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4第四单元化学物质及其变化

2010年高三新课标（人教版）第一轮复习单元示范卷·化学卷（四）

第二单元化学物质及其变化

（90分钟,100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16K39Fe56Zn65

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列图示关系不正确的是

2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．胶体：

物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间

B．氧化还原反应：

反应前后元素的化合价是否变化

C．共价化合物：

组成物质的元素是否全部是非金属元素

D．化学变化：

是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

3.只有加入还原剂才能发生转化的是（）

A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3

4．据最新报道，科学家发现了如下反应：

O2+PtF6====O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子

20080524

化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子

B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价

D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在

5．A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。

下列判断中不合理的是

A．A不可能是金属B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应D．B和E可能会发生反应生成一种盐

6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu2＋

Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－

BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋

CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－

AgCl↓

A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

7．过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式（已配平）如下：

KCN＋H2O2＋H2O

A＋NH3↑。

下列说法正确的是

A．生成物A是一种正盐B．生成物氨气是还原产物

C．该反应中H2O2作氧化剂D．处理1molKCN转移电子1mol

8．将几滴KSCN[（SCN）2俗称”拟卤素”物质]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立

即变成血红色。

将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是（）

A．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）2

9．不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成HgS。

已知HgS的溶解度极小，HgS既不溶于浓盐酸，也不溶于浓HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示为：

3HgS＋12HCl＋2HNO3

3H2[HgCl4]＋3S＋2NO↑＋4H2O……①，

HgS＋2H＋＋4I－

HgI42－＋H2S……②。

下列说法中正确的是

A．金属汞能溶于王水而金不溶

B．在标准状况下，当反应①中有3mol电子转移时生成气体的体积为22.4L

C．工业上冶炼金属汞应采用电解法

D．反应②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性

10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反应是4FeO42-＋10H2O

4Fe（OH）3（胶体）＋3O2↑＋8OH－。

工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。

下列说法中不正确的是

A．K2FeO4溶液有丁达尔效应B．K2FeO4溶液具有吸附性

C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应

11．下列离子方程式不正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：

2Al＋OH－＋2H2O

2AlO2－＋3H2↑

B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：

Fe2＋＋2Br－＋Cl2

Fe3＋＋Br2＋2Cl－

C．含Ca（HCO3）2的溶液中加入少量石灰水：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－

CaCO3↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：

H＋＋HCO3－

H2O＋CO2↑

12．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种：

Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－、Ba2＋、I－。

现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋

B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42－、I－

C．原溶液一定显中性

D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

13．金属钾的冶炼可采用如下2种方法，方法一：

K2CO3＋2C

2K↑＋3CO，方法二：

2KF＋CaC2

CaF2＋2K↑＋2C。

下列有关说法合理的是

A．方法一说明C的还原性大于K

B．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

2

C．当生成相同物质的量K时，转移的电子数相同

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。

下列有关判断不正确的是

A．该容器中发生了氧化还原反应

B．该反应中HNO3、H2O也是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为15:

28

15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、（本题包括2小题，共17分）

16．（8分）请你参与完成以下实验：

⑴将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中，两者均未观察到明显的溶解现象，原因是________________________________________________________________。

再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许，滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中，然后用激光笔分别照射上述三种溶液，其中______________________小烧杯中有丁达尔现象。

⑵向试管中加入0.1mol·L－1MgSO4溶液，再加入过量的0.1mol·L－1NaOH溶液，出现的现象是___________________________________。

若要实现Mg（OH）2向Fe（OH）3的转化，其操作是________________________________________________________。

实现这一转化的离子方程式是________________________________________。

⑶⑵中制得的Fe（OH）3是否属于胶体________（填“是”或“否”）。

若在Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是________________________________________。

17．（9分）电视节目里曾经演示过这样一个“疯狂化学”实验：

先往锥形瓶中加入一些水，再加入一些洗洁精，然后再加入20毫升的双氧水，最后加入碘化钾，稍等片刻之后，会立刻冲出大量的黄色泡沫，然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出，并渐渐盘旋逸出，并有白色的水蒸气冒出。

用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。

⑴黄色泡沫中可能含有（名称）；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验（检验时可以稀释），那么一开始反应的化学方程式是___________________。

⑵如果黄色泡沫较少，使实验效果欠佳，那可能因为发生了反应（写离子方程式）

_________________________________________；可以添加______有利于原反应的进行，并写出添加该物质后反应的离子方程式______________。

⑶反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡，可能是，该现象可能产生的原因是。

⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分，所以可以用KI溶液和____溶液混合后，倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。

这样做可以达到防止污染的目的，而且使现象中又多了一种颜色。

三、（本题包括4小题，共30分）

18.（7分）

在U形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体，利用U形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。

（1）如右图所示，在小试管中放入Na2O2固体，当滴入少量蒸馏水时，可以发现小试管中现象___________________外，还发现U形管中a端液面低于b端液面，验证产生气体的方法是______________,此反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）某同学利用

（1）图中装置验证Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的热效应变化，该同学将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl固体放入锥形瓶C中，搅拌后塞紧塞子，结果发现U形管中a端液面低于b端液面，但又发现锥形瓶比原来温度低，其原因是___________________，写出反应的方程式_____。

19．（7分）某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。

一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。

臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。

⑴写出并配平发生反应的离子方程式____________；

⑵该反应的氧化剂是，还原产物是；

⑶该反应包含两种反应：

①氧化反应为_________转化______，

②还原反应过程的反应式______________________________。

⑷反应中1mol臭氧（填“得到”或“失去”）mol电子。

20.（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、OH—，现取三份100mL溶液进行如下实验，根据实验内容填写相应结论：

（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，一定不含有________________

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

一定含有且其物质的量为________________，一定不含有______________

（3）第三份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，综合以上，溶液中还一定存在___________（若没有可不填），物质的量__________________。

21.（8分）三聚氰酸【C3N3（OH）3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO2计），其原理可表示为：

当加热至一定温度时，C3N3（OH）3发生分解生成异氰酸：

C3N3（OH）3→3HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

（1）在消除NO2的反应中，发生氧化反应的过程是→（请标明有关元素的化合价变化）。

（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

（3）按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO2气体，消耗三聚氰酸的质量为kg。

（4）常温下，用注射器吸入20mLNO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是：

。

四、（本题包括1小题，共8分）

22．（8分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，

寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。

下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：

口Na2FeO2＋口NaNO2＋口=口NaFeO2＋口NH3↑＋口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓

HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，

但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。

不同浓度

的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线

如图。

①图示可知，密度为1.05g·mL－1的硝酸与铁反

应时，其最多的还原产物是，分析HNO3与

铁反应的规律是：

____________________。

②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，

若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是

_________（填字母编号）。

A．

B．

C．

D．

E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：

。

已知6.5g某金属跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为560mL（标准状况），试通过计算分析溶于稀硝酸的是什么金属？

参考答案（四）

1.B解析:

单质、化合物（如氧化物）均属于纯净物，故A正确。

选项B中分散质和分散剂没有交叉关系，B错。

有些氧化还原反应是放热反应，如燃烧反应，有些氧化还原反应是吸热反应，如C＋CO2

2CO，C正确。

选项D表示的是有部分反应既属于氧化还原反应和离子反应、又属于放热反应。

如活泼金属与酸之间的置换反应，D正确。

2．B解析:

本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm~100nm之间，而不是物质的微粒直径。

选项C可例举铵盐加以否定，选项D可例举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。

3.B解析:

加还原剂实现的是还原反应，题中物质则为氧化剂（化合价下降）。

思维误区：

需考虑该物质是否可以自身氧化还原反应。

本题存在自身氧化还原反应：

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO所以选B。

4．B解析：

O2（PtF6）中氧元素化合价为-（1/2）,不能存在水中，遇水强烈反应。

制取时，氧气被氧化，是还原剂。

5．C解析:

由于题中描述B是一种气态氢化物，因此可确定A不可能是金属，选项A正确。

C和D是两种氧化物，由C生成D的反应，是氧化还原反应，B正确。

根据图示转化关系可设A可以是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，由N2合成NH3的反应可知该反应是非离子反应，C错，同时可知D正确，该盐是NH4NO3。

6．A解析:

较多的离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸或氯化物反应。

只有反应③仅表示Cl2溶于水的反应。

7．C解析:

根据质量守恒可知A为KHCO3，是一种酸式盐，KCN中氮元素呈-3价，生成物氨气既不是氧化产物也不是还原产物，KCN中C为+2价，KHCO3中C为+4价，处理1molKCN转移电子2mol。

8．A解析：

由于（SCN）2类似卤素性质，所以SCN-具有还原性，不能被SO2还原，故A错误。

9．B解析:

王水的氧化性极强，汞和金均能溶于王水，A错。

反应①转移的电子数为6e－，因此若有3mol电子转移则在标准状况下生成22.4LNO气体，B正确。

汞属于不活泼金属常采用热分解法制备，选项C错。

由于反应②是非氧化还原反应，因此反应

和

不能简单类比，事实上HCl和KI混合溶液的氧化性很弱。

应选B。

10．C解析:

根据提供的化学方程式可知，由于生成了Fe（OH）3胶体，因此具体丁达尔效应，同时胶体具体吸附的功能，所以选项A、B正确。

很显然Na2FeO4能制得K2FeO4的原因是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4＋2KOH

K2FeO4↓＋2NaOH，选项D正确。

对于选项C，K2FeO4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质。

11．B解析:

选项B的电荷不守恒，反应中过量的Cl2能将Fe2＋、Br－全部氧化，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

12．A解析:

由实验①可确定溶液中有I－，从而可知原溶液中无Fe3＋。

由实验②可知原溶液中含有SO42－，从而可知原溶液中无Ba2＋。

同时实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原试液中的还原性离子也将被氧化。

通过实验③验证了原溶液中含有Fe2＋，但不能通过生成的白色沉淀确定原溶液中含有Cl－，其中Fe2＋水解呈酸性。

13．B解析:

两反应的原理是钾因沸点低易挥发，可在高温下用焦炭、碳化物做还原剂还原它们的化合物，利用它的挥发性使其与反应体系分离而达到制备的目的，A错。

方法一转移的电子数为4e－，方法二转移的电子数为2e－，C错。

CaC2中阴阳离子个数比为1:

1，D错。

14．C解析:

分析元素的化合价可确定反应物为As2S3和HNO3，H2SO4、H3AsO4、NO为生成物，H2O可以是反应物，也可以是生成物，待后进一步确定。

由此可得如下未配平的化学方程式：

As2S3＋HNO3—→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，接着开始配平这一方程式。

↑↑↓

4243

↑↓

28×33×28

根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个O原子，所以水为反应物。

完整的方程式为：

3As2S3＋28HNO3＋4H2O=6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑。

由化合价升降情况分析可知砷元素和硫元素被氧化，氮元素被还原，氧化产物为H3AsO4、H2SO4，还原产物为NO，两者的物质的量之比为15:

28。

15．A解析：

本题根据实验现象推测结论。

CuSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，是氢氧化铜和氨水结合生成铜氨络离子，A选项正确；向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，这是生成了+1价铜的某种亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，而不是+2价铜的某种亚硫酸盐，B选项错误；+1价的铜盐在酸性条件下发生了歧化反应，生成了红色粉末铜和+2价铜离子，+2价铜离子溶液呈蓝

色，既有氧化又有还原，C选项错误；由于通入的SO2气体部分已被氧化，再加稀硫酸后，生成的SO2气体只是部分没被氧化的，生成的SO2的物质的量小于消耗的SO2的物质的量，D选项错误。

16．（8分）⑴硫不溶于水，微溶于酒精，故没有明显现象（1分）

硫的酒精溶液滴入盛有蒸馏水的（1分）

产生白色沉淀（1分）静置一段时间，倒掉上层清液，在沉淀中加入FeCl3溶液充分振荡（2分）2Fe3++3Mg（OH）2

3Mg2++2Fe（OH）3（1分）

否（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀消失（1分）

［答案提示］⑴中操作注意到前二种溶液均为浊液，后者为胶体，胶体才有丁达尔现象。

⑵中题目中已明确烧碱过量，因此要进行两种沉淀的转化，必须要把过量的烧碱除去。

⑶在Fe（OH）3胶体中加强电解质溶液H2SO4，开始时电解质的加入使胶体聚沉，出现沉淀，而后过量的稀H2SO4又能溶解Fe（OH）3，因此看到先有沉淀后消失的现象。

17．（9分）⑴碘单质（0.5分）H2O2＋2KI=2KOH＋I2（1分）

⑵I2＋2OH－

IO－＋I－＋H2O（实为I2＋6OH－

IO3－＋5I－＋3H2O）（2分）

稀硫酸或稀盐酸（1分）

H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O（2分）

⑶O2（0.5分）反应放出大量热使双氧水分解生成氧气（1分）

⑷淀粉（1分）

［答案提示］⑴根据泡沫的颜色可判断出双氧水与KI混合后有I2生成，根据泡沫的颜色变化（黄色→白色）可推断生成的I2单质溶解在产物中，给合白色泡沫可用酚酞试液检验，说明产物中有碱生成。

⑵高中阶段书写I2单质与KOH溶液反应的化学方程式可与Cl2与KOH溶液反应类似。

由于在碱性条件下双氧水的氧化能力弱导致黄色泡沫较少，因此欲提高双氧水的氧化能力，可以调节溶液的酸度来提高双氧水的氧化能力，但不能是具有强氧化性的HNO3。

⑶双氧水受热易分解，而本反应是一个放热反应，题中已描述手触摸锥形瓶，感觉比较烫，可推知生成的气体是O2，它是双氧水受热分解的产物。

⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分只能是I2单质，I2蒸气有毒，因此可用淀粉溶液来检测，碘遇淀粉变蓝，因此题干中描述现象中又多了一种颜色。

其中KI溶液的作用是增大I2的溶解度。

18．

（1）产生大量气泡（1分）；用带火星的木条放在小试管口，可看到木条复燃（1分）；放热（1分）

（2）Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以温度降低，同时有NH3放出，所以a端液面低于b端液面（2分）；Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）

［答案提示］

（1）Na2O2与H2O反应属于放热反应。

（2）验证反应过程中热效应的变化，放在锥形瓶C中不科学，如果反应有气体放出，则一样能发现U形管中a端液面低于b端液面，不能确定反应放热还是吸热。

19．（7分）⑴O3＋2I—＋H2O

2OH—＋I2＋O2（1分）

⑵O3（1分）OH—（或）KOH（1分）

⑶①I—（0.5分）I2（0.5分）

②O3＋H2O＋2e－

2OH—＋O2（1分）⑷得到（1分）2（1分）

［答案提示］臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明有I2生成，同时根据题意可知产物中还有O2生成，根据电荷守恒可得产物中应有OH—，因此离子方程式表示为O3＋2I—＋H2O

2OH—＋I2＋O2，当有1molO3参与反应转移的电子数为2mol。

20.

（1）OH—（1分）

（2）0.01molSO42－和0.02molCO32－（2分），Mg2＋、Ba2＋（2分）

（3）K+（1分），大于或等于0.02mol（1分）

［答案提示］加足量NaOH溶液收集到气体0.04mol，溶液中一定含有NH4＋且为0.04mol；根据加入BaCl2溶液得沉淀，经盐酸洗涤后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32－、SO42－，不含Ba2＋、Mg2＋（Mg2＋和CO32－不共存），