届云南省大理祥云一中高三理综化学仿真试题word试题 解析版.docx

届云南省大理祥云一中高三理综化学仿真试题word试题 解析版.docx

《届云南省大理祥云一中高三理综化学仿真试题word试题 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届云南省大理祥云一中高三理综化学仿真试题word试题 解析版.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届云南省大理祥云一中高三理综化学仿真试题word试题解析版

2020届云南省大理祥云一中高三

4月理综化学仿真试题【解析版】

（满分：

100分　建议用时：

50分钟）

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）

A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

答案：

A　解析：

尼龙绳主要由合成纤维制造；宣纸和棉衬衣的主要成分是纤维素，属于天然纤维；羊绒衫主要由羊绒制造，其主要成分为蛋白质，属于天然纤维。

8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（　　）

A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

答案：

B　解析：

根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。

9．化合物

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（　　）

A．b的同分异构体只有d和p两种

B．b、d、p的二氯代物均只有三种

C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

答案：

D　解析：

A错：

苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等。

B错：

b的二氯代物有3种，d的二氯代物有6种

、

，p的二氯代物有3种

。

C错：

b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应。

D对：

d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。

10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是（　　）

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

答案：

B　解析：

A错：

若③中为焦性没食子酸溶液，则进入④中的气体还会有水蒸气。

B对：

若在④处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。

C错：

为了防止生成的W被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞K。

D错：

二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。

11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（　　）

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整　

答案：

C　解析：

A对：

外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。

B对：

被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。

C错：

高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。

D对：

保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

答案：

C　解析：

四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。

一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。

A对：

非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气。

B对：

Y的简单离子为Na＋，X的简单离子为O2－，Na＋与O2－具有相同的电子层结构。

C错：

硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红。

D对：

O元素与S元素属于同一主族（第ⅥA族），S元素与Na元素都在第三周期。

13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．Ka2（H2X）的数量级为10－6

B．曲线N表示pH与lg

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）>c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）＝c（H＋）

答案：

D　解析：

由H2XH＋＋HX－可知：

Ka1＝

，则c（H＋）＝

，等式两边同取负对数可得：

pH1＝－lgKa1＋lg

。

同理，由HX－H＋＋X2－可得：

pH2＝－lgKa2＋lg

。

因1＞Ka1≫Ka2，则－lgKa1＜－lgKa2。

当lg

＝lg

时，有pH1＜pH2，故曲线N表示pH与lg

的变化关系，曲线M表示pH与lg

的变化关系，B项正确。

三、非选择题：

共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：

NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是

________________。

f的名称是________________________________________________________________________。

（3）清洗仪器：

g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开k2放掉水。

重复操作2～3次。

高考二轮复习·化学　　（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。

铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。

打开k1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是________________________________________________________________________。

②e中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

e采用中空双层玻璃瓶的作用是________________________________________________________________________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。

答案：

（1）避免b中压强过大

（2）防止暴沸　直形冷凝管　

（3）c中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出　②NH

＋OH－

NH3↑＋H2O　保温使氨完全蒸出

（5）

2017年高考现场还原解析：

（1）加热水蒸气时，若关闭k1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。

（2）碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。

（3）关闭k1后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压，导致g中水倒吸入c中。

（4）①d中保留少量水可以起到液封作用，防止生成的NH3逸出。

②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为NH

＋OH－

NH3↑＋H2O。

e采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。

（5）由题给化学方程式NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3、NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，根据氮原子守恒可得关系式：

C2H5NO2～N～HCl。

n（C2H5NO2）＝n（N）＝n（HCl）＝cV×10－3mol，则样品中氮的质量分数为

×100%＝

%；样品的纯度≤

×100%＝

%。

27.（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。

工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为__________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl

形式存在，写出相应反应的离子方程式________________________________________________________________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。

（5）若“滤液②”中c（Mg2＋）＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？

________（列式计算）。

FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

（1）100℃、2h,90℃、5h

（2）FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl

＋2H2O

（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降

（4）4

（5）Fe3＋恰好沉淀完全时，c（PO

）＝

mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3（Mg2＋）·c2（PO

）值为0.013×（1.3×10－17）2＝1.7×10－40

（6）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O

解析：

（1）根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h，90℃、5h。

（2）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl

＋2H2O。

（3）当温度低于40℃时，H2O2、NH3·H2O不易分解，但是温度低，反应速率慢，TiO2·xH2O转化率低；当温度高于40℃时，H2O2分解，NH3逸出，反应物浓度降低，反应速率下降，TiO2·xH2O的转化率低。

（4）设Li2Ti5O15中过氧键的数目为x，则非过氧键氧原子数目为15－2x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得：

2x＋2×（15－2x）＝1×2＋4×5，解得：

x＝4。

（5）根据Ksp（FePO4）＝1.3×10－22及Fe3＋恰好完全沉淀时溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，可得c（PO

）＝

mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1。

c（Mg2＋）＝

mol·L－1＝0.01mol·L－1，则c3（Mg2＋）·c2（PO

）＝0.013×（1.3×10－17）2＝1.69×10－40≈1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]＝1.0×10－24，因此不会生成Mg3（PO4）2沉淀。

（6）煅烧过程中，Fe元素化合价由＋3降至＋2，被还原，则H2C2O4应作还原剂，其氧化产物为CO2，反应的化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O。

28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________________、________________________________________________________________________，

制得等量H2所需能量较少的是________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：

H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。

在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。

（填“>”“<”或“＝”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）。

A．H2SB．CO2C．COSD．N2

答案：

（1）D　

（2）H2O（l）===H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝286kJ·mol－1　

H2S（g）===H2（g）＋S（s）　ΔH＝20kJ·mol－1　系统（Ⅱ）

（3）①2.5　2.8×10－3　②>　>　③B

解析：

（1）A能：

氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应，说明酸性：

H2S＜H2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：

H2SO3＞H2CO3。

B能：

相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：

H2S＜H2SO3。

C能：

pH：

H2S＞H2SO3，则c（H＋）：

H2S＜H2SO3，故酸性：

H2S＜H2SO3。

D不能：

还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。

（2）令题干中的四个热化学方程式分别为：

①H2SO4（aq）===SO2（g）＋H2O（l）＋

O2（g）　ΔH1＝327kJ·mol－1

②SO2（g）＋I2（s）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）　ΔH2＝－151kJ·mol－1

③2HI（aq）===H2（g）＋I2（s）　ΔH3＝110kJ·mol－1

④H2S（g）＋H2SO4（aq）===S（s）＋SO2（g）＋2H2O（l）　ΔH4＝61kJ·mol－1,

（3）①解：

设平衡时H2S转化的物质的量为x。

　　　H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）

初始/mol　　0.400.10　0　0

转化/mol　　xx　x　x

平衡/mol　0.40－x0.10－x　x　x

由题意得：

＝0.02mol

解得：

x＝0.01mol

H2S的平衡转化率α1＝

×100%＝2.5%。

K＝

＝

＝

≈2.8×10－3。

②温度升高，水的平衡物质的量分数增大，平衡右移，则H2S的转化率增大，故α2＞α1。

温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故ΔH＞0。

③A项，充入H2S，H2S的转化率反而减小。

B项，充入CO2，增大了一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，故H2S的转化率增大。

C项，充入COS，平衡左移，H2S的转化率减小。

D项，充入N2，对平衡无影响，不改变H2S的转化率。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm（填标号）。

A．404.4　　B．553.5　　C．589.2　　D．670.8　　E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________________________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I

离子。

I

离子的几何构型为____________________，中心原子的杂化形式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

答案：

（1）A

（2）N　球形　K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱

（3）V形　sp3

（4）0.315　12

（5）体心　棱心

解析：

（1）紫色光对应的辐射波长范围是400～430nm（此数据来源于物理教材人教版选修34）。

（2）基态K原子占据K、L、M、N四个能层，其中能量最高的是N能层。

N能层上为4s电子，电子云轮廓图形状为球形。

Cr的原子半径小于K且其价电子数较多，则Cr的金属键强于K，故Cr的熔、沸点较高。

（3）I

的价层电子对数为

＝4，中心原子杂化轨道类型为sp3，成键电子对数为2，孤电子对数为2，故空间构型为V形。

（4）K与O间的最短距离为

a＝

×0.446nm≈0.315nm；由于K、O分别位于晶胞的顶角和面心，所以与K紧邻的O原子为12个。

（5）根据KIO3的化学式及晶胞结构可画出KIO3的另一种晶胞结构，如下图，可看出K处于体心，O处于棱心。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO＋CH3CHO

RCH

（5）COOH　COOH,

（5）由NaHCO3

CO2说明X含—COOH，根据6∶2∶1∶1考虑两个甲基、一个羧基、一个碳碳三键、对称组合

（6）利用已知信息②，模仿本题合成方法，先使环戊烷不饱和化，再与2丁炔加成、与Br2加成,COOH　COOH（任意2种即可）

（6）

解析：

（1）由已知信息①，结合A转化为B的条件及B的分子式可推知A为CHO，其名称为苯甲醛。

（2）由合成路线可知，B的结构简式为CHCHCHO，C为CHCHCOOH，C与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成D

，其在KOH的C2H5OH溶液中发生消去反应，酸化后生成的E为CCCOOH，E发生酯化反应生成F：

CCCOOC2H5。

（3）由

（2）分析可知，E的结构简式为CCCOOH。

（4）结合信息②，由F、H的结构简式可推知G为

，F和G反应的化学方程式为

＋CCCOOC2H5

。

（5）能与NaHCO3反应放出CO2，则同分异构体中含有羧基，且分子中含有4种氢原子，个数比为6∶2∶1∶1，符合条件的同分异构体有COOH、COOH、COOH、COOH。

（6）

与Cl2在光照条件下发生取代反应生成

，

在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应生成

，

与2丁炔反应可生成

，

与Br2的CCl4溶液反应可生成

。

合成路线为

。