人教版高考化学总复习专题元素及其化合物.docx

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人教版高考化学总复习专题元素及其化合物

1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）：

（1）了解常见金属的活动顺序；

（2）了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；（3）了解合金的概念及其重要应用。

　2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）：

（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；

（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

　3.掌握常见气体的实验室制法（试剂、原理、仪器、收集）。

　4.以上各部分知识的综合应用。

1．（2019·全国卷Ⅰ，节选）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________

_____________________________________________________。

（2）步骤②需要加热的目的是____________，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是__________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________（填标号）。

A　　　　　B　　　　　C　　　　D

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________，分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有___________________________，

经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

[解析]　

（2）铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温度要控制在80～95℃，应选择水浴加热。

铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H2S，应该用碱溶液吸收H2S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。

（3）铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

Fe3＋在水中易水解生成氢氧化铁沉淀，为了抑制因H2O2的还原产物为H2O，故Fe3＋水解，溶液要保持较强的酸性，使用H2O2的优点是因H2O2的还原产物为H2O，故不引入新的杂质。

（4）硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。

[答案]　

（1）碱煮水洗　

（2）加快反应　热水浴　C　

（3）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质　防止Fe3＋水解　（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

2．（2018·全国卷Ⅰ）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（　　）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋

D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

D　[上述流程中加入Na2CO3的目的是生成Li2CO3沉淀，若加入Na2SO4不能形成含Li沉淀，D错误。

]

3．（2017·全国卷Ⅱ，节选）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是________________________，还可使用________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________________________

_____________________________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是__________________________。

沉淀B的主要成分为________、________（写化学式）。

[解析]　

（1）由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作有加入氨水调节pH＝4～5，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范围内，Fe元素只有转化为Fe3＋才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋；还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。

（2）水泥样品中的SiO2、CaO及铁、铝、镁等金属的氧化物，只有SiO2（或反应生成的H2SiO3）不溶于盐酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2（或H2SiO3）。

SiO2（或H2SiO3）不与强酸反应，但可溶于氢氟酸中。

（3）盐类水解是吸热反应，升高温度，可防止生成胶体，同时促进溶液中的Al3＋、Fe3＋水解程度增大而生成沉淀易于除去，加热的同时还可以加快反应速率。

[答案]　

（1）将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋　H2O2

（2）SiO2（或H2SiO3）　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O（或H2SiO3＋4HF===SiF4↑＋3H2O）

（3）防止胶体生成，易沉淀分离　Al（OH）3　Fe（OH）3

4．（2016·全国卷Ⅰ）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的__________________，

反应的化学方程式为_________________________________

_____________________________________________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中

________

②反应的化学方程式

_________________________

__________________________

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

③_____________

④_____________________

[解析]　

（1）①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制气装置，一种是固液或液液加热制气装置。

如果选择A装置制取氨气，则反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；如果选择B装置制取氨气，则反应的化学方程式为NH3·H2O

NH3↑＋H2O。

②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性，因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此先接d后接c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短管进气，因此先接f再接e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接i。

（2）由题干内容“工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2”，结合实验条件可知反应。

NO2为红棕色气体，发生反应后变成无色气体，因此现象为红棕色气体逐渐变浅。

反应后气体分子数减少，Y管中的压强小于外压，因此产生倒吸现象。

[答案]　

（1）①A　2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（或B　NH3·H2O

NH3↑＋H2O）　②dcfei　

（2）①红棕色气体慢慢变浅

②8NH3＋6NO2

7N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液产生倒吸现象　④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

上述真题涉及的题型有选择题和填空题。

命题角度主要涉及：

（1）结合化工流程考查①常见无机物的性质、制备和应用，②物质的提纯，③化学反应方程式的书写，如T1、T2、T3。

（2）结合气体的制备和性质探究综合实验装置考查

①气体的制备、除杂、收集和尾气处理，②气体的性质实验探究，③化学方程式的书写等，如T4。

（3）结合选择题选项考查常见无机物的性质、制备与用途等，如T4。

预测2020年高考仍会以化工流程和实验装置为载体考查物质的制备、性质探究、除杂提纯等内容。

复习时加强记忆。

　金属及其化合物

（对应学生用书第63页）

1．钠及其化合物

（1）钠及其化合物之间的转化关系

（2）命题点归纳

①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O。

③Na分别与H2O和乙醇发生的反应均能生成H2，但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。

④1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如1molNa2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。

⑤不能用Ca（OH）2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。

⑥除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。

⑦向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有NaHCO3晶体析出。

⑧Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，作供氧剂，但Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成。

⑨除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用加热法。

Na2CO3作去污剂，NaHCO3中和胃酸。

⑩Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂；Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。

（3）Na及其化合物的主要转化

2．铝及其化合物

（1）铝及其化合物之间的转化关系

（2）命题点归纳

①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝的表面会生成一层致密的氧化物薄膜。

由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

Al2O3作耐火材料。

②铝热反应不仅仅是指单质铝与Fe2O3反应，还包括制取其他难熔金属的反应。

铝热反应可用于野外焊接钢轨。

③引发铝热反应的操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。

④并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

⑤Al2O3、Al（OH）3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。

Al（OH）3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al（OH）3。

⑥利用偏铝酸盐制备Al（OH）3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al（OH）3溶解。

若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al（OH）3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO

，不过量时生成CO

，在书写离子反应方程式时要特别注意。

⑦Al（OH）3可用作抗酸药；明矾常用于净水。

⑧泡沫灭火器所用试剂为Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。

⑨Al制备时电解Al2O3而不是AlCl3（因其为分子晶体，熔化不电离、不导电）。

（3）铝土矿（含Fe2O3、SiO2等）提纯流程

3．镁及其化合物

（1）镁及其化合物之间的转化关系

（2）命题点归纳

①Mg在空气中燃烧时可与O2、N2、CO2反应，生成固体有MgO、Mg3N2、C（N≡N键能大，反应较难，Mg3N2含量少）。

②Mg制备时电解MgCl2不是电解MgO（因熔点很高）。

③Mg等金属着火不能用CO2灭火。

4．铁及其化合物

（1）铁及其化合物之间的转化关系

（2）命题点归纳

①Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

Fe与Cl2反应时只生成FeCl3，与S反应时只生成FeS，说明Cl2的氧化性强于S。

常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后能继续反应。

②向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。

③FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：

FeCl3溶液加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3可得Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液蒸干仍为Fe2（SO4）3。

铁盐和明矾相似，可以净水。

④在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2＋的存在时，要特别注意加入试剂的先后顺序，先加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中无Fe3＋；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液变红色，说明溶液中含有Fe2＋。

检验Fe2＋也可以加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。

⑤配制FeCl2溶液既要防氧化（加入Fe粉），又要防水解（加入盐酸）；配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸防止水解。

⑥除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先加入氯水或H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。

⑦生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe（OH）3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

⑧制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点：

一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。

同时要牢记Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时溶液的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）。

（3）铁及其化合物的主要转化

5．铜及其化合物

（1）铜及其化合物之间的转化关系

（2）命题点归纳

①铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2（OH）2CO3或xCu（OH）2·yCuCO3]。

②常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。

③新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基。

④Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体（注意2NO2

N2O4），当Cu有剩余，再加入稀硫酸，Cu继续溶解。

⑤Cu：

紫红色；CuO、Cu2S、CuS：

黑色；Cu2O：

砖红色。

⑥CuSO4溶液与石灰乳形成波尔多液杀菌剂。

　金属及其化合物的主要性质及应用

1．（2019·郑州一模）下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2（SO4）3溶液中，能与Fe2（SO4）3发生反应的是（　　）

①Na2O2和CO2　②Na2S和盐酸　

③MnO2和浓盐酸共热　④铜片和浓硫酸加热

A．只有①②　B．只有①③

C．只有②③D．只有②④

D　[①生成O2，O2与Fe2（SO4）3不反应；②生成H2S，H2S与Fe3＋反应；③生成Cl2，Cl2与Fe2（SO4）3不反应；④生成SO2，SO2与Fe3＋反应。

]

2．（2019·济南质检）关于下列实验的说法正确的是（　　）

A．铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼

B．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾（FeSO4·7H2O）

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色

D．向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后溶解

D　[铜溶于氯化铁溶液，是因为发生反应：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但Fe比Cu活泼，A项错误；在空气中蒸干硫酸亚铁溶液，Fe2＋易被空气中的氧气氧化，得到硫酸铁，B项错误；向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后发生酸碱中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色，C项错误。

]

3．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C　[过程反应为①OH－＋H＋===H2O，②CO

＋H＋===HCO

，③HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O。

]

　金属及其化合物在实验探究中的应用

4．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中正确的是（　　）

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

C　[②中大量气泡的主要成分是氧气，A项错误；③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B项错误；④中红色褪去，应该是由溶液中的强氧化性物质（H2O2）造成的，C项正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D项错误。

]

5．为验证还原性：

SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有（　　）

溶液1

溶液2

甲

含Fe3＋、Fe2＋

含SO

乙

含Fe3＋、无Fe2＋

含SO

丙

含Fe3＋、无Fe2＋

含Fe2＋

A．只有甲B．甲、乙

C．甲、丙D．甲、乙、丙

C　[甲的溶液1中含有Fe3＋、Fe2＋，说明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且Cl2反应完全，可证明还原性Fe2＋>Cl－；溶液2中含有SO

，则说明发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋，可证明还原性SO2>Fe2＋，故甲能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－；乙的溶液1中含有Fe3＋，无Fe2＋剩余，则还原性Fe2＋>Cl－，但Cl2可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO

＋4H＋，不能够比较SO2与Fe2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙的溶液1中含有Fe3＋，没有Fe2＋，通入SO2后溶液中又含有Fe2＋，说明SO2将Fe3＋还原得到Fe2＋，证明SO2>Fe2＋还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2>Fe2＋>Cl－。

]

6．取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。

（1）操作①中加入盐酸的目的主要是______________________。

（2）操作②中反应的离子方程式为________________________

_____________________________________________________。

（3）操作①中若用10mol·L－1盐酸代替0.2mol·L－1盐酸，再通入SO2后，无白色沉淀产生。

对此现象有如下两种猜想：

猜想一：

c（H＋）过大导致白色沉淀溶解。

为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol·L－1盐酸及________mL9.8mol·L－1H2SO4溶液配制成200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。

猜想二：

c（Cl－）过大导致白色沉淀溶解。

[资料显示：

存在平衡2Cl－（aq）＋CuCl（s）

CuCl

（aq）]

请设计实验说明该猜想是否成立：

_______________________

_____________________________________________________。

[解析]　

（1）因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶液中存在Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋，所以溶解时加入HCl溶液，可抑制氯化铜的水解；

（2）操作②是向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，生成CuCl沉淀，则反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===SO

＋2CuCl↓＋4H＋；（3）根据题意，验证猜想一：

应保证H＋浓度增大，而Cl－浓度不变。

设9.8mol·L－1H2SO4溶液的体积为VmL，则根据H＋的量的关系可得0.2×0.1＋V×10－3×9.8×2＝10×0.1，解之得V＝50；验证猜想二：

体系中存在平衡2Cl－（aq）＋CuCl（s）

CuCl

（aq），溶液中氯离子的浓度过大平衡正向移动，可以取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。

[答案]　

（1）酸抑制Cu2＋水解　

（2）2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O===SO

＋2CuCl↓＋4H＋　（3）50　取少量白色沉淀加入饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立（合理即可）

　回归高考，真题验收

7．（2019·全国卷Ⅱ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　）

A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失　Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色　2Na2O2===2Na2O＋O2↑

D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀　3Mg（OH）2＋2FeCl3===2Fe（OH）3＋3MgCl2

C　[A项，加入足量Zn粉，Cu2＋被完全还原为Cu，所以溶液蓝色消失，正确；B项，澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，正确；C项，过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，错误；D项，Fe（OH）3的Ksp小于Mg（OH）2的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀，正确。

]

8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是________（填序号）。

①（2018·全国卷Ⅱ）碳酸钠可用于去除餐具的油污

②（2018·全国卷Ⅱ）Al（OH）3可用于中和过多胃酸

③（2017·全国卷Ⅱ）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

④（2017·全国卷Ⅱ）将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性

⑤（2017·全国卷Ⅱ）向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：

Fe＞Fe2＋

⑥（2016·全国卷Ⅰ）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

⑦（2016·全国卷Ⅱ）除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

⑧（2015·全国卷Ⅱ）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为NA

⑨（2015·全国卷Ⅱ）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡

⑩（2015·全国卷Ⅰ）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低

⑪（2015·全国卷Ⅱ）浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体

⑫（2015·全国卷Ⅰ）将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现

[答案]　①②④⑤⑥⑧

　非金属及其化合物

（对应学生用书第66页）