新人教版高一化学必修二全册学案.docx
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新人教版高一化学必修二全册学案
第一章第一节元素周期表〔第1课时〕
[学习目标]1、了解元素周期表的结构以与周期、族等概念；
2、了解周期、主族序数和原子结构的关系
3、能写出1~36号元素与各主族元素符号
[学习重难点]周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。
[课前预习]
一、原子序数
1.定义：
按照元素在周期表中的给元素编号,得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝＝＝
二、元素周期表
1.编排规则
在元素周期表中,把相同的元素,按递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中相同的元素,按递增的顺序从上而下排成纵行。
2.元素周期表的结构
〔1〕填写下表：
[堂上探究]
一、元素周期表
1、排列规则
2、结构
<1>周期
观察教材附录后的元素周期表,完成下列表格。
类别
周期序数
起止元素
电子层数
所含元素种数
短周期
1
H〔1〕---He〔2〕
1
2
2
---
3
---
长周期
4
---
5
---
6
---
7
Fr〔83〕--<112>
通过以上表格,互相交流你发现的规律？
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
<2>族
①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：
a、为什么元素周期表有18列〔纵行〕,但族却只有16个？
b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？
C、哪个族包含的元素种数最多？
②完成下列表格。
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
最外层电子数
1
2
4
6
最高正〔化合〕价
最低负〔化合〕价
/
/
/
通过以上表格,互相交流你发现的规律？
试一试：
测试你的快速记忆的能力〔看周期表1分钟,然后从左向右依次写出16个族的序列〕
____________________________________________________________________
元素周期表结构记忆口诀：
7周期分3短4长1不完全,16族含7主7副Ⅷ和0
3、图列了解图列中各符号的意义：
二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系
1、完成下列表格。
氮<7N>
铝<13Al>
硫<16S>
原子结构示意图
电子层数|周期序数
|
|
|
最外层电子数|族序数
|
|
|
2、小结结构与位置的关系：
[巩固练习]
1、某些主族元素的原子结构示意图如下,写出它们在元素周期表中的位置。
2、某主族元素最外层只有1个电子,则该元素一定是〔 〕
A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素
3、在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是〔 〕
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
4、在元素周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是〔〕
A、8,18,32,32B、8,8,18,32C、8,18,18,32D、8,8,18,18
5、原子序数为83的元素处于：
①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是<>
A①④B.②③C.②④D.①⑤
6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为RN。
已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的〔〕
A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族
7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O
8、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数〔〕
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25
9、下列各表为周期表的一部分〔表中为原子序数〕,其中正确的是〔〕
A．
B．
C．
D．
10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能的是〔〕
A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18
11、已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是〔〕
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
12、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于<>
A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族
13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是<>
A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+
14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是〔〕
A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数
15、具有下列特征的元素,一定是主族元素的是<>
A.原子序数为86B.最外层只有2个电子
C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子
16、下列说法正确的是<>
A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素
18、下列关于元素周期表的叙述正确的是〔〕
A．原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数
B．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA族
C．金属元素的最外层电子数不一定小于4
D．同周期原子序数相邻的两种主族元素,在周期表中一定处于相邻的纵行
A
B
C
Se
19、已知硒〔Se〕元素的原子结构示意图为
另外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。
<1>硒元素在元素周期表中位于______周期_______族；
<2>A元素的名称为______________________；
<3>B元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________；
<4>写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：
___________
20、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如下图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
〔1〕写出A、B、C三种元素的名称___________
〔2〕B位于元素周期表位置
〔3〕C的原子结构示意图为__________〔4〕比较B、C的的原子半径B____C
第一章第一节元素周期表〔第2课时〕
[学习目标]1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性质的相似性和递变性,能初步学会总结元素递变规律的能力,
[学习重难点]：
同主族元素性质的递变规律和结构决定性质
[堂上探究]
一、碱金属元素
1、碱金属的化学性质
〔1〕请同学们完成课本第5页的"科学探究"
从表可得出碱金属源自结构异同：
同：
异：
核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越
〔2〕请同学们完成课本第6页的表格,同钠与氧气的反应比较
实验现象：
请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：
从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性
相似性：
。
递变性：
周期表中碱金属从上往下,与氧气的反应越来越。
〔3〕请同学们完成课本第6页的表格,同钠与水的反应进比较
根据钾、钠与水反应的实验,请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变
性？
生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？
相似性：
碱金属与水反应都生成和。
递变性：
周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来越,生成氢氧化
物的碱性越来越。
2、碱金属的物理性质
阅读P7第二自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相似性、递变性
LiNakRbCs
相
似
点
颜色
熔沸点
硬度
密度
导电、导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
相似性：
除铯外,其余的都呈色,质,有延展性、导热性和导电性,密度都比较,熔点也比较。
递变性：
由Li—Cs〔由上往下〕：
密度依次〔除K〕,熔沸点依次
[讨论]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同,你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
[总结]
1、碱金属单质化学性质的相似性：
碱金属元素原子的最外层上都只有
个电子,因此,它们的化学性质,产物中碱金属元素的化合价都为价。
2、碱金属化学性质的递变性：
从上到下〔从Li到Cs〕,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐,原子半径越来越,原子核对最外层电子的引力逐渐_______,原子失去电子的能力_______,即金属性逐渐。
所以从Li到Cs的金属性逐渐。
[堂上练习]
1、关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是〔〕
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C．随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中,不正确的是〔〕
A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强
3、下列关于碱金属的叙述中正确的是〔〕
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C．碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
二、卤族元素
1、原子结构 相似性：
最外层电子数相同,都为个
递变性：
从上到下,随着核电核数的,电子层数
2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
[小结]卤族元素单质的物理性质的变化规律〔随原子序数的递增,由上往下〕
①颜色：
②状态：
③熔沸点：
④密度：
⑤溶解性：
3、课本P8页卤素单质与氢气的反应,从中我们得出剧烈程度怎样以与稳定性变化规律。
〔1〕、卤素单质与氢气反应：
①剧烈程度：
②条件：
；③生成氢化物稳定性：
〔2〕、卤素单质间的置换反应
实验1：
溶液由变成
方程式：
实验2：
溶液由变成
方程式：
实验3：
溶液由变成
方程式：
[小结]请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物,得出结论：
[总结]
1.化学性质上的相似性和递变性：
最外层电子数,但电子层数逐渐增大,得电子能力,即非金属性。
2.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂,得出氟氯溴碘的氧化性变化
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：
对于
阴离子的还原性：
依次
3.主族元素随原子核外电子层数增加,得失电子能力、金属性、非金属性、递
变的趋势：
同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐,
原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,失电子的
能力,得电子的能力,即金属性逐渐,非金属性逐
渐。
[堂上练习]
1、根据所学知识,你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是<>
A.元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化导致的
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的
2、下列说法中错误的是〔〕
A．原子与其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
3、关于卤素的叙述正确的是<>
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、核电荷数增加,单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D、单质与氢气反应,均可用通式X2+H2=2HX表示
4、砹是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质〔〕
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
5、砹原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是〔〕
A．砹是有色固体B．非金属性：
At2＞I2
C．HAt非常稳定D．I2可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。
6、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、b、c、d四瓶中气体应是〔〕
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2
7、随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是〔〕
A．I2、Br2、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2
C．F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb
第一章第一节元素周期表〔第3课时〕
[学习目标]
1、与原子核的基本构成
2、原子以与带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系
3、握原子的质量数〔A〕与质子数〔Z〕、中子数〔N〕与核外电子〔e-〕〕之间的质量关系
4、了解核素的概念,掌握核素与质子数,核素与元素,核素与同位素等概念之间的关系。
[学习重难点]
1、原子结构中的质量关系与电量关系。
2、核素的概念与核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。
[课前预习]
1、原子是由＿＿和构成的,而原子核又是由和构成。
2、根据下面的表格,讨论表格后的问题
下表列出的是构成原子的微粒――原子、质子与中子的基本数据
微粒
电子
质子
中子
质量/kg
9.109×10－31
1.637×10－27
1.675×10－27
相对质量
0.0005484
1.007
1.008
电量/C
1.602×10－19
1.602×10－19
0
电荷
-1
1
0
〔1〕原子的质量主要由是哪些微粒决定的,为什么？
〔2〕在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系：
[堂上探究]
一、原子结构
1、原子结构：
〔1〕原子的电性关系：
核电荷数==
离子的电性关系：
阳离子核外电子数=质子数所带正电荷数
阴离子核外电子数=质子数所带负电荷数
〔2〕质量数：
质量数〔A〕=+
〔3〕原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号
质子数〔Z〕
中子数〔N〕
质量数〔A〕
用
X表示为
①O
8
18
②Al
24
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
[练习2]〔1〕A##+共有M个电子,则N=
〔2〕A##-共的M个电子,则N=
<3>试比较146C 与 126C 在结构上有何异同？
二、核素与同位素
1、核素：
。
如氢元素有
H、
H、
H三种不同核素。
[练习3]填表：
原子符号
质子数
中子数
氢原子名称和简称
①
H
氕〔H〕
②
H
氘〔D〕
③
H
氚〔T〕
[讨论]是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？
2、同位素：
①同位素中"同位"的含义：
指在元素周期表中占据同一个位置的意思。
如氕、氘、氚,即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：
在天然存在的某种元素中,各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同,因为各同位素原子结构几乎相同〔除中子数〕。
但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。
③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：
同位素〔即某个原子〕相对原子质量-指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。
例如,12C原子质量是1.993×10-26kg,一个Fe原子质量为9.288×10-26kg,则该Fe原子相对质量为
=55.923。
所以,同一种元素可以有几种不同的同位素〔即不同的原子〕,各同位素的相对原子质量是不同的。
元素的相对原子质量是各同位素〔即各原子〕相对原子质量的代数平均值。
设某元素各同位素〔即各原子〕的相对原子质量分别为M1、M2……,各同位素〔即各原子〕原子个数百分含量分别为x1%,x2%……,则该元素相对原子质量
=M1x1%+M2x2%+……,若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。
[练习4]以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717Cl
E、水和重水〔D2O〕 F、纯碱和烧碱G、氕和氘
3、元素、核素、同位素的比较和关系
元素
具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。
核素
具有一定数目的质子和中子的一种原子。
即：
原子=核素
同位素
具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子〔核素〕,互称同位素。
[巩固练习]
1、32He可以作为核聚变的材料。
下列关于32He的叙述正确的是〔 〕
A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2
C、32He原子核外电子数为2
D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为〔 〕
A、0 B、57 C、118 D、175
3、下列八种化学符号：
11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg
〔1〕表示核素的符号共 ＿＿＿＿种
〔2〕互为同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿
〔3〕质量数相等,但不能互称同位素的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿
〔4〕中子数相等,但质子数不相等的是＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿
4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒Rn-共有x个电子,该元素的原子R中的中子数为< >
A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n
5、元素A、B,A的核电荷数为n,A2+比B2-少8个电子,则B原子的核电荷数为
6、某粒子用Rn-表示,下列关于该粒子的叙述正确的是< >
A、所含质子数＝A-n B、所含中子数＝A-Z
C、所含电子数＝Z＋n D、所带电荷数＝n
7．某元素Mn＋核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为< >
A．A-a＋n B．A-a-n
C．A＋a-n D．A＋a＋n
8、从"神舟五号"载人飞船的成功发射到将于20##发射的无人飞船"神舟八号",标志着我国"嫦娥奔月"的梦想即将成真。
据预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的
一百吨
核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要以
的形式存在。
下列有关说法不正确的是〔〕
A．
的最高价为＋4价B．
、
的原子序数均为2
C．
、
互为同位素D．
和Ne属于同一族
第二节元素周期律<第一课时>
[学习目标]
〔1〕、了解原子核外电子的排布；
〔2〕、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
〔3〕、微粒半径与大小的比较。
[基础知识]
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核____的区域运动,能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个
⑵根据核外电子排布的规律,能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1+4+5
-4-1
11~18
+1+4+5+7
-4-1
结论：
随着原子序数的递增,元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
0.037
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
0.152
0.089
0.082
0.077
0.075
0.074
0.071
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
总结：
同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐。
同周期,从左到右,原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
〔1〕具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径。
〔2〕同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。
〔3〕同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。
[自主探究]
根据下列原子结构示意图回答<用编号回答>：
①②③④
⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______
[自我测试]
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是<>
A．电子数B．最外层电子数C．电子
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