人教版新课标高一化学必修1全册导学案.docx
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人教版新课标高一化学必修1全册导学案
人教版新课标高一化学
必修1全册导学案
【导学案】
第一章第一节元素周期表
（1）
课前预习导学案
一、预习目标
了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。
二、预习内容
1.原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
2.周期表编排规则
把：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称
周期别名
元素总数
规律
周期（）个，
横行（）个
第1周期
短周期
周期数==；各周期元素从左向右都是原子序数；
（第7周期排满是第118号元素）
第2周期
第3周期
第4周期
长周期
第5周期
第6周期
第7周期
不完全周期
26（目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
族（）个
纵行（）个
（）个主族
（）个副族
（）个0族
（）个第Ⅷ族
主
族
第ⅠA族
H和；
主族数==；
各主族元素从上向下都是原子序数；
第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族
碱土金属
第ⅢA族
无
第ⅣA族
碳族元素
第ⅤA族
氮族元素
第ⅥA族
氧族元素
第ⅦA族
元素
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是元素；
又称为元素
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学案
一、学习目标
1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置
学习重难点：
掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
二、学习过程
探究点一：
元素周期表结构如何理解？
（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；
2、元素周期表有多少个横行？
多少个纵行？
3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么种类的元素？
为什么把它们叫零族？
6、第Ⅷ族有几个纵行？
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？
说明什么？
8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）
训练例题1：
（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）
A．6B．12C．26D．30
探究点二：
如何确定元素在周期表中的位置？
（分组讨论5分钟，然后回答方法）
1.由原子结构来确定，原子序数=；
电子层数=；
最外层电子数=；
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。
2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；
例如11号元素，Na,位置。
训练例题2：
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
3、（2004年全国Ⅰ理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素
三、反思总结
熟记周期表结构是学好这部分的基础。
四、当堂检测
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）
A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。
A．N、P、OB．N、C、Si
C．B、Mg、AlD．C、N、P
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
A．14号、24号、34号 B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号 D．11号、17号、18号
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
A
C
B
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B位于元素周期表第周期，第族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式。
5、周期表中特殊位置的元素
1.族序数等于周期数的元素：
；
2.族序数等于周期数2倍的元素：
；
3.族序数等于周期数3倍的元素：
；
4.周期数是族序数2倍的元素：
；
5.周期数是族序数3倍的元素是：
；
6.最高正价不等于族序数的元素是：
参考答案：
预习导学案答案：
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.把：
电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：
不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称
周期别名
元素总数
规律
7个横行
7个周期
第1周期
短周期
2
电子层数==周期数
（第7周期排满是第118号元素）
第2周期
8
第3周期
8
第4周期
长周期
18
第5周期
18
第6周期
32
第7周期
不完全周期
26（目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
族16个
纵行18个
7个主族
7个副族
1个0族
1个第Ⅷ族
主
族
第ⅠA族
H和碱金属
1
主族序数==最外层电子数
第ⅡA族
碱土金属
2
第ⅢA族
3
第ⅣA族
碳族元素
4
第ⅤA族
氮族元素
5
第ⅥA族
氧族元素
6
第ⅦA族
卤族元素
7
0族
稀有气体
2或8
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
课内探究导学案答案：
例题1：
C
例题2第四周期ⅠA族第五周期ⅦA族
例题3：
C
当堂达标：
1.A2.D3.C
4.
（1）N、S、F。
（2）B位于元素周期表第三周期，第VIA族。
（3）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
5.周期表中特殊位置的元素
1.H、Be、Al；2.C、S；3.O；4.Li；5.Na；6.O、F。
【导学案】
第一章第一节元素周期表
（2）
课前预习导学案
三、预习目标
1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系
四、预习内容
1.碱金属（ⅠA族）
单质与水
反应情况
单质与氧气
反应情况
最高价氧化物对应
水化物的碱性
最高化合价
Li
碱性：
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论
金属性：
>>>
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。
2.卤素（ⅦA族）
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
稳定性：
HF
HCl
HBr
HI
Cl
酸性：
HClO4
HBrO4
HIO4
Br
I
结论
非金属性：
>>>
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。
总结：
同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
三、提出疑惑
同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中
课内探究导学案
一、学习目标
1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
学习重难点：
理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
二、学习过程
探究点一：
碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？
试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。
2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较
[学生活动，完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
碱金属的物理性质的比较
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？
探究点二：
卤族元素的有什么样的递变规律？
1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?
学生讨论后得出结论：
结构决定性质。
3.下面请同学们看多媒体展示表格：
卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？
4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。
看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：
（1）.
（2）.
（3）.
（4）.
5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？
三、反思总结
熟记同主族元素性质的递变规律。
四、当堂检测
1、元素的半径主要取决于（D），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（B）
A.电子数B最外层电子数C质子数D电子层数
2、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：
（A）
A、砹化氢（HAt）很稳定B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大D、砹的单质是有色固体
3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（C）
A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水
4、下列关于卤素的叙述正确的是（B）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（A）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（B）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型：
（1）主族元素
（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素
五、课后练习与提高：
1..主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）
A.相对原子质量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.相对原子质量的最外层电子数
D.电子层数的次外层电子数
2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素
3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
（）
A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.
4、下列说法中错误的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）
A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO3
6.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
7、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。
该物质可能是。
（）
A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S
8、下列关于卤素的叙述正确的是（）
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
参考答案：
预习导学案答案：
1.碱金属（ⅠA族）
单质与水
反应情况
单质与氧气
反应情况
最高价氧化物对应
水化物的碱性
最高化合价
Li
从上到下越来越剧烈
Li2O
碱性：
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
+1
Na
Na2ONa2O2
+1
K
K2OK2O2KO2
+1
Rb
更复杂
+1
Cs
+1
结论
金属性：
Cs>Rb>K>Na>Li
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，金属性越来越强。
2.卤素（ⅦA族）
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
无
-1
暗处剧烈反应并爆炸
稳定性：
HF
HCl
HBr
HI
Cl
+7
-1
酸性：
HClO4
HBrO4
HIO4
光照或者点燃发生反应
Br
+7
-1
加热后反应
I
+7
-1
不断加热才能缓慢反应
结论
非金属性：
F>Cl>Br>I
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越弱，非金属性越来越弱。
总结：
同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性增强；气态氢化物的稳定性减弱。
同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。
当堂检测;1、D/B2、A3、C4、B5、A6、B
7、
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
N
（3）
P、Sb、Sn、As
Sn
（4）
Rb、B、Te、Fe
Fe
（1）
课后练习参考答案：
1、B2、D3、C4、AD5、BD6、BC7、AC8、AB
【学案】
第二章第一节元素周期表（3）
课前预习学案
一、预习目标：
1、了解原子的结构。
2、了解核素、同位素的概念。
二、预习内容：
1、原子结构：
__________________
2、
3、
（1）原子的电性关系：
核电荷数=_____________=核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（）=___（）+___（）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。
当质子数（核电荷数）______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数（核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：
明确质量数和AZX的含义。
难点：
认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：
核素和同位素：
1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
[练习2]
（1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：
以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素
具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素
具有一定数目的质子和中子的一。
即：
原子=核素
同位素
具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。
典型例题
例1.某元素的阳离子
，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
A．
B．
C．
D．
例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D．
、
、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。
下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A.
（A-N+8）B.
（A-N+10）C.（A-N+2）D.
（A-N+6）
3、某微粒用
n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A.所含质子数＝A－nB.所含中子数＝A－Z
C.所含电子数＝Z＋nD.质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ.氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素
Ｃ.氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.32B.67C.99D.166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素
、
、
、
、
中，中子数不可能为
A.30B.28C.26D.24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。
该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A.72B.19C.53D.125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是
A.136B.50C.86D.222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A.3种B.6种C.
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