辽宁省沈阳市中考理综化学试题.docx

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辽宁省沈阳市中考理综化学试题

化学部分

可能用到的相对原子质量：

H-1O-16N-23S-32

第一部分选择题（共15分）

（本部分包括13道小题，1小题，每题1分；12.13小题，每题2分。

每小题只有一个最符合题目要求的选项。

）

1.下列变化属于化学变化的是

A.汽油挥发

B.干冰升华

C.光合作用

D.石蜡熔化

2.下列食物富含淀粉的是

A.牛肉

B.苹果

C.奶油

D.米饭

3.下列物质能用于除去水中异味和色素的是

A.明矾

B.活性炭

C.石子

D.细沙

4.下列物质属于氧化物的是

A.CaO

B.O3

C.KCIO3

D.ZnCl2

5下列实验操作正确的是

A.熄灭酒精灯

B.氧气的验满

C.取固体药品

D.稀释浓硫酸

6.空气中能供给人呼吸的气体是

A.水蒸气

B.二氧化碳

C.氧气

D.稀有气体

7.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备:

，此化学方程式中X的化学式是

A.N2

B.Si

C.NO

D.CO2

8.2020年3月起，沈阳市三环内全年禁止燃放烟花爆竹。

下列为“禁止放鞭炮”标志的是

A.

B.

C.

D.

9.下列物质能用作钾肥的是

A.NH4HCO3

B.Ca3（PO4）2

C.K2CO3

D.CO（NH2）2

10.到2022年沈阳将实现垃极分类全覆盖。

下列物质中能够放入可回收垃极箱的是

A.旧书、旧报纸

B.果皮

C.口香糖

D.鱼骨头

11.下列物质的用途不正确的是

A.用金属铜作导线

B.用浓盐酸作干燥剂

C.用金刚石切割玻璃

D.用小苏打治疗胃酸过多

12.下列有关实验现象的说法正确的是

A.镁条在空气中燃烧，生成黑色固体

B.氯气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

C.将碘酒滴加到馒头上，滴液处变黄

D.灼烧一段羊毛线，产生烧焦羽毛气味

13鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是

物质

试剂或方法

A

硬水和蒸馏水

加肥皂水

B

铁粉和石墨粉

用磁铁吸引

C

氮气和二氧化碳

伸入燃着的木条

D

白酒和白醋

闻气味

第二部分非选择题（共50分）

14.（7分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请回答下列问题：

（1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少（填元素符号）元素有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病。

（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的____________作用。

（3）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是一种重要的营养物质。

葡萄糖由________种元素组成，一个葡萄糖分子中有______________个原子，其中氢、氧元素质量比为______________。

（4）目前，人类使用的燃科大多来自化石燃料。

燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：

______________。

大量二氧化硫释放到空气中会导致雨水的PH____________（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。

15.（5分）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：

（实验环境温度为20℃）

Ⅰ.称量与溶解Ⅱ.过滤Ⅲ.______________

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（3）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

1由图1给出的信息可知：

20℃时，NaCl的溶解度是______________g。

2从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是________________mL。

（提示：

水的密度为1g﹒mL-1；

）

3用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是___________（填字母）。

a.过滤速度慢

b.滤纸破损

c.部分杂质未经过滤进入滤液

16.（9分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器名称：

①____________②______________

（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：

___________，加入的液体药品液面高度应该在___________（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：

____________。

若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是_____________。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：

______________，应选用的气体发生装置是______________（填字母）。

若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：

将导管从集气瓶中移出，_____________，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。

17.（9分）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。

（1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。

请完成下列实验中的问题：

实验一：

探究燃烧的条件

如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和____________，置于酒精灯火焰上，观察现象。

实验二：

探究铁锈性的条件

1试管____________（填字母）中的铁钉生锈。

②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与_____________接触。

（2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。

一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：

依据图中所给信息，回答下列问题：

1写出该反应的化学方程式：

_____________，其基本反应类型是_________________。

②从微观角度分析

a.CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是_________________。

b.化学反应前后________________不变（写一点）。

（3）比较与归纳是学习化学的重要方法。

由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。

名称

甲烷

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

已烷

……..

化学式

CH4

C2H6

C3H8

C4H10

C5H12

C6H14

……..

碳元素的质量分数

75.0%

80.0%

81.8%

82.8%

83.3%

83.7%

……..

1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g

4.00

3.73

3.64

3.59

3.56

3.53

……..

分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条：

1随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐______________（填“增大”或“减小”）。

②______________。

18.（7分）人类的生产、生活离不开金属。

（1）下列生活用品主要是由金属材料制成的是____________（填字母）。

（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

右图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易____________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_______________。

（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。

工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：

_______________。

由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是___________。

（4）金属的应用与金属活动性密切相关。

利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。

现有试剂：

铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。

（金属均已打磨）

实验操作

实验现象

实验结论

___________

___________

铁的金属活动性比铜强

19.（13分）学习化学开启了我们认识物质之旅。

某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

【探究一】溶解过程中的能量变化

如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由________________。

【探究二】氢氧化钠的化学性质

如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（1）A试管中观察到的现象是___________________。

（2）B试管中发生反应的化学方程式：

_________________。

（3）C、D试管中均无明显现象。

①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____________，观察到有气泡产生。

②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：

（所用稀盐酸经估算确保过量）

整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。

请写出步骤Ⅱ中所加试剂_________________。

【探究三】氢氧化钠的应用

（1）实验室中的应用

实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____________（填字母）。

a.二氧化碳

b.水蒸气

c.氯化氢

d.氧气

吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的____________不同。

（2）工业中的应用

氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。

某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_______________t。

结合化学方程式中的数据分析：

若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：

______________。

参考答案

第一部分选择题（共15分）

（本题包括13道小题，1-11小题，每题1分；12.13小题，每题2分。

每小题只有一个最符合题目要求的选项。

）

1C2D3B4A5D6C7A8B9C10A

11B12D13C

第二部分非选择题（共50分）

14.

（1）Ca

（2）乳化（3）3（或三）241:

8

（4）

小于

15.

（1）蒸发

（2）①36.0②5③加速固体溶解（其他合理答案均可）（3）c

16.

（1）①铁架台②水槽

（2）大理石（或石灰石）b

H2（或氯气）

（3）

A

用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口（其他合理答案均可）

17.

（1）实验一酒精（其他合理答案均可）

实验二①C②O2（或空气）

（2）①

化合反应

②a.分子构成不同（其他合理答案均可）

b.原子种类（或原子数目）其他合理答案均可

（3）①增大

②等质量的烷烃完全燃烧时，烷烃中碳元素质量分数越大，消耗氧气的质量越少（其他合理答案均可）

18.

（1）AC

（2）失去Li+

（3）

+3→0

（4）

取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液

铁片表面覆盖一层红色物质

其他合理答案均可

19.【探究一】

（1）降低

（2）不同意（或否），加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可）

【探究二】

（1）溶液由无色变红色（其他合理答案均可）

（2）

（3）①稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可）

②酚酞试液（或硫酸铜溶液、氯化铁溶液）（其他合理答案均可）

【探究三】

（1）ac溶解性（其他合理答案均可）

（2）50

一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠（其他合理答案均可）