人教版度中考化学试题D卷.docx

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人教版度中考化学试题D卷

人教版2019-2020年度中考化学试题D卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下物质的分类正确的是

A．单质:

汞、冰

B．碱:

纯碱、烧碱

C．盐:

小苏打、氯化铵

D．有机合成材料:

合成橡胶、合金

2.下列图象不能正确反映其变化过程的是

A．

镁在装有空气的密闭容器内燃烧

B．

双氧水制取氧气

C．

浓硫酸长期露置在空气中

D．

向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

3.在许多实验中都用到了水，如图均为初中化学课本中的实验，其中有关水的作用描述不正确的是

A．①作反应物

B．②吸收热量，防止瓶底炸裂

C．③提供热量、隔绝氧气

D．④通过进入广口瓶中水的体积测定空气中氧气的含量

4.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

5.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：

4

6.合理搭配饮食是我们的健康理念。

中考期间，小明妈妈为她准备了一份午餐：

米饭、毛氏红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。

这份午餐搭配中还需要的营养素是（）

A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．维生素

7.下列变化过程中，属于化学变化的是 （）

A．百炼成钢

B．披荆斩棘

C．玉石摔碎

D．滴水成冰

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

目的

A检验溶液是否是碱溶液

B验证氢气

操作

现象

溶液变蓝

气体燃烧，烧杯内壁有水雾

结论

该溶液为碱溶液

该气体为氢气

目的

C研究溶解吸放热

D除去H2中HCl气体

操作

现象

红墨水液面左端下降右端上升

瓶中长导管口有气泡冒出

结论

NaOH固体溶解放热

获得纯净的氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题

9. 读下表完成填空

元素种类

甲

乙

丙

丁

钙元素的某微粒结构图

①可形成XY2型化合物的元素符号分别是____________

②一般难形成化合物的元素符号是_________________

③_______在元素周期表中位于丙的后边。

10.

（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

化肥对提高粮食产量具有重要的作用。

尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①四种物质中属于氧化物的有______________（填字母序号）。

②生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为_____________。

（2）将化肥碳酸氢铵和熟石灰混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。

请写出该反应的化学方程式________________________________________。

（3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：

2KNO3+S+3C="X"+N2↑+3CO2↑。

请据此推出X的化学式_______。

三、推断题

11.A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，G溶液中的溶质只含两种元素。

“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。

请回答下列问题：

（1）A的化学式是_____。

（2）B与I之间的化学反应属于_______反应（填基本反应类型）

（3）写出G与H反应的化学方程式：

________。

四、科学探究题

12.某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。

请回答下列问题：

（1）对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。

（2）向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。

（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。

根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。

（4）自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应：

Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），次氯酸不稳定易分解：

2HClO=2HCl+O2↑。

该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。

请解释产生沉淀的原因_______________________（用化学方程式表示）。

（5）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______（填字号）。

A．化肥和农药的过度使用

B．工业废水处理达标后排放

C．实验室的废液不经处理直接排放

D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染

13.铁是世界上年产量最高的金属，铁及其合金也是应用最广泛的金属材料。

请根据我们所学的有关金属的知识回答问题：

（1）验证金属的活动性（实验装置如图1）

①若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前，X溶液可选用______，其现象为______。

②若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为______。

待充分反应后，取出铁片，放入金属R，观察到R表面有黑色固体析出。

根据上述实验现象，得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为______。

（2）某纯净气体通过如图2装置时，可观察到：

A中紫色石蕊试液不变色，C中澄清石灰水变浑浊。

请按要求回答问题：

①纯净气体可以是CO．若黑色固体为______，反应过程中B处可以观察到黑色固体______的明显实验现象。

②纯净气体可以是CO．但B处无明显实验现象，则B处发生反应的化学方程式为______。

③纯净气体和黑色固体的组合还可以是______，则B处的实验现象为______。

（3）铝是地壳中含量最高的金属元素。

某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应液的反应。

实验操作

实验现象

A．红色物质附着于铝片表面

B．铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热

C．烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

①现象A和现象C中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为______。

②经检验，现象B中的无色气体为氢气。

甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性。

经实验检测，证实了甲的猜想。

③探究白色沉淀的化学成分。

（推理猜想）

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

（查阅资料）

★CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-

★Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色：

Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（进行实验）

步骤一：

取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

步骤二：

向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

步骤三：

取其中一份无色溶液……

步骤四：

将另一份无色溶液放置于空气中……

以上步骤三的实验方案是______；

步骤四的现象是______。

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

（反思与评价）A和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：

可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。

④丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。

⑤丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑______对Cu与CuCl2溶液反应的影响。

14.化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

（提出猜想）甲：

气体是H2；     乙：

气体是SO2；       丙：

气体是SO2和H2；

（实验探究）为了验证上述猜想．同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______。

（2）B装置的作用是_____________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是______________；加热一段时间后，观察到___________________________，证明气体中含有H2。

（4）写出D瓶中发生的反应的化学方程式__________________________。

（讨论）锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？

用文字简述原因：

________________________________________。

五、计算题

15.化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定。

甲、乙两同学各提出不同的测定方法：

（1）甲同学：

酸碱中和法

取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H2SO4的质量。

（2）乙同学：

沉淀分析法

改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量（反应的化学方程式为：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl），你认为结果会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是                                                         。

16.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，它与水反应生成氢气供燃烧之需，化学反应方程为：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

（1）CaH2中氢元素的化合价为_____；

（2）氢化钙需要_____保存（答出一点即可）

（3）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成H2____克?

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

二、填空题

1、

2、

三、推断题

1、

四、科学探究题

1、

2、

3、

五、计算题

1、

2、