成都七中初中学校初三化学初三化学上册期末试题及答案.docx
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成都七中初中学校初三化学初三化学上册期末试题及答案
成都七中初中学校初三化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．
将水通电一段时间
B．
测定空气中氧气的含量
C．
加热一定质量的氯酸钾制氧气
D．
一定质量的木炭在密闭容器中燃烧
2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．在反应X+2Y→M+2N中，已知M和N的摩尔质量之比为
，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gM。
则在此反应中Y和N的质量之比为
A．
B．
C．
D．
4．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A．3:
2
B．3:
1
C．1:
1
D．2:
3
5．SO42－中硫元素的化合价为
A．－2B．+2C．+4D．+6
6．下列实验设计合理的是（ ）
A．
测定空气中氧气含量B．
探究燃烧的条件
C．
验证质量守恒定律D．
氧气验满
7．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是（）
A．
研究空气中氧气含量B．
比较金属活动性
C．
研究燃烧的条件D．
研究二氧化碳与水反应
8．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9,下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A．该气体可能含有CH4
B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成
C．该气体--定含有C2H4
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2
9．小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（）
A生活中的化学
B安全常识
①自行车链条可采用涂油的方法防锈
②用生石灰吸附水中的异味
①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖
②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水
C化学规律
D物质的鉴别
①高锰酸钾加热后剩余固体的质量减少
③化学反应前后元素的种类和质量都不变
①用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
②用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝
A．AB．BC．CD．D
10．下列图象不能正确反映其变化过程的是（）
A．
镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．
电解水生成气体的体积
C．
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．
把铁钉放入硫酸铜溶液中
11．学习化学的一种方法是推理，以下推理正确的是（）
A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物。
B．阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子。
C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液。
D．化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
12．在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气，对该容器加热，下列图象能正确表示该过程中相关量之间关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：
7
14．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B．x的取值范围：
0≤x≤30
C．当y≤24时，该反应一定是化合反应
D．x＋y＝65
15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．红磷燃烧
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．在少量二氧化锰中加入双氧水
D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
16．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A化学与生活
B化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②干冰用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
C化学与安全
D认识微观粒子
①在室内放一盆水，可防止煤气中毒
②夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源
①花香四溢说明分子不停地运动
②氧气被压缩后体积缩小说明分子很小
A．AB．BC．CD．D
17．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）
A．30%B．27.3%C．20%D．15.8%
18．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（）
A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%
19．下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述正确的是（ ）
A．Z的化学式为X2Y3
B．mgX2和ngY2恰好完全反应，则一定生成（m+n）gZ
C．若有agX2完全反应，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY2
D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
20．下列各图所示装置的气密性检查中，装置一定漏气的是
A．
B．
C．
D．
21．在“宏观
微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B．反应生成丙、丁分子个数比为3：
1
C．参加反应的甲、乙的质量比为60：
224
D．该反应前后氧元素的化合价不变
22．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。
下列对物质性质的微观解释不正确的是（ ）
A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定
B．碳单质在不同的条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，是因为同种原子化学性质不同
C．品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度越高分子运动越快
D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，是因为微粒之间有空隙
23．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）
A．
B．
C．
D．
24．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。
图中各点表示的含义错误的是（）
A．a点表示高锰酸钾的质量
B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量
C．c点表示生成二氧化锰的质量
D．d点表示高锰酸钾完全分解了
25．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，下列有关曲线图的说法正确的是
A．图①是红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B．图②是硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
C．图③是用一定量的双氧水制取氧气
D．图④是电解水一段时间
二、九年级化学上册实验题
26．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是；
（3）冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为：
。
27．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
实验一：
配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
（1）所需的氢氧化钠质量：
g；
（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填“10”、“100”或“250”）．
实验二：
水的电解实验
用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的 极（填“正”或“负”）．用 验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：
．
（4）说明水是一种化合物的实验事实：
．
（5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“＜”、“=”或“＞”）．
三、九年级化学上册推断题
28．如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。
请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质M、N的名称：
M_____；N_____；
（2）写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；H_____；I_____；
（3）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。
化合物D是由_____（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
（4）反应_____（填序号①～⑤）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
（5）Fe3O4中铁元素的化合价为_____；实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成[Fe（Fe2O4）]，则在
中，带“▲”号的Fe的化合价为_____价。
29．A～E是五种我们已经学过的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系（部分物质和反应条件未标出）。
已知A、B是由相同元素组成的两种液体，C能使带火星的木条复燃，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。
请回答下列问题：
（1）C的化学式为____。
（2）A转化为B反应的符号表达式为____，其基本反应类型是____反应。
（3）B转化为D的过程中化合价降低的元素是____。
（4）写出C→E反应的符号表达式____。
30．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，反应④常用于检验二氧化碳，E是一种金属氧化物，能与A反应。
它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________、E_________。
（2）写出以下反应的化学方程式：
反应②______。
反应④______。
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点_____。
（4）B与其它燃料相比其优点有________等（写一个即可）。
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一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1，该选项对应关系不正确；
B、因为空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，该选项对应关系不正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾，该选项对应关系不正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以木炭在密闭的容器中燃烧时容器内物质的总质量不变，该选项对应关系正确。
故选：
D。
2．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不符合题意；
B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变化，故不符合题意；
C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；
D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意；
故选D。
3．A
解析：
A
【解析】
试题分析：
物质反应的质量比即为相对分子质量之比。
现M和N的摩尔质量之比为
，那么M与N反应的质量比=22：
18=11:
9,。
根据题意生成4.4gM，那么生成N的质量为11:
9=4.4g：
N，N=3.6g。
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。
故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：
3.6g=16:
9.故选A。
考点：
质量守恒定律的应用
4．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:
5g=3:
1。
故选：
B。
5．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42－中硫元素的化合价是x；
X+（-2×4）=-2
X=+6
故选：
D。
【点睛】
本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。
6．B
解析：
B
【解析】
【详解】
A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；
B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；
C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。
故选B。
【点睛】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：
①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
7．A
解析：
A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；
C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：
可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；
D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。
故选A。
8．A
解析：
A
【解析】
【分析】
CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:
9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为
，得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:
2。
CH4中碳原子与氢原子个数比为1:
4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:
2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:
1。
由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：
2的有以下三种：
1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。
【详解】
A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:
9，符合题意；
B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：
2，不符合题意；
C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：
2，不符合题意；
D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：
2，不符题意。
故选A。
【点睛】
本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。
9．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、①自行车链条可采用涂油的方法防锈，该说法正确；②用生石灰不能吸附水中的异味，要吸附水中的异味，用活性炭，故选项A不符合题意；
B、①酒精洒在实验台上立即用湿抹布扑盖，该说法正确；②一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项B不符合题意；
C、①高锰酸钾加热发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量减少，该说法正确；③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，该说法正确，故选项C符合题意；
D、①氮气不支持燃烧，二氧化碳也不支持燃烧，燃着的木条分别放到氮气和二氧化碳中都熄灭，不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，该说法不正确；②铜丝是红色的，铁丝是银白色的，可以用观察颜色的方法鉴别铜丝和铁丝，故选项D不符合题意。
故选：
C。
10．C
解析：
C
【解析】
【详解】
A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:
1，故选项B正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D正确。
故选：
C。
11．D
解析：
D
【解析】
【详解】
A、氧化物是由二种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，故选项A不正确；
B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例：
原子核带正电，但它不是阳离子，故选项B不正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例：
蒸馏水具有均一性、稳定性，但蒸馏水不是混合物，也就不是溶液，故选项C不正确；
D、化合物由不同种元素组成，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，符合化合物的定义，故选项D正确。
故选：
D。
12．D
解析：
D
【解析】A、密闭容器中碳和氧气反应生成二氧化碳，固体的质量逐渐减少，错误；
B、开始容器中有氧气，故气体的质量不能从0开始，错误；
C、密闭容器中碳元素的质量不变，错误；
D、刚开始，容器中有氧气，随着反应的进行氧气的质量减少，当碳反应完后，氧气的质量不变，正确。
故选D。
13．D
解析：
D
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g﹣15g=5g，丁的反应质量为20g﹣0g=20g，生成的乙的质量为28g﹣3g=25g．数据可以如下处理：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
20
3
2
20
反应后质量（g）
X=15
28
2
0
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；
B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；
C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：
25g=4：
5≠4：
7，故说法错误。
故选D
14．B
解析：
B
【解析】
试题分析：
根据题中提供的信息可知，参加反应的Q为10g，P为15g，故A．参加反应的P与Q的质量比为3︰2是正确的叙述；N可能为反应物，也可能为生成物；故x的范围为0≤x≤51；当y≤24时，说明N物质为反应物，故该反应一定是化合反应，是正确的叙述；根据质量守恒定律x＋y＝65是正确的叙述；故答案选择B
考点：
质量守恒定律的应用
15．A
解析：
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、红磷燃烧生成固体五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量等于五氧化二磷中磷元素的质量，与图像相符，故A正确；B、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于锰酸钾和二氧化锰是固体，故反应结束时，剩余固体质量不为0，与图像不符，故B错误；C、在未加入双氧水时，氧气的质量为0，与图像不符，故C错误；D、刚开始加热时达不到氯酸钾分解所需温度，不会放出氧气，加热一段时间后才有氧气产生，与图像不符，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
16．A
解析：
A
【解析】
A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，正确；B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，错误；C、①在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；②可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，错误；D、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。
故选A。
17．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为mg，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；
反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。
则原混合物中碳的质量分数为 16／﹙64＋16﹚×100％＝20%，故选C。
18．C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是
故选C．
19．B
解析：
B
【解析】
A、由反应前后原子的种类、数目不变，可推出Z的化学式为XY3，故A不正确；
B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；
C、若agX2完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b-a）gY2，故C不正确；
D、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为1/2（M+3N）．故D不正确．
故选B．
20．C
解析：
C
【解析】
【分析】
装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法。
【详解】
A、利用注射器可以检查装置A的气密性，将活塞缓慢往里推，管内形成一段水柱，说明装置不漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故不漏气；
C、用
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