高考二模广东省潮州市届高三第二次模拟考试理科综合试题及答案.docx
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高考二模广东省潮州市届高三第二次模拟考试理科综合试题及答案
潮州市2014-2015年高三第二模拟考考试
高考二模理科综合
本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B
2.铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.本卷用到的相对原子质量：
：
H-1C-12O-16
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（共118分）
一、单项选择题：
本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1.下列有关细胞中小泡的叙述，错误的是
A.溶酶体是由高尔基体形成的含有多种水解酶的小泡
B.高血糖刺激下，胰岛B细胞中包含胰岛素的小泡会与细胞膜融合
C.内质网膜可形成小泡，包裹蛋白质并转移到高尔基体
D.植物有丝分裂前期核膜解体所形成的小泡，将在末期聚集成细胞板
2.右图表示两个细胞或病毒与细胞相互接触的过程，下列叙述错误的是
A.若a细胞已被埃博拉病毒入侵，则b可能是浆细胞
B.若a是精子，b是卵细胞，则它们的结合与细胞膜上的糖蛋白有关
C.若a、b是贴壁生长的动物细胞，则它们会为彼此提供停止分裂的信号
D.若a是HIV，b是T细胞，则HIV的入侵会影响到人体的细胞免疫和体液免疫
3.下列有关食物储存与微生物关系的说法中错误的是
A.真空包装牛肉丸抑制了微生物的有氧呼吸
B.腐乳中的香辛料既可调制风味，又具有防腐杀菌的作用
C.杂菌不耐酸是泡菜不易腐败的原因之一
D.食品包装上的“胀袋勿食”是指微生物进行乳酸发酵产气
4.下列有关生物学实验的叙述中，正确的是
A.用黑藻叶片观察质壁分离时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察
B.探究酵母菌的呼吸方式时，酒精与重铬酸钾的浓硫酸溶液反应呈现蓝绿色
C.低温诱导染色体加倍实验中，盐酸酒精混合液可以使洋葱根尖解离
D.观察蝗虫精母细胞减数分裂实验过程中细胞始终保持生活状态
5.下表所列原核细胞与真核细胞的比较，正确的是
比较项目
原核细胞
真核细胞
A
遗传物质
拟核为DNA；细胞质为RNA
细胞核和细胞质均为DNA
B
细胞代谢
不能进行光合作用
有些能进行光合作用
C
基因表达
转录和翻译可以同时同地点
进行
核基因转录在细胞核中，
翻译在细胞质中
D
细胞增殖
分裂时不出现纺锤体
分裂方式多样，均出现纺锤体
6.人类性染色体上的性别决定基因（SRY）决定胚胎发育成男性。
人类中发现有XX男性、XY女性、XO女性。
下列分析错误的是
A.正常男性中SRY基因位于Y染色体与X染色体同源的区段上
B.XX男性可能是亲代产生精子过程中Y染色体片段转移到X上所致
C.XY女性可能是SRY基因突变或Y染色体片段缺失所致
D.XO女性可能是父方或母方在产生配子过程中同源染色体未分离所致
7．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
8．水溶液中能大量共存的一组离子是：
A．K+、Al3+、NO3-、HCO3-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6NA
D．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
10．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是
陈述I
陈述II
A
NaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡
NaHCO3-溶液显碱性
B
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2
用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色
次氯酸的氧化性比氯气的强
D
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
11．下列说法正确的是
A．100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0．1mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明
在水溶液中只存在电离
平衡
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．1mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
12．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2
＋12H2O
13.在一次投球游戏中，一同学将球水平投出,轨迹如图，在确保投出高度和初速度方向不变的情况下只增大初速度大小，从抛出到落地过程：
A．运动时间不变
B.重力做功功率增大
C.球速度的变化率增大
D．落地时的速度方向与水平方向成θ角增大
14.如图，O、A、B为一直线上的三点，OA=AB=r，在O处固定一个点电荷+Q，若一点电荷+q由A点静止释放，途经A、B两点所受库仑力分别为FA、FB，A、B两点的电场强度分别为EA、EB，OA、AB之间电势差分别为UOA、UOB，则
A．EA=2EBB．FA=4FB
C．UOA=UOBD．点电荷在A到B做匀变速运动
15.如图甲乙站在超市的自动扶梯上（斜面式和阶梯式）随扶梯匀速上行，则下列相关说法正确的是
A.甲受到扶梯的摩擦力，乙不受摩擦力
B.扶梯对甲乙的弹力相同
C.扶梯对甲乙的弹力与甲乙的重力大小相等
D.斜面对甲乙都不做功
16.如图，两方向相同的直线电流P、Q，若Ip>Iq，P、Q受到安培力大小分别为F1和F2，则P和Q
A、相互吸引.F1>F2B、相互排斥.F1>F2
C、相互排斥.F1=F2D、相互吸引.F1=F2
二、双项选择题：
本题包括9小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
17.拔罐是以罐为工具，利用燃火排出罐内气体，使之吸附于体表产生负压，造成局部瘀血，以达到通经活络、行气活血、消肿止痛、祛风散寒等作用的疗法。
对吸附于体表的罐内气体经一段时间后，罐内气体（可视为理想气体）
A．内能增大B．分子间的平均距离不变
C．向外界放热D．对外界做正功
18．将形状完全相同的不同材料做成的甲、乙两球从足够高处同时由静止释放。
两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比，即f=kv（k为正的常量）。
两球的v-t图象如图所示。
则下列判断正确的是
A．释放瞬间甲球加速度较大
B．释放瞬间甲乙两球的加速度都等于重力加速度
C．甲球质量小于乙球
D．甲球质量大于乙球
19.远距离输电的原理图如图所示,升降压变压器原副线圈的匝数、电压、电流、线路电阻如图。
变压器为理想变压器,则下列关系式正确的是
A.
B.I2=
C.
D.若
增加，用户得到的电压增大
20.一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，速度减小为原来的
，则变轨前、后卫星的
A．轨道半径之比为1∶4
B．向心力之比为4∶1
C．周期之比为1∶8
D．变轨道后的机械能减少
21如图为光电管工作原理示意图，，阴极材料的逸出功为W，入射光的光子能量为
，能发生光电效应，则
A．
B．光电子在管内运动过程中电势能减小
C．减弱入射光强度，ab两端的电压减小
D．入射光的频率变高，所有出射光电子的动能都增大
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E
的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．化合物AE与DE有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中
23．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项
实验操作
现象
解释
A．
向某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32−
B．
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产
铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
24.研究人员探究生长素（IAA）、脱落酸（ABA）和青霉素对小麦胚芽鞘切段伸长的影响，得到如下结果。
据此可判断
A.图甲中青霉素促进胚芽鞘切段伸长的最适浓度比生长素低
B.图甲中青霉素促进胚芽鞘切段伸长的作用机理与生长素相同
C.图乙中青霉素对脱落酸抑制胚芽鞘切段伸长具有对抗作用
D.图乙中要研究青霉素对脱落酸作用的影响需以0ppm青霉素组作为对照组
25.如图甲是苯丙氨酸在人体内的代谢示意图，已知基因A突变为a会导致白化病，基因B突变为b会导致苯丙酮尿症。
图乙是白化病和苯丙酮尿症的家系图。
下列有关叙述正确的是
A.因为酪氨酸有其它补给途径，所以基因B突变为b并不会导致白化病
B.图甲说明基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物性状
C.7和8再生一个正常孩子的可能性为5/8
D.5和8基因型相同的几率为2/3
三、非选择题：
本题包括11小题，共182分。
26.（16分）请回答下列有关植物生命活动的问题：
下图表示叶绿体膜结构上磷酸转运器的运转机制（Pi和磷酸丙糖通过磷酸转运器的运输严格按照1∶1的反向交换方式进行）。
光反应产生的可被卡尔文循环所利用，在（场所）中将物质B转化为磷酸丙糖，进而形成淀粉和蔗糖。
若磷酸丙糖的合成速率超过Pi转运进叶绿体的速率，则其更容易形成，原因是
。
用饥饿处理过的某植物的叶片进行如下图实验（实验过程中光照适宜，温度恒定），分别称取三个叶圆片的干重，在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下分析：
（1）叶圆片y比叶圆片x（填“轻”或“重”），原因是。
（2）在下午4时至晚上10时这段时间里，叶圆片z的呼吸消耗量可表示为g。
（3）若实验过程中叶片呼吸速率不变，则从上午10时到下午4时这段时间里，叶圆片y制造的有机物的量可表示为g。
27.（16分）某二倍体植物的花色由三对独立遗传的等位基因（Aa、Bb、Rr）控制，研究发现当体细胞中的r基因数多于R基因时，R基因不能表达，且A基因对B基因表达有抑制作用（如图1所示）。
（1）基因型为AAbbrr的白花植株和纯合黄花植株杂交，F2植株的表现型及比例为
，F2白花中纯合子的比例为。
（2）图2示基因型为aaBbRrr的突变体的部分染色体组成，该突变体的花色为，让其与基因型为aaBBrr的植株杂交，若突变体减数分裂时配对的三条染色体中，任意配对的两条染色体分离，另一条染色体随机移向细胞任一极，各种配子均存活，则子代中黄花：
橙红花=。
（3）科研人员尝试通过增加R基因使纯合橙红花品种花瓣颜色加深：
首先从纯合橙红花品种植株的细胞中提取mRNA，经逆转录获得R基因；然后将R基因与
结合，导入植物叶片细胞中。
成功导入基因R的细胞还需利用
技术才能获得转基因的植株。
通过比较
可以从个体水平上鉴定该转基因操作是否最终成功。
28.（16分）下图为某草原生态系统的碳循环示意图，其中甲、乙、丙、丁为生态系统的组成部分，A、B、C、D是丙中具有捕食关系的四种生物，其生物量所占比例如图所示。
下表为该生态系统能量流动数据统计表（不考虑未利用的能量），试回答下列问题：
营养级
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
分解者
从上一营养级固定的能量（kJ）
140.0
16.1
0.9
221.7
呼吸消耗的能量（kJ）
501.2
79.1
13.2
0.5
192.6
（1）图中A生物的下一营养级生物为（填字母）。
②过程中碳的传递形式是。
（2）据表分析A与下一营养级的能量传递效率为（保留小数点后一位）。
由绿色植物流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含
中的能量。
（3）此草原正向森林演替，演替过程中，生产者固定的CO2量（填“大于”“等于”或“小于”）整个生物群落排出的CO2量，生态系统稳定性逐渐增强。
（4）用样方法调查该草原植物类群丰富度时，取最小样方面积为1m×1m，若调查的是森林植物类群丰富度，则样方面积至少为5m×5m，可见设计最小样方面积的原则是
。
若要调查的是草原土壤小动物的类群丰富度，则可采用（方法）进行采集和调查。
29.（16分）三硝基丙酸（3-NP）是一种能引起神经细胞中毒或凋亡的有毒物质。
图甲表示突触结构，①表示兴奋性神经递质。
图乙表示注射生理盐水配制的1mL3-NP（300umol/L）后，小鼠纹状体细胞合成的与凋亡蛋白相关的mRNA（P53）的总含量。
请回答：
（1）正常情况下，图甲中物质①与结构②结合后，突触后膜内的电位变化是。
（2）胆碱酯酶能够分解物质①，而3-NP能抑制胆碱酯酶的合成，经3-NP处理后物质①的含量会，将导致下一个神经元。
（3）图乙中对照组小鼠应注射。
各组实验小鼠的数量至少需要3只，这是为了。
与对照组相比，实验组细胞中凋亡基因表达更活跃，这体现了。
（4）据图乙推测，小鼠纹状体细胞凋亡数目增加最多的时段最可能是，其原因是。
30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
肉桂酸
A＋（CH3CO）2O→－CH＝CHCOOH＋CH3COOH
－CH＝CHCOOH 化合物Ⅱ
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。
反应物A的结构简式是 。
（3）反应①的反应类型为 。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为。
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）。
a．都属于芳香化合物
b．都能与H2发生加成反应，Ⅳ消耗的H2更多
c．都能使酸性KMnO4溶液褪色
d．都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为。
①遇FeCl3溶液显示特征颜色
②lmolⅥ与浓溴水反应，最多消耗1molBr2
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6
31．（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）CO2的电子式为：
。
（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（系数按顺序填在答题卷上）
___C+___KMnO4+____H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O
（3）甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1
已知：
△H2＝－283kJ·mol-1
△H3＝－242kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的燃料电池装置。
该电池负极的电极反应为：
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学
方程式为：
。
（5）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K=。
（6）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
32．（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为。
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是；滤渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃剂，其原理是；加盐酸调节pH至2~3的目的是。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl2·6H2O含量为。
（已知CoCl2·6H2O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO3溶液反应，结果保留两位有效数字）
33．（16分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）
请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。
t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+。
还可用KI来检验：
2Fe3++2I－
2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应。
Fe3+与I－反应后的溶液显深红色，它是I2溶于KI溶液的颜色。
为探究该深红色溶液中是否含Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。
0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
在试管中加入少量该FeCl3溶液和
（填少量、过量）的KI溶液。
深红色如期出现
②
将试管中的混合溶液转移至
（填仪器）中，倒入一定量的，
塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。
③
34.（18分）（Ⅰ）用如图所示电路，测定一节电池的电动势和内阻。
电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路中用一个定值电阻R0起保护作用。
除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有：
（a）电流表（量程0.6A）；（b）电压表（量程3V）；
（c）定值电阻（阻值1Ω、额定功率5W）；
（d）滑动变阻器（阻值范围0～10Ω、额定电流2A）；
（e）滑动变阻器（阻值范围0～1000Ω、额定电流1A）。
那么：
（1）R应选择阻值范围是________（选填d、或e）的滑动变阻器。
（2）为使电压表读数增大，滑动变阻器滑动端应向（选填a、或b）滑动，电流表的内阻对测量结果是否有影响（填“有”“无”）
（3）根据实验记录，画出的U—I图线如图（乙）所示，从中可求出待测电池的电动势为
V，内电阻为Ω（结果保留到小数点后二位）
（4）若因电池的内阻较小，调节过程电压表的变化不明显，影响测量的准确度，为使测量的准确度提高，请你按原有的实验器材对电路进行改进并画出电路图
（Ⅱ）．用图所示的装置做“验证牛顿第二定律”的实验。
（1）为了消除长木板与小车间摩擦力对实验的影响，必须在长木板远离滑轮的一端下面垫一块薄木板，反复移动薄木板的位置，直至不挂沙桶时轻推小车能在长木板上做________运动。
（2）为保持
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