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大；③平衡时：

反应物浓度和生成物浓度都达到平衡，保持不变，正逆反应速率也保持不变；

（2）化学平衡研究的对象是可逆反应，因此不可能完全转化；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但不为零。

11.在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（　　）

A.在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣

B.pH值为1的溶液：

Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C.水电离出来的c（H+）=10﹣3mol/L的溶液：

K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D.溶有NaHSO4的溶液中：

K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+

【答案】D

【解析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；A．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+、Fe3+与氢氧根离子反应，Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．水电离出来的c（H+）=10-3mol/L的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．K+、SO42-、NO3-、Al3+之间不反应，都不与NaHSO4反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。

点睛：

解离子共存题时，应注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：

溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。

12.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

点睛：

确定元素的相对位置关系是关键，W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，根据选项进行判断，其中D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误。

13.已知：

（HF）2（g）

2HF（g）△H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A.温度：

T1

B.平衡常数：

K（a）=K（b）

C.反应速率：

v（b）>v（a）

D.当30g·mol-1时，n（HF）：

n=2:

1

【答案】C

【解析】A．根据平衡体系的总质量与总物质的量之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量与总物质的量之比减小，T1＞T2，故A错误；B．平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：

K（a）=K（c）＜K（b），故B错误；C．分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：

Vb＞Va，故C正确；D．n（HF）：

n=2：

1，当

=26.7g/mol，故D错误；故选C。

14.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。

以下说法或操作正确的是（）

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO（＋H＋===H2O＋CO2↑

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO（

C.此样品n（NaHCO3）＝（28.1－2×11.9）×10－4mol

D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

【答案】C

【解析】A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：

CO32-+H+═HCO3-，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3-离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：

CO32-+H+═HCO3-，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，由于CO32-+H+═HCO3-过程和HCO3-+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1-2×11.9）×10-3L×0.1mol•L-1=（28.1-2×11.9）×10-4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-4 mol×10=（28.1-2×11.9）×10-3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误；故选C。

点睛：

本题涉及离子反应，理解离子反应的条件是解题关键，通常离子反应的判断方法：

离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：

浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。

15.25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

C.pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

D.向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L﹣1NaOH溶液：

c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

【答案】B

【解析】A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），即c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．W点c（CH3COOH）=c（CH3COO-），平衡常数K=

=10-4.75mol•L-1，故B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒关系为：

2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，得2c（Na+）+2c（H+）=3c（CH3COO-）+2c（OH-）+c（CH3COOH）

，c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，所以得c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-），故D错误；故选B。

16.Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：

n（HSO3﹣）变化的关系如表：

n（SO32﹣）：

n（HSO3﹣）

91：

9

1：

1

9：

91

pH

8.2

7.2

6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是（　　）

A.Na2SO3溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

B.Na2SO3溶液中c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C.当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

D.当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）

【答案】D

【解析】用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性；A．由表中信息可知Na2SO3溶液为碱性溶液，c（H+）＜c（OH-），故A错误；B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO3-）应小于c（OH-），故B错误；C．由表中数据，当c（SO32-）=c（HSO3-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c（SO32-）＜c（HSO3-），故C错误；D．因c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）成立，c（Na+）＞c （HSO3-）+c （SO32-），故D正确；故选D。

点睛：

离子浓度大小比较，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的。

17.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）

A.4min时反应第一次达到平衡

B.15min时降低压强，20min时升高温度

C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D.15～20min该反应使用了催化剂

【答案】B

【解析】A．0～10min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以4min时没有达到平衡状态，故A错误；B．由图象可知，15min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，20min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故B正确；C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，20min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D．根据左图知，15～20 min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是A、B的二倍，所以应该是增大体积、减小压