高考化学二轮复习考点突破第五部分化学实验专题二十一化学实验基础.docx

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高考化学二轮复习考点突破第五部分化学实验专题二十一化学实验基础

专题二十一　化学实验基础

化学实验常用仪器和药品的使用

1.（双选题）（2013年海南化学,11,4分）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

解析:

滴定管使用前应先用滴定液润洗以避免误差,A正确;锥形瓶可垫石棉网加热,B错误;蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,测馏分的温度,C错误;振摇分液漏斗时若不关闭玻璃塞和活塞,则易出现迸溅和滴漏现象。

答案:

2.（2013年山东理综,11,4分）利用实验器材（规格和数量不限）,能完成相应实验的一项是（　　）

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

CuSO4溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI

解析:

浓缩需要用酒精灯加热,A项错误;过滤需要漏斗,B项错误;称量固体NaCl,需要用托盘天平,C项错误。

答案:

3.（2012年福建理综,6,6分）下列做法不正确的是（　　）

A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

解析:

易燃试剂与强氧化性试剂放置在一起,易燃试剂更容易燃烧,应分开放置,A正确;NH3遇水生成NH3·H2O,显碱性,故NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B正确;配制溶液不应在量筒中,C错误;钠与CO2、H2O均能剧烈反应,故Na燃烧应用细沙覆盖以隔绝CO2和H2O,D正确。

答案:

4.（2012年安徽理综,10,6分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

玻璃仪器

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

用pH=1的盐酸配制100mL,pH=2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用溴水、淀粉

KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

解析:

因乙醇和乙酸乙酯互溶而不分层,无法用分液方法分离,A错误;玻璃仪器中缺少量筒,不能配制100mLpH=2的盐酸,B错误;用胶头滴管向盛有淀粉

KI溶液的试管中滴加溴水,即可比较Br2与I2的氧化性强弱,C正确;D项缺少制NH3的大试管。

答案:

5.（2011年海南化学,2,2分）用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为（　　）

A.22.30mLB.22.35mL

C.23.65mLD.23.70mL

解析:

滴定管0刻度在上方,由图示可知液面在22.30～22.40之间,故选B。

答案:

6.（2011年重庆理综,9,6分）在实验室进行下列实验,括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

解析:

硫酸铜晶体里结晶水含量的测定中不需要温度计,A错;蛋白质的盐析不能用醋酸铅溶液,否则能引起蛋白质变性,B错;肥皂的制取用不到甘油,甘油是制肥皂的副产品,D错。

答案:

7.（2011年上海化学,10,3分）草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2,用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）

解析:

A项,产生的水蒸气会冷凝回流炸裂试管;选项B分解生成的水仍然留在锥形瓶中;选项C当草酸熔化后会流到试管口处;装置D中的试管是没有见过的,但从理论上分析它既能使草酸晶体熔化、分解,又能防止生成的水倒流,还能防止熔化的草酸流到试管口,能达到实验目的,D项正确。

答案:

8.（2010年重庆理综,7,6分）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

解析:

互不相溶的两液体水和CCl4分离,采用分液法,CCl4在下层,A对;NaOH溶液不能盛放在酸式滴定管中,B错;HCl极易溶于水,倒置漏斗不能没入液面以下太多,以防引起倒吸,C错;测定中和热时温度计应插入混合液中,D错。

答案:

9.（2010年安徽理综,8,6分）下列实验操作或装置符合实验要求的是（　　）

解析:

A项,普通情况下量取NaOH溶液应用碱式滴定管,但此题强调活塞耐强酸、强碱,所以可用;B项,容量瓶定容时,直到容量瓶中液面接近刻度线1～2cm处时,再改用胶头滴管滴加;C项装置中,铜为阳极,电解饱和食盐水制取H2和Cl2时,Cu不能作阳极,否则Cu被氧化,而Cl-无法放电,得不到Cl2;D项高温煅烧石灰石时,用酒精灯加热,温度达不到其分解温度。

答案:

化学实验基本操作

1.（2013年天津理综,4,6分）下列实验误差分析错误的是（　　）

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

解析:

用润湿的pH试纸测稀碱溶液,会降低c（OH-）,使pH偏小,A正确;用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,B错误;滴定前无气泡,滴定后有气泡,则所测（放出）液体的体积偏小,C正确;测定中和反应的反应热时,应迅速将碱倒入酸中,防止热量散失,否则会使所测温度值偏小,D正确。

答案:

2.（2012年山东理综,11,4分）下列实验操作正确的是（　　）

A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

解析:

中和滴定时,锥形瓶无需用待测液洗涤,否则导致结果偏高,A错误;NaOH溶液应盛放在带橡皮塞的试剂瓶中,防止NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,而粘住瓶塞,B错误;因苯的密度比水小,萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出,C错误;NaCl溶液蒸发结晶时,不用全部蒸干,利用余热蒸干溶液,D正确。

答案:

3.（2012年海南化学,4,2分）下列实验操作正确的是（　　）

A.可用氨水除去试管内壁上的银镜

B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁

D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜

解析:

银与氨水不反应,应用稀硝酸清洗,A项错误;硅酸钠具有黏性,能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起,故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中,B项错误;由于HCl具有挥发性,蒸干三氯化铁溶液时三氯化铁会彻底完全水解,生成Fe（OH

C项错误;锌能置换出铜,构成原电池加快了反应速率,D项正确。

答案:

4.（2011年江苏化学,7,2分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液

C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

解析:

用pH试纸测量溶液的pH时,若用水润湿后将溶液稀释,可能会导致结果出现误差,A项错误;应用容量瓶配制溶液,加水至溶液体积为100mL,B项错误;收集NH3的试管不能密封,C项错误;因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度比较小,故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体,D项正确。

答案:

5.（2010年上海化学,6,3分）正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是（　　）

解析:

除去氯气中的氯化氢时,选取饱和食盐水可以达到目的,但是气体进入洗气瓶时应该是“长进短出”,

D错。

答案:

6.（2011年广东理综,10,4分）某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（　　）

A.将水加入浓硫酸中得稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg（OH）2沉淀的生成

C.将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D.将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

解析:

浓硫酸的稀释应为将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中且用玻璃棒不断搅拌,A项错误;浊液倒入过滤器需用玻璃棒引流,C项错误;蒸干应在蒸发皿中,为防止Mg2+水解应在HCl气流中进行,D项错误。

答案:

7.（2010年山东理综,30,16分）聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m,广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下:

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

　。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。

装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→

　　　　→　　　　→　　　　→　　　　→f。

装置D的作用是　　　　,装置E中NaOH溶液的作用是　

　。

（3）制备绿矾时,向溶液X中加入过量　　　　,充分反应后,经　　　　操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为　　　　　　　　　　　　。

若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　。

解析:

（1）检验SO2气体一般利用其漂白性。

将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红则说明

为SO2。

（2）先干燥,再收集（因SO2密度大于空气,从c口进气）,最后进行尾气处理,所以装置连接顺序为A—C—B—D—E,D为安全瓶,可防止倒吸,E吸收SO2尾气。

（3）制备绿矾时,要将Fe3+还原为Fe2+,所以要加入过量的铁屑,然后过滤除去剩余铁屑。

（4）用pH试纸测定溶液pH方法为:

将pH试纸放在点滴板（或表面皿）上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照,若溶液pH偏低,则OH-浓度减小n减小,所以聚铁中Fe（OH）3含量减小,使铁的含量减小。

答案:

（1）将气体通入少量品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色

（2）d　e　c　b　防止倒吸　吸收多余的SO2

（3）铁屑　过滤

（4）将试纸放在点滴板（或表面皿）上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少许待测液,点在pH试纸的中部,待变色后与标准比色卡对照,读出读数　低（或小）

化学实验常用仪器和药品的使用

1.（2013四川成都一诊）读下列药品标签,有关分析不正确的是（　　）

选项

物品

标签

饱和氯水

1.01×

105Pa

20℃

药品:

×××

碳酸氢钠:

NaHCO3

俗名:

小苏打

（84g/mol）

浓硫酸:

H2SO4

密度:

1.84g/mL

浓度:

98.0%

分析

该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中

该药品不能与皮肤直接接触

该物质受热易分解

该物质浓度为18.4mol/L

解析:

氯水中有强氧化性成分:

HClO、Cl2,对橡胶塞有氧化作用,易使其老化,所以储存时用细口玻璃塞瓶储存,A错误;B是腐蚀性药品,不能接触皮肤,B正确;碳酸氢钠受热不稳定,易分解为碳酸钠、二氧化碳、水,C正确;n（H2SO4）=

=1mol,V（H2SO4）=

L·mL-1=

c（H2SO4）=

=18.4mol·L-1,D正确。

答案:

2.（2013广东汕头教学质量监测）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A.喷泉实验

B.实验室制取并收集氨气

C.制备氢氧化亚铁

D.验证苯中是否有碳碳双键

解析:

NO气体不能溶于水,不能完成喷泉实验,只有溶解度较大的气体才可用来做喷泉实验（HCl、NH3、SO2等）,A错;制取氨气采用对固体加热方案,大试管需要向下倾斜,避免冷凝水的回流,B错;氢氧化亚铁极易被氧化,需要把胶头滴管插入到液面以下,避免滴加过程中把氧气带入溶液中,C错;碳碳双键的特征反应是:

易加成、易被氧化,这里用溴水检验能否发生加成反应,用酸性高锰酸钾溶液检验是否能发生氧化反应,D正确。

答案:

3.（2012安徽蚌埠高三模拟）下列装置不能完成的实验是（　　）

装

置

实

验

结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应

速率

制备并收集少量NO气体

验证温度对化学平衡的影响

铁的析氢腐蚀实验

解析:

A选项生成气体体积可以通过注射器刻度表示,结合秒表所用时间,就可测定出反应速率,A正确;浓硝酸与铜反应生成的是NO2,NO2与水反应生成NO,最终收集到的是NO,B正确;由于NO2是红棕色,N2O4是无色气体,可以通过气体的颜色变化来表示平衡的移动方向,C正确;D选项中食盐水为中性条件,主要发生吸氧腐蚀,不能达到实验目的。

答案:

化学实验基本操作

4.（2013四川巴中第三中学模拟）下列实验操作正确的是（　　）

A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

解析:

pH试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项B错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项C正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项D错误。

答案:

5.（2012广东茂名模拟）下述有关实验操作正确的是（　　）

A.溴苯中混有溴:

加入碘化钾溶液后分液

B.除去CO2中的少量SO2:

通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果

解析:

溴与碘化钾溶液反应生成碘,使得溴苯中引入杂质碘;除去CO2中的少量SO2,应用饱和NaHCO3溶液;过滤时不能用玻璃棒搅拌,以免将滤纸搅拌破裂,造成漏液。

答案:

6.（2013安徽省城名校联考）下列装置和操作能达到实验目的的是（　　）

A.实验Ⅰ:

制取并收集氢气

B.实验Ⅱ:

验证葡萄糖的还原性

C.实验Ⅲ:

实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验Ⅳ:

检查碱式滴定管是否漏液

解析:

实验Ⅰ制取并收集氢气,不能用单孔橡胶塞,否则无法排气收集氢气,A错误;实验Ⅱ胶头滴管不能伸入试管口,用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性时,需要加热,B错误;实验Ⅲ中氨气的制取装置、干燥装置和干燥试剂、向下排气法收集氨气以及尾气的防倒吸装置都正确合理;实验Ⅳ是排除碱式滴定管尖嘴处的空气,而不是检查碱式滴定管是否漏夜。

检查碱式滴定管是否漏液的正确方法是:

向滴定管中注入少量水,把滴定管直立,观察橡胶管处是否漏水,D错误。

答案:

7.（双选题）（2013茂名实验中学模拟）关于图示的说法中正确的是（　　）

A.图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1∶1

C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D.图④量取0.10mol·L-1KOH溶液20.00mL

解析:

由图①可知反应物CO（g）+H2O（g）的总能量大于生成物CO2（g）+H2（g）的总能量,为放热反应,故可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”中的ΔH应小于0,A项错误;电解硫酸铜溶液,开始时阴极析出铜,阳极产生氧气,阴、阳两极产生单质物质的量之比为2∶1,B项错误;图③实验装置中分液漏斗中装乙酸,锥形瓶中加入石灰石,试管中加入苯酚钠即可完成,C项正确;图④是25mL碱式滴定管,故可以量取KOH溶液

20.00mL,D项正确。

答案:

8.（双选题）（2013重庆九校联考改编）关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是（　　）

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.实验②放置一段时间后,小试管内无晶体析出

C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅

D.实验④不能用来检查装置的气密性

解析:

装置①通过a端进气、b端出气可以收集比空气轻的H2、NH3,b端进气、a端出气可以收集比空气重的CO2、Cl2、HCl、NO2,A正确;由于浓硫酸有吸水性,造成小试管内水的质量减少,饱和硝酸钾溶液就会有晶体析出,B错误;Br2能与NaOH溶液反应,振荡后上层是无色的苯层,C正确;④中关闭弹簧夹,捧热烧瓶后,集气瓶中压强增大,若气密性良好,则会出现水沿玻璃管上升并保持不变,若出现漏气,不会出现此现象,D错误。

答案:

9.（2013四川乐山调研）Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。

下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　（可以多选）

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下:

（1）写出电解时发生反应的化学方程式　;

（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　（填序号）;

A.饱和食盐水B.碱石灰

C.浓硫酸D.水

（3）测定ClO2（如图）的过程如下:

在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2

2I-+

）,共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　　;

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式　;

③测得ClO2的质量m（ClO2）=　　　　。

（用含c、V的代数式表示）。

解析:

Ⅰ.A需要用玻璃棒蘸取溶液,B中需要对残留固体进行溶解、过滤、蒸发结晶,需要用玻璃棒搅拌、引流。

C中用不到玻璃棒。

D中配制溶液时要用玻璃棒搅拌、引流。

E实验需要用铂丝,用不到玻璃棒。

F用玻璃棒搅拌。

G用玻璃棒摩擦烧杯壁来引发结晶。

用不到玻璃棒的是C、E。

Ⅱ.

（1）从流程图中可以看出电解过程中生成了H2、NCl3溶液,所以阴极上是H+得电子生成H2,阳极上是

失去电子被氧化为NCl3,电解反应方程式:

NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3。

（2）ClO2对人体有伤害作用,所以需用试剂吸收,又因ClO2及NH3都易溶于水,都能与碱作用,所以A、B、D不用选,只能用浓H2SO4吸收其中的NH3。

（3）①ClO2气体逸出会危害环境,玻璃密封管可以把逸出的少量气体吸收,同时通过水封与大气相通,保证锥形瓶内压强与大气压强相等。

②ClO2气体把还原性的I-氧化成I2。

③根据:

I2+2

2I-+

和2ClO2+10I-+8H+

4H2O+5I2+2Cl-,可以得出关系式:

2ClO2～5I2～10

n（

）=cV×10-3mol,

n（ClO2）=

m（ClO2）=1.35cV×10-2g。

答案:

Ⅰ.CE

Ⅱ.

（1）NH4Cl+2HCl

3H2↑+NCl3

（2）C

（3）①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等

②2ClO2+10I-+8H+

4H2O+5I2+2Cl-

③1.35cV×10-2g

10.（2012福建师大附中模拟）化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。

（1）下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　（填名称）。

（2）实验中需加热至恒重的目的是:

　。

（3）实验中确定加热至恒重的方法是:

　。

（4）若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。

（已知:

Ba2++OH-+

BaCO3↓+H2O）

（1）过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为　　　　。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是　。

（3）实验中洗涤沉淀的操作是　。

（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　。

【方案三】按如图所示装置进行实验:

（1）B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。

（3）根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　。

解析:

【方案一】小苏打受热分解,根据反应前后固体质量的变化,可以测定小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

（1）给固体灼烧需用到的仪器有:

酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、坩埚钳。

（2）加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全。

（3）当两次称量剩余固体的质量差不超过0.1g时,说明已经加热至恒重。

（4）加热过程中迸溅出晶体时,最后剩余的固体质量减小,求出的小苏打的质量增大,进而求出的苏打的质量减小。

【方案二】

（1）过滤操作中用到的仪器有:

铁架台（附

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