云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 6综合.docx

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云南省广南县篆角乡初级中学校中考化学试题汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料6综合

金属

（2013遵义）6．下列有关金属的说法

正确的是

A．铝有良好的抗氧化能力B．合金一定不含非金属

C．生铁是化合物D．赤铁矿是金属材料

13．（3分）（2013•岳阳）下列有关金属的说法正确的是（　　）

A．

铝具有很好的抗腐蚀性能

B．

铜能置换出酸中的氢

C．

钢是纯净物

D．

银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来

（2013株洲）7．下列说法正确的是

A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈

B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律

D．处理金属废弃物的方法是填埋法

（2013佛山）11、以下说法正确的是

Ａ．常温下金属都是固体　　　　　Ｂ．钠比铝抗腐蚀能力强　

Ｃ．青铜、生铁、焊锡均属合金　　Ｄ．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应

考点：

金属与合金、及碳的化学性质

8．（2分）（2013•曲靖）下列关于金属及合金的叙述错误的是（　　）

A．

生铁的含碳量小于钢

B．

湿热地区铁制品更易生锈

C．

多数合金硬度大于组成它的成分金属

D．

钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨

10．（3分）（

2013•贵港）下列说法不符合事实的是（　　）

A．

地壳中含量最高的金属元素是铁

B．

在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈

C．

多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

D．

“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

16．（2分）（2013•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（　　）

A．

地壳中含量最多的金属元素是铝

B．

车船表面涂油漆可防止生锈

C．

废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸

D．

黄铜比纯铜的硬度大

（2013苏州）26．下列有关金属性质的说法错误的是

A．常温下所有金属都是银白色的固体

B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C．铜、银等金属具有良好的导电性

D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀

11．（2分）（2013•天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（　　）

A．

回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染

B．

铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性

C．

铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差

D．

在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀

（2013黄石）17．下列有关金属的说法中不正确的是

A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态

C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

（2013梅州）9.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是

A.黄铜属于纯净物

B.“缺铁性贫血”里所说的铁是指铁单质

C.铝是地壳中含量最高的元素

D.可用铜片、FeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序

（2013大连）47.下列关于金属利用的说法错误的是

　　A.用铝制高压电线B.用钨制灯丝

　　C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆

7．（1分）（2013•锦州）我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）

A．

金属的硬度

B．

金属的导热性

C．

金属的耐腐蚀性

D．

金属价格与硬币面值的吻合度

（2013十堰）15．右图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。

向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是

A.锌粒B.冰块C.铜块D.氯化钠

15．（4分）（2013•大兴安岭）过去的暖气片由铸铁制成，是因为铁具有良好的　导热　性，但它易生锈，所以逐渐被铝合金暖气片取代．铝合金更耐腐蚀，原因是　在常温下，铝就易与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，起保护作用　．金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是　铁、铜、银三种金属的活动性强弱　，其中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．

（2013年甘肃庆阳，22题.5分）

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金

龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁、铜、金；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为。

写出防止铁生锈的一种方法是。

【答案】22：

（1）铁、铜、金

（2）金属材料3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2在铁制品表面镀一层其它金属

（2013抚顺）18．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

下图是一

种照明用台灯。

（1）灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用

了铝的△性。

（2）铁螺丝钉生锈是铁与水和△同时作用的结果。

（3）铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属。

若想验

证出这三种金属的活动性顺序，除了选用铜和铝两

种金属单质外，还需选用△溶液。

（4）右图是铝的原子结构示意图，则X=△，铝原子

在化学变化中容易形成△（填“阳”或“阴”）离子。

（2013上海）47.人类常从矿石中获取金属材料。

（1）铁是冶炼最多的金属。

工业炼铁主要反应的化学方程式是：

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2,反应中的氧化剂是_____________。

该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是____

_______.

（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。

炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由________种元素组成，2molAl（OH）3中含有_____g氧元素。

（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。

（2013重庆A）19．（4分）下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。

（3）铁、铝、铜的金属

活动性由强到弱的顺序为。

为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。

实验中发生反应的化学方程式为。

【答案】19.氧气和水蒸气（可填化学式）4Al+3O2===2Al2O3

Al>Fe>CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2013铁岭）

23．（5分）没有金属，生活是难以想象的。

请你根据对金属和金属材料的认识，回答下

列问题。

（1）右图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于

金属材料的是△。

（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分

是△；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比

纯铁具有△的优良性能。

（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原

理是△（用化学方程式表示）。

（2013南平）15．（8分）铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属。

（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的性；

（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是（填元素符号）。

（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：

，

反应前后金属元素的化合价（填“不变”、“升高”或“降低”）。

（2013重庆）18．（5分）金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜（含铜和锌）、生铁都属于。

（2）将黄铜和生铁分别放人足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含，另一种固体一定含。

（3）生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为，

该反应的基本类型是。

（2013辽阳）17．（6分）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）下列物质中不属于合金的是（填字母）。

A．金刚石B．不锈钢C．生铁

（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的。

（3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是。

（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反

应。

为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是。

（5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣

中一定含有。

（2013陕西）19.（5分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。

制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的性。

（2）车体多用钢材制造。

其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。

（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为。

（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。

（填一种即可）

（2013厦门）12．（8分）材料的应用推动了城市发展。

（1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁。

写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式：

_______________________；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_____________

__________。

（2）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材

料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式：

_______________________。

（3）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：

_______________________。

【答案】12．（8分）

（1）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；隔绝空气中的氧气。

（2）Mg（OH）2

MgO+H2O。

（3）质地坚硬。

（2013江西省）19.金属与人类生活密切相关。

请分析回答下列问题：

（1）我国稀土储量居世界前列。

右图是一种稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的信息示意图，则铈原子的质子数是；

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：

黄铜纯铜（填“＞”“＜”或“＝”）；

（3）工业炼铁的反应原理是：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2,该反应中体现了CO具有性；

（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）；

（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是（写出所有存在的可能组合）。

（2013甘肃张掖，13题，5分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。

（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）。

（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是（填序号）。

A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液

（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。

（2013南宁）24.人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁生锈的条件是：

铁与空气和__________直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。

请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式______________________________________________。

（1）铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和　氧气　等发生反应而生锈．写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法　保持铁锅洁净、干燥　．

（2）小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：

①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁　强　（填“强”或“弱”）．

②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是　铁和锌　；得到溶液的质量　大于　（选填

“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量．

18．（6分）（2013•锦州）

（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属．某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：

在A实验中发生反应的化学方程式为　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤．滤渣中：

一定含有的物质是　铜　，可能含有的物质是　铁　．

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是　②⑤　（填写序号）．

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（2）据有关资料报

道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的

方法　在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆　．

（2013营口）19．（6分）金属在生产生活中有着广泛的应用。

（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是。

（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式

。

（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。

实验室提供的药品有：

Cu（NO3）2溶液、AgNO

3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；

③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。

观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是。

你认为小华所做的实验（填序号）是多余的。

Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。

他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）。

（2013咸宁）29．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

  （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

  ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

  此探究实验的目的是________________________________。

【答案】29．（5分）

（1）延展性

（2）4Al+3O2=2Al2O3

（3）①有紫红色的物质生成（答成溶液中现象变化，不给分）

②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（答成结论如：

活动性顺序为铁>铜>银，不给分）25．（7分）（2013•迪庆州）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识．回答下列问题．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是　C　（填序号）．

（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）冶炼铁的化学反应方程式为　3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　．

（3）硬币制造设计到的金属有：

Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：

Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑Fe+NiCl2═Ni+FeCl2

这两个反应都属于基本反应类型中的　置换反应　，Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是　Al＞Fe＞Ni＞Cu　（用元素符合表示）．

（4）据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右．铁生锈的条件是　铁与空气中的水、氧气共同接触　；根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法　在铁表面涂一层油漆　．

（2013东营）12．（8分）人类的生产生活离不开金属材料。

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属________的位置移到最后，正好符合由弱到强的____________顺序。

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。

右图用品中，利用金属导热性的是_______，延展性的是___________（填字母序号）。

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和________共同作用的结果。

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。

下表是一些金属的熔点数据。

金属

铜

锌

锡

铅

铋

镉

熔点／℃

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是_________的质量分数；当合金熔点最低时，

合金中铅与锡的质量比为_________。

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__________。

A．15～30℃B．60～80℃

C．235～250℃D．300～320℃

【答案】12．（共8分，每空1分）

（1）铁金属活动性

（2）A

BC（错选、漏选都不得分）

（3）二氧化碳（或CO2）

（4）①锡2:

3　②B

13．（4分）（2013•呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．

（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　B　（填序号）．

A、金属的硬度；B、金属的导电性；

C、金属的耐腐蚀性；D、金属价格与硬币面值的吻合度．

（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au　．

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁

酸钠中铁元素的化合价为　+6　价．

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　①③⑤　（填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一

定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

2

5．（8分）（2013•莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是　能在氮气中燃烧　．

（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：

决定铁生锈快慢的一个重要因素是　氧气的浓度　．

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有　量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　．

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是　K、Ca、Mg　，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与　电子层数　有关．

24．（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　强度大　、　质量轻　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　氧气、水　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　选取的酸的种类不同　．

②实验二中

，若出现　

铁丝表面出现红色物质　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+

Cu　．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数

（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　，装置B中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　反应后装置A中药品的质量　或　测出反应前后装置B增加的质量　．