1981高考化学试题及参考答案.doc
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1981年高考化学试题和参考答案
一、（本题共12分）
元素A的单质能跟氢气化合生成HxA.在温度为27.0℃、压强为760毫米汞柱时,一升HxA气体的质量为1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.
1、求算HxA的分子量.
2、根据上述数据推断,一个HxA分子中含有几个氢原子?
3、A的原子量是.A原子核中含有个中子.
4、A原子的核外电子排布式是.
5、A元素在周期表中的位置为第周期、第族,元素符号是.
6、A的最高化合价为,最低化合价为.
7、画出HxA分子的电子式:
.
8、H—A键是键,HxA分子是极性分子还是非极性分子?
参考答案：
1、分子量为34.0；
2、3.40克HxA即0.1摩尔的HxA,13.5克CuCl2即0.1摩尔CuCl2,它们恰好完全起反应生成0.1摩尔黑色沉淀CuA.由此可见A是-2价的,所以x=2,即一个HxA分子中含2个氢原子；
3、32；16 ；
4、1s22s22p63s23p4；
5、3；VIA；S ；
6、+6；-2
7、H：
Ca
S：
H
8、极性键；极性分子；
二、（本题共15分）
1、写出下列反应的离子方程式:
（1）氯气通入硫酸亚铁溶液中;
（2）碳酸钡溶于盐酸.
2、写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:
（1）氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水;
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.
3、在常温、常压下,用铂做电极,电解CuSO4溶液时,在阳极有生成,在阴极有生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是
克,溶液的pH值是增大、是减小、还是不变?
.
4、已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成Cl-、H+和CO2的反应.若水中Cl2的浓度为0.50ppm（1ppm即百万分之一）,按上述反应的化学方程式计算每消耗100克活性炭能处理多少公斤水?
参考答案：
1、
（1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
得5e-
失5e-
2、
（1）3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O
失12e-
得12e-
（2）2KClO32KCl＋3O2↑
3、O2；Cu；0.032克；减小；
4、2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H++CO2；2.4×106公斤
三、填空（本题共10分）
1、浓硫酸跟适量的苯共热到70—80℃,生成,硫酸的作用是.
2、浓硫酸跟适量的乙醇共热到170℃,其反应的化学方程式是,
硫酸的作用是.把所得气态有机产物通入溴水中,其反应的化学方程式是.
3、硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是.
（1）所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式
是,此反应的类型是.
（2）如果用很浓的浓硫酸和乙醇、溴化钠共热时，会有棕红色的蒸气产生。
此蒸气的分子式是.
4、将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式
是.
参考答案：
1、苯磺酸（或C6H5—SO3H）；磺化作用；
2、CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；脱水作用；
CH2=CH2＋Br2BrCH2CH2Br；
3、H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4+H2O
（1）C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；消去反应；
稀H2SO4
加热
（2）Br2；
4、（C6H10O5）n＋nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
四、（本题共10分）
1、引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.在120℃时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.
（1）C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O
（2）C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O
（3）C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O
（4）2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O
2、0.096摩尔的一氧化碳和0.075摩尔的氧气在100毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化碳生成.
（1）求上述反应在该温度的平衡常数.
（2）如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会,平衡常数.
参考答案：
1、恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比，
=P（前）/P（后）=270/390=9/13
只有化学方程式（3）在反应前后气体总摩尔数之比为9:
13，所以反应主要按第（3）个方程式进行。
2、
（1）2CO＋O22CO2
起始浓度（摩尔/升）0.960.750
平衡浓度（摩尔/升）0.160.350.80
K=[CO2]2/[CO]2[O2]=0.802/0.162×0.35=7.14
（2）增大；不变；
五、（本题共10分）
1、50毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?
（2）大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?
所求中和热数值是否相等?
简述理由.
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?
2、用下列三个装置同时分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.
（1）（甲）装置适用于进行实验.
（2）（乙）装置适用于进行实验.
（3）（丙）装置适用于进行实验.
参考答案：
1.
（1）减少实验过程中的热量损失；
（2）因为热量损失,所得中和热数值偏低；
（3）所放热量不等.因为60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩尔
的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩尔的H2O.
中和热数值相等.因为"中和热"是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关.；
（4）因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热；
2.
（1）苯的硝化 ；
（2）溶解度的测定；
（3）苯酚跟甲醛的缩聚；
六、（本题共13分）
1、今有含Ca2+、Cu2+和Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物（即每种沉淀是一种金属的化合物）.供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤（不要求写具体操作、仪器和化学方程式）.
2、现有36克H2O和80克D2O.它们所含氧原子数之比是,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是,质量比是.
3、现在两种氧的单质O2和Om的混和气体,从其中取出体积相同的两份.往一份中加松节油,Om完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热另一份，使其中Om全部分解成氧气，则气体体积增加V毫升（各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）.根据上述数据推断m的数值。
参考答案：
1、第一步:
向Ca2+、Cu2+、Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分离出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中;
第二步:
将FeS和盐酸作用产生的H2S气体通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中;
第三步:
将Na2CO3溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分离出去
2、1:
2；1:
2；1:
4；
3、V毫升Om受热分解成O2的体积为V+V/2=3V/2毫升
反应前后的体积比为V：
3V/2=2：
3
Om分解为O2时,氧原子数目不变,所以可表示为:
2Om=mO2 ，同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,2：
m=2:
3,所以m=3;
七、（本题共30分）
每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—20小题,每题1分;第21—25小题,每题2分.
1、既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是（）.
（a）NH3 （b）H2 （c）SO2 （d）Cl2
2、由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（）.
（a）高锰酸钾溶液 （b）氢硫酸 （c）氯化铁溶液 （d）硝酸银溶液
3、具有还原性的离子是（）.
（a）MnO4－（b）NO3－（c）Br－（d）SO42－
4、能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是（）.
（a）CuSO4·5H2O （b）[Cu（NH3）4]SO4 （c）AgCl （d）CuSO4
5、跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是（）.
（a）Na2SO4 （b）Mg（NO3）2 （c）Al2（SO4）3 （d）FeCl2
6、在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）.
（a）40克 （b）4克 （c）0.4克 （d）0.04克
7、下列第（）个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性.
（a）FeO跟HNO3 （b）Al（OH）3跟HNO3
（c）H2S跟HNO3 （d）C6H5CH3跟HNO3
8、在20℃,100克水最多能溶解36克氯化钠,那么50克饱和氯化钠溶液的百分比浓度是（）%.
（a）36.0 （b）18.0 （c）26.5 （d）72.0
9、1.06克Na2CO3跟20.0毫升盐酸恰好完全反应（此时溶液pH<7）,该盐酸的摩尔浓度是（）.
（a）0.100M （b）0.200M （c）0.500M （d）1.00M
10、100毫升0.6M盐酸加到等体积0.4MNaOH溶液中,所得溶液的pH值是（）.
（a）0.2 （b）0.7 （c）1.0 （d）2.0
11、向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性（）.
（a）增强 （b）减弱 （c）不变 （d）为零
12、对胶体的下列叙述，不正确的是（）
（a）加入电解质,可使某些胶体凝聚（b）通以直流电,胶体微粒作定向移动
（c）一束光线通过时,有丁达尔现象（d）胶体微粒的直径小于10-9米
13、下列分子中,极性最大的是（）.
（a）CH4 （b）CO2 （c）HCl （d）HBr
14、元素的电负性随原子序数的增加而递增的是（）.
（a）NaKRb （b）NPAs（c）OSSe （d）NaPCl
15、按第一电离能递增的顺序而排列的是（）.
（a）LiNaK （b）NaAlS（c）PSiAl （d）ClBrI
16、碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按（）方式排布的.
17、某原子的4d亚层中有1个电子,其第五电子层中有（）个电子.
（a）0 （b）2 （c）3 （d）8
18、下列各种物质中,分子量最大的是（）.
（a）壬烷 （b）蔗糖 （c）TNT （d）蛋白质
19、在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是（）.
（a）分离汽油和煤油 （b）原油脱盐、脱水
（c）十六烷变为辛烷和辛烯 （d）将直链烃变为芳香烃
20、甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是（）.
（a）乙醇的分子量比甲醚大 （b）乙醇分子内化学键牢固
（c）乙醇分子间形成了氢键 （d）乙醇分子在水溶液中电离出OH-
21、第四周期的金属钾、钙、锌、铁各1克跟足量盐酸起反应，产生氢气最多的是（）.
（a）钾 （b）钙 （c）锌 （d）铁
22、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有（）.
（a）1种 （b）2种 （c）3种 （d）4种
23、当然也中HS－＋H2OH3O＋＋S2－达到平衡时，加入（）能使S2-离子的浓度增加.
（a）Cu2＋（b）HCl（c）HNO3（d）CO32－
24、pH=5和pH=3的两种盐酸,以等体积混和后,溶液的pH值是（）.
（a）2 （b）3.3 （c）4 （d）8
25、150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢气密度的（）倍.
（a）96 （b）48 （c）12 （d）32
参考答案：
1.（b） 2.（b）3.（c） 4.（d）5.（c） 6.（c）7.（a） 8.（c）9.（d） 10.（c）
11.（b） 12.（d）13.（c）14.（d）15.（b） 16.（c）17.（b）18.（d）19.（c） 20.（c）
21.（b） 22.（d）23.（d） 24.（b）25.（c）
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