(考试重点推荐)版高考化学-考前提升训练22-综合实验方案的设计与评价练习试卷.doc
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新人教部编版初高中精选试卷
提升训练22 综合实验方案的设计与评价
1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,进行如下操作,结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白
色沉淀
原溶液中含有S
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液
显紫色
原溶液中含有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中含有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无N
2.如下图所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是（ ）
A.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加稀盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
3.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的淀粉KI试纸检验,观察试纸颜色的变化
B.铝热剂溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含氧化铁
C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较
D.用银镜反应来检验淀粉水解产物中有无葡萄糖,应先向水解液中加入氢氧化钠溶液
4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是（ ）
A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色
B.常温下,将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成
C.金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜
D.将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入稀盐酸中浸泡,除去铜绿
5.下列实验装置正确的是（ ）
6.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
7.分析硫铁矿中FeS2的含量（不考虑杂质的反应,所加试剂均足量）,某研究性小组设计了如下四种实验方案,不正确的是（ ）
A.FeS2溶液沉淀称重
B.FeS2溶液沉淀称重
C.FeS2溶液沉淀称重
D.FeS2溶液溶液→用标准KMnO4
溶液滴定
8.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.①② B.③④ C.②③④ D.①②③④
9.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是（ ）
编号
实验操作
实验目的或结论
A
在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol·L-1盐酸,2h后滴入KSCN溶液,无红色出现
可能是镀锡的马口铁片
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,无K+
C
将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热,再滴加AgNO3溶液,未产生浅黄色沉淀
CH3CH2Br未发生水解
D
将打磨过的铝片投到一定浓度的CuCl2溶液中,出现气泡并有固体生成
Al与CuCl2溶液反应,生成了H2和Cu（OH）2
10.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水变浑浊
BaCl2溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca（ClO）2溶液
C
通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca（OH）2溶液
D
通入NH4HCO3受热分解产生的气体,变浑浊,继续通入,浑浊消失
Ca（OH）2溶液
11.下列装置所示的实验不能达到目的的是（ ）
12.（2018·暨阳联考）硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。
其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,硫酸锰的生产工艺如下图所示:
已知:
（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。
（2）离子完全沉淀时对应的pH:
Fe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。
下列判断正确的是（ ）
A.试剂A应该选择H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为Fe3+
B.蒸发结晶时,温度应该略高于60℃
C.操作Ⅰ包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗液
D.试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH
13.氢氧化铜是一种常用试剂。
例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
Ⅰ.实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法:
在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL,滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴,振荡即成。
这样操作的目的是 。
Ⅱ.下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动:
（1）研究性学习小组甲:
对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的砖红色沉淀是Cu2O”提出质疑,他们认为砖红色沉淀不一定是氧化亚铜。
为了确定砖红色沉淀的成分,开展了如下研究:
提出猜想:
;
查阅资料:
①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:
方案1:
取该砖红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:
取该砖红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
方案3:
称取砖红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a与b的关系
方案4:
取砖红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色的银析出。
你认为合理的方案是 ;
（2）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。
你认为要测定上述砖红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）:
;
①通入氢气的体积;②反应前,砖红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后砖红色固体+硬质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管的质量;⑤硬质玻璃管的质量;⑥锌粒的质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管的质量
（3）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。
绿色化学强调对环境友好,实现零排放。
“变废为宝”符合绿色化学要求。
他们收集上述砖红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。
请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:
。
14.氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料,可用作反应的催化剂、消毒剂等。
用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体,方案如下:
已知:
Ⅰ.Cu（OH）2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。
Ⅱ.有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表所示:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
Fe2+
7.6
9.6
（1）若溶液A中含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,则试剂①最好为 （填字母）。
a.（NH4）2S溶液 b.H2O2溶液
c.NaClO溶液 d.Cl2
（2）加试剂②的目的是 ,
由溶液C获得CuCl2·xH2O,需要经过加热浓缩、 、过滤等操作。
（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中的x值,有如下两种实验方案:
方案一:
称取ag晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为bg。
方案二:
称取ag晶体,加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止,称量所得固体的质量为bg。
则上述两种实验方案中,不合理的是 ,原因是 。
依据合理方案计算得x= （用含a、b的代数式表示）。
15.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
（1）甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B的主要作用是 。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。
装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
（3）设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强:
。
②草酸为二元酸:
。
参考答案
提升训练22 综合实验方案的设计与评价
1.B A项,滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有S、C、S、Ag+,错误;B项,加氯水能产生I2,则原溶液中一定含有I-,正确;C项,焰色反应呈黄色,只能说明原溶液中含有Na+,无法说明有没有K+,错误,D项,由于氨气极易溶于水,滴加稀NaOH溶液,产生的少量氨气溶于水,没有NH3逸出,但不代表无N,错误。
2.D A项,未考虑到过量Ba2+的处理;B项,铁作阳极,在电解时铁会放电,最终得不到氯气和NaOH;C项,MgCl2·6H2O受热水解产生Mg（OH）2和HCl,HCl易挥发,无法得到无水MgCl2固体。
3.D A项,溴蒸气和二氧化氮都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,错误;B项,若铝热剂中含有少量氧化铁和大量铝粉,在加入足量稀盐酸时,生成的Fe3+被铝粉还原为Fe2+,滴加KSCN溶液也不出现血红色,错误;C项,氯水可将pH试纸漂白,错误;D项,先加入氢氧化钠溶液的目的是中和作催化剂的稀硫酸,且银镜反应需在碱性条件下发生,正确。
4.D 铜丝与浓硫酸加热可生成硫酸铜,再把反应后的混合物加入水中形成硫酸铜溶液,而不能把水加入反应混合物中,防止剩余的浓硫酸稀释时溅出而易发生安全事故,故A错误;常温下,铜与氯气不反应,因此观察不到现象,故B错误;将Na放入硫酸铜溶液中,Na先和水反应生成NaOH,生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Na2SO4和Cu（OH）2沉淀,所以钠不能置换出Cu,故C错误;Cu2（OH）2CO3能溶于稀盐酸,Cu和稀盐酸不反应,所以能用稀盐酸除去铜绿,故D正确。
5.B A项,二氧化氮能够与水反应,不能采用排水集气法收集二氧化氮,错误;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气,氨气的密度比空气的小,可以采用向下排空气法收集氨气,正确;C项,浓硫酸与乙醇加热时会产生二氧化硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色,错误;D项,收集乙酸乙酯的导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中,容易产生倒吸现象,错误;故选A。
6.C 乙酸与乙醇反应的产物为乙酸乙酯,与乙酸、乙醇混溶,A项错误;NO易与空气中的O2反应且密度与空气接近,不能用排空气法收集,B项错误;将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去HCl气体,但又混入水蒸气,D项错误。
7.D D项中因加入了还原剂铁粉,且铁粉在过量的酸性环境中也能溶解,故最后滴定时无法确定铁的来源。
8.B 碘易升华,不能用蒸发的方法从碘水中得到碘单质,应用萃取法,①错;NO与空气中的氧气反应,故不能用排空气法收集NO,②错;③通过观察红墨水液面高低来验证空气参与反应,可行;④通过观察甲、乙两管液面高度差是否变化来检验装置气密性,可行。
9.D 选项A中,铁与盐酸反应生成二价铁,故不论镀锌还是镀锡,遇硫氰化钾都无现象;焰色反应显黄色,说明一定含有钠元素,可能含有钾元素,选项B错误;选项C中水解后应加酸中和,错误;氯化铜溶液水解显酸性,铝和酸反应,放出氢气,促进水解,生成氢氧化铜沉淀,选项D正确。
10.D A项,BaCl2溶液中通入SO2不发生反应,但再加入氯水时,溶液中的H2SO3被氧化成H2SO4,S与Ba2+反应生成白色沉淀;B项,Ca（ClO）2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO,溶液变浑浊,再加品红溶液,品红被HClO氧化而褪色;C项,Ca（OH）2溶液中通入SO2溶液变浑浊,继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca（HSO3）2,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀,又变浑浊;D项,NH4HCO3受热分解产生CO2、H2O、NH3,其物质的量之比为1∶1∶1,将混合气体通入Ca（OH）2溶液中产生浑浊,当通入过量混合气体时,浑浊不消失。
11.A A选项,长颈漏斗尖端应该插入液面以下,错误;B选项,Na与水反应放出热量,使大试管中的气体膨胀,红墨水左低右高,正确;C选项,高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入Na2S溶液后生成硫单质,溶液变浑浊,正确;D选项,NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷发生反应:
NH3+HClNH4Cl,NH4Cl附着在烧瓶上,正确。
12.B 二氧化锰具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,试剂A应起到调节pH的作用,使铁离子水解生成沉淀而除去,因二氧化锰具有强氧化性,无需加入过氧化氢,故A错误;温度高于60℃,晶体溶解度减小,故蒸发结晶时,温度应该略高于60℃,有利于蒸发结晶,故B正确;操作Ⅰ用于分离硫酸锰和硫酸镁,包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,因硫酸锰晶体易溶于水,不能用稀硫酸洗涤,故C错误;A不能是氨水,否则金属离子都生成沉淀,故D错误;故选B。
13.答案:
Ⅰ.确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状
Ⅱ.
（1）砖红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或砖红色固体中可能含有铜） 方案3
（2）②③⑤
（3）在空气中充分灼烧该砖红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰性气体带走水分
解析:
（1）实验室配制新制氢氧化铜时要保证溶液呈碱性,所以氢氧化钠应过量。
至于乙醛与新制氢氧化铜反应生成的砖红色沉淀,可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,只要含有铜即可。
方案1中稀硝酸有较强的氧化性,都可以溶解产生Cu2+,方案2中加稀硫酸,沉淀是铜,不溶解,有固体,如果是铜和Cu2O也一样会有固体残渣,即使全部是Cu2O也会产生Cu,所以一定有残渣。
只有方案3,根据固体增重测定,方案合理可行。
（3）蓝矾的制备过程中要注意原料的充分利用,所以先要在空气中充分氧化,再和稀硫酸反应,原料利用率达到最大。
14.答案:
（1）bd
（2）调节溶液的pH在3.7~5.2,使Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀 冷却结晶
（3）方案一 晶体加热时会部分水解
解析:
根据已知信息Ⅱ提供的金属离子沉淀时的溶液pH,要将Cu2+从溶液A中分离出来,需要将Fe2+氧化成Fe3+,并控制溶液的pH在3.7~5.2。
（1）试剂①为将Fe2+氧化成Fe3+的试剂,可以选择H2O2、Cl2,因为二者的还原产物分别为H2O、Cl-,均不会引入杂质。
（2）试剂②的目的是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀出来,从而得到CuCl2溶液。
由CuCl2溶液获得CuCl2·xH2O,需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作。
（3）方案一不合理,因为CuCl2晶体加热时会部分水解,得到的不是纯净的CuCl2。
根据方案二的原理,agCuCl2·xH2O经过系列反应最终得到bgCuO,则CuCl2的物质的量为mol,H2O的物质的量为mol,则1∶x=,解得x=。
15.答案:
（1）有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝（水蒸气、草酸等）,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验
（2）①F、D、G、H、D、I CuO（氧化铜）
②前面澄清石灰水无现象,H中黑色粉末变红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生 ②用NaOH标准溶液滴定草酸,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
解析:
（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成,若有CO2气体生成,澄清石灰水变浑浊。
装置B中冰水的作用是降低温度,使生成的水和草酸（题给信息:
受热脱水、升华）冷凝。
若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀,干扰CO2的检验。
（2）检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。
因为分解产物中有CO2,所以先要除去CO2,可用浓NaOH溶液吸收CO2,并用澄清石灰水检验CO2是否除尽,再用无水氯化钙干燥CO,然后通过加热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO2气体,没有反应掉的CO可用排水法收集。
若前面澄清石灰水无现象,H中黑色的CuO变红色,后面的澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中有CO。
（3）①证明草酸的酸性比碳酸的强,可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原理,将草酸与NaHCO3溶液混合,看是否有气体产生。
②证明草酸是二元酸,可以利用酸碱中和滴定原理,若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍,即可证明草酸是二元酸。
，针对大一的学生上大学之后存在一段的迷茫期，他们之所以迷茫，是因为他们没有奋斗的目标，是因为没有班主任在每天的早自习对他们进行了教育，以往他们的学习目标性都十分的明确，小学目的就是升入一个比较好的高中，上初中是为了上比较好的高中，上高中为了去一个比较好的大学。
可真的到大学了，他们究竟应该怎么办不知道了?
他们缺少一定的奋斗目标，在这个特殊的心理时期，我给他们开了主题班团会，给他们专题讲授职业生活规划，帮他们一起确定自己在大学的奋斗目标。
让他们觉得原来的那个爱唠叨的班主任还在，还是有人管他们的。
我个人觉得，大一时期是大学四年非常重要的一个时期，也是基础，是需要认真对待的，所以在每天固定课室的早读、晚修我都非常重视，除找同学谈心外，更有重点的进行主题教育活动，使大家尽量避免懒散，养成良好的个人学习、生活、工作习惯。
所以大一，我主要是从养成教育入手，有针对性的对大一新生进行养成教育、校情校貌教育、安全教育、心理教育、适应性教育、为人处世教育等。
（二）谈心工作
大学生心理问题一直都是辅导员工作的重中之重，大学生的整合程度相对来说较低，他们个人与班级并没有联系起来的纽带，对于大学生日常生活最重要之一的教室是一个流动是场所，就像一个临时停靠站一样，在这停两站，明天又在不同的地方上课。
没有固定的教室就没有一个家，个人永远是个人，他们和集体之间没有联系，更不要说纽带了，由此可以看出，缺乏一定的社会整合使大学生感觉自己没有归属感，没有集体责任感，没有了学生人人向往的家，向往的那份信念，他们没有一个统一的思想。
虽然他们现在有固定的课室，但也只是相对稳定而已。
为此我以寝室、班级、特殊学生等为单位在我的学生中进行了谈心工作，和学生们聊学习，聊生活，聊兴趣爱好，在大家发言中留意每一个学生的状况，一旦发现问题及时解决。
在谈心过程中我也会和大家分享我的大学寝室生活，讲讲发生在我身边的故事，让每一名同学在寝室中首先找到自己的家，让他们觉得自己不再孤单。
在开展班级团日活动、主题班会的过程中，又让同学以寝室为单位出节目，通过这一形式，让每一个寝室在班级这个集体中找到自己的归属。
（三）深入沟通
坚持“三个深入”和“两个沟通”的工作理念。
三个深入”即经常深入到课堂、经常深入到寝室、经常深入到班级。
“两个沟通”，即经常和学生沟通，经常和学生家长沟通。
利用自己住校的便利条件，经常深入寝室，与学生进行沟通，及时发现学生在寝室生活中出现的问题，和各位班委一同解决。
定期与学生家长进行电话沟通，将学生在校各方面情况向家长进行反馈，与家长一起把小孩教育好，使小孩在各方面得到很好的发展。
管理学家说：
“高级管理者，引导人的思想。
低级管理者，管理人的行为。
”作为一名辅导员，十分注重学生思想政治教育工作。
主要从以下三个方面开展工作。
（一）班委带头，学生跟进
作为一名专职辅导员，我清楚的认识到，我所带领的不仅是普通大学生，其中绝大部分是青年团员，还有部分党员，对他们要注重政治意识的培养和提高。
在新生入学不久后，他们部分参加了学院团课的学习，在第二期系举办的团学干部培训中又有一部分同学参与，通过各种学习和培训，使班级的凝聚力和向心力不断增强，使得班委在实际工作中，也得心应用，不但使每一次活动都开展的好，而且在活动过程
世纪的一代新人，学校教育必须面向全体学生，特别是面向那些残疾学生，并使每个学生都得到充分和谐的发展，随班就读工作小结。
为深入贯彻执行《中华人民共和国义务教育法》和《中华人民共和国残疾人保障法》，在我校开展随班就读工作，它既有利于普通儿童少年理解、帮助残疾儿童少年，有有利于残疾儿童少年在普通学校环境中受到应有的发展，使特殊教育和普通教育有机结合，互相渗透，共同提高。
使特殊学生在德、智、体、美、劳等方面得到发展，为今后自立、平等地参与社会生活打下基础。
一、教师是搞好随班就读的主要力量。
我校的“随班就读”工作，就是让轻度残疾和学习困难儿童在普通班中与同龄儿童一起接受义务教育，并提供必要的个别帮助。
担任“随班就读”工作的老师，工作责任心强，热爱学生，对这些学生付出了更多的爱心。
制定个别化教案，在课堂教学过程中对学生多启发多鼓励，对学生进行个别辅导，经常与家长取得联系……
二、领导高度重视，成立了“随班就读”领导小组，配备了专门的特教老师，积极、稳妥地开展随班就读工作，并将该工作列入议事日程，逐步健全和完善工作规范，总结《随班就读工作小结》。
三、学校尽可能地提供适合于他们发展的教育环境，让特殊学生愉快地接受符合自身发展需求的教育，学到一定的科学文化知识和基本劳动技能，为他们今后能真正自立、平等地参与社会生活，成为社会主义事业的建设者和接班人奠定基础。
四、学校设立了专门的特教老师，指导本校随班就读工作的开展，特教老师不定期到有随班就读学生的班级听课，直接与学生谈话，与班主任、任课老师探讨随班就读的课堂策略、随班就读的教育补偿等问题。
五、对教师进行培训，要求教师适应新的要求。
随着教育的发展，对特殊教育教师的培养、提出了新的需求，也要求普通教师具备必要的特殊教育知识，为此，学校挑选出一些教师进行特殊教育的培训，使教师的思想政治、职业道德、教育教学能力、教育科研能力在原有的基础上有了进一步的提高。
并在学校中开展特殊儿童和残疾人的全纳性教育。
六、在学校教育中，要求教师热情关心学生，爱护学生，尤其对特殊学生更要关心、爱护，不能歧视特殊学生，要善于发现学生的优点和长处，鼓励学生克服困难，取得进步。
七、加强了“随班就读”工作的管理。
由校长主管，德育主任专管，年级组长监管，具体落实到特教专管员、班主任、任课老师的管理形式，加强了心理咨询室、资源教室的管理和运用，每周安排两次对随班生进行
现将此次实践活动的有关情况报告如下：
在整个过程的起初的两三天里，我并未贸然进行实质性的教学活动。
我首先翻阅了该生本学期的作业及考试试卷，又向其家长了解了一些情况，我对该生的基本情况有
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