高三份月考试题化学.docx
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高三份月考试题化学
xx届常州市第一中学高三12月份化学月考试题
本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2019-2020年高三12月份月考试题（化学）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列变化过程属化学变化的是
A．石墨金刚石 B．Ｃ＋Ｈ→Ｎ＋γ
C．原油汽油+…… D．碘的升华
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNaHSO4晶体中离子总数为3NA
B．7.1gCl2与足量NaOH（aq）反应时转移的电子总数为0.2NA
C．1L1mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D．3．2gS在足量的氧气中完全燃烧所转移的电子总数为0．4NA
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）
A．Na＋ 、H＋ 、Cl－ 、NO3－ B．K＋ 、Ba＋ 、OH－ 、I－
C．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－ D．Cu2＋、S2- 、Br－ 、ClO－
4．下列说法正确的是
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在1mol石墨晶体中，C原子数与化学键数之比为1：
2
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:
1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
5．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③pH不变④c（H+）c（OH-）的积不变
⑤c（H+）一定增大
A①B①③C①②④D①⑤
6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．
B．
C．
D．
7．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20
8．
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是：
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．恒温下的下列实验过程中，有关溶液的浓度和质量始终不变的
A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（不含CO2）
B．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体C．向98.3%浓H2SO4中加入ngSO3
D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4
10.500mLKNO3和Cu（N03）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A.原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
11．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
有关的叙述中，正确的是
A.H2Y在电离时为：
H2Y+H2OHY－+H3O+
B.在NaHY的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：
c（Na+）＞c（Y2－）＞c（OH－）＞c（HY－）＞c（H+）
D.HY－的水解方程式为：
HY－+H2OH3O++Y2－
12．硝苯地平缓释片（NifedipineSustainedReleaseTablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：
下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．硝苯地平缓释片的分子式为C17H17N2O6
B．1mol硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOH
C．1mol硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH2发生加成反应
D．硝苯地平缓释片中N的化合价为－3
13．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是
A．沉淀X的成分是Si02
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
14、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右
图所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷
（C10H14ClBr）的同分异构体数目是
A、4种B、6种C、8种D、10种
15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，以下电池的总反应方程式为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，
下列叙述中正确的是
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4：
1
16．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的
一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部
分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：
2
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:
1
17．常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列叙述正
确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－11mol·L－1
B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，
则c（A－）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（A－）+c（HA）＝c（Na+）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H+）+c（HA）＝c（A－）+2c（OH－）
18．500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L·min）
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气
D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
化学答题卷
请将第一卷选择题一、二的正确答案填写在下列表格中：
（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第二卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题包含两小题，共22分）
19．Ⅰ（4分）下列有关实验说法正确的是___________
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸。
C．水中含有少量苯和硝基苯，可用活性碳吸附除去
D．观察钾元素焰色反应的操作是：
将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
E．检验某溶液中含SO42-的操作与现象是：
取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色
沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有SO42-
F．准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：
取一支25mL的碱式滴定
管，先用溴的四氯化
碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处。
Ⅱ（8分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸的哪一种粒子（H2O，H+，SO）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
你提出的假设是；
通过实验Ⅰ可以证明；
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，
在Ⅲ中应加入；
探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是。
20．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：
在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：
Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：
2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。
准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。
盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
②实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
四．填空题（包含4小题，40分）
21．（8分）我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，
1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。
汞单质和化合物在工业生产和科学研
究上有其广泛用途。
丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应ⅠHgS+O2 Hg+SO2
反应Ⅱ4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4
请试完成下列空白：
①HgS与氧气反应，氧化剂是。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：
。
④已知Hg（NO3）2溶液中加入Hg，存在如下平衡：
Hg+Hg2+Hg22+，提
高Hg22+浓度的方法是：
。
22．（8分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之发生反应:
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－196.6kJ/mol
平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）。
A.一定相等B.前者一定小C.前者大于或等于后者D.前者小于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）、。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
。
23．（8分）A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。
其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
⑴A的化学式为_______________；
⑵写出反应③的化学反应方程式_________________________________；
⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为__________________________；
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；
⑸将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。
24．（10分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。
从A出发可发生如下一系列反应
请回答：
（1）A和F的结构简式：
A,F。
（2）反应②的离子反应方程式：
。
反应④的化学反应方程式：
。
（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。
写出其结构简式__________________________________________________________________________________________________________________
25．（8分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。
已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。
分析图表并回答问题。
（1）写出下列物质可能的结构简式：
B；M；
（2）指出反应类型：
DGEH
（3）写出下列反应的化学方程式：
CF
HI
五、计算题（本题包含两小题，共16分）
25．（6分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO2和Cu（NO3）2），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L（标准状况）。
将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物），得到CuSO4·5H2O250g。
求：
⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。
⑶混酸中硫酸的质量分数。
26．（10分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3．以它为原料，可制取耐火材料等。
（下面所涉及的气体体积均在标准状况下测定）
（1）称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，试计算生成耐火材料MgO的物质的量（用x、y的代表式表示）。
（2）若在上述反应中，收集到CO2体积6.72L，试写出白云石的化学式（取x、y的最小正整数比）。
（3）若把收集到6.72mLCO2用来制取化肥，即将CO2通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比（不考虑离子的水解）。
（4）若称取白云石mg，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成VL一氧化碳。
试计算一氧化碳的体积V（用m、a代数式表示）。
（已知CaO+3CCaC2+CO；2MgO+5CMg2C3+2CO）
请在下图中画出V和a的关系图。
常州市第一中学高三化学试题参考答案：
（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
D
C
D
D
C
C
D
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AB
AC
C
B
C
BD
A
AD
BC
第二卷（非选择题，共78分）
三、实验题（本题包含两小题，共22分）
19．Ⅰ（4分）____AC_______
Ⅱ。
你提出的假设是H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解；
通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO
两种粒子中的一种粒子使CuO溶解；
要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，
在Ⅲ中加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液；
探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是硝酸或盐酸。
20．（10分）
①掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差
②提供酸性条件,抑制Cu2+的水解
③：
防止空气中的氧气与碘化钾反应,防止生成的碘升华
④2Cu2++4I-=2CuI+I2
⑤ω（Cu）=64CV/1000aX100%
21．（
①HgS与氧气反应，氧化剂是HgS、O2。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O。
④增大Hg2+的浓度。
22．
Ⅰ、98.3kJ。
Ⅱ、C。
②a+c=3、2b+c=4。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
2
23、⑴___Cl2___；⑵___3NO2+H2O=2HNO3+NO_________；
⑶__4NH3+6NO=5N2+6H2O________；
⑷___14___g；
⑸_____NH4++H2O_NH3·H2O+H+。
24．
（1）A,F。
（2）C6H5O—+CO2+H2O====C6H5OH+HCO3—。
C2H518OH+CH3COOH=====CH3CO18OC2H5+H2O
（3
25．
（1）B：
CH3CHCOONaM：
CH3CCOOH；
（2）DG复分解反应；EH消去反应
（3）CF：
HOCH2CHCH2OH＋O2OHCCHCHO＋2H2O
HI：
nCH2＝CHCOOH
25．⑴2：
5；⑵3：
2；⑶51.1%
26．
（1）n（MgO）=27.6y/（100x+84y）；
（2）CaCO3·MgCO3
（3）1:
1
（4）则V（CO）=0.73ma
图略
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