届高三理综化学部分仿真试题二word版本Word下载.docx
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检验Fe3+
滴加铁氰化钾，产生蓝色沉淀
2Fe3++3[Fe（CN）4]2—=Fe2[Fe（CN）4]3↓
B
鉴别Br2（g）与NO2（g）
通NO2所得溶液无色；
通Br2所得溶液呈红棕色
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Br2+H2O=2H++Br—+BrO—
C
验证SO2性质
A中出现浑浊；
B中最终褪色
A：
SO2+Ba2++2OH—=BaSO3↓+H2O
B：
5SO2+2H2O+2MnO4—
=5SO42—+2Mn2++4H+
D
探究浓度对反应速率的影响
注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
10．W、X、Y、Z四种元素，是原子序数依次增大且均小于20。
W的某种同位素可以测定文物的年代；
X、Y同周期，X最外层电子数等于电子层数，经测定，0.1mol/L（Y的最高价氧化物的水化物形成的水溶液）的pH<
1；
Z是前20号元素中金属性最强的元素。
下列关于各元素及其化合物的说法正确的是（）
A．W与X形成的化合物与水反应可以生成化合物W3H12
B．Y在周期表中的示意图如下：
最高价氧化物的水化物酸性：
W<
Y
C．X与Z的氧化物发生反应：
2X+3Z2O
6Z+X2O3
D．X、Y形成的固体化合物应密封保存在干燥环境中
11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的石墨电极作负极，下列说法不正确的是（）
A．放电时，左槽中的H+透过离子交换膜进入右槽
B．放电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为2mol
C．充电时，左槽的电极反应式：
VO2++H2O—e—=VO2++2H+
D．充电时，阴极电解液pH降低
12．工厂中，用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43—、Cl—。
为除去杂质离子，部分操作流程如下图：
结合流程，下列判断或结论正确的是（）
A．“大量沉淀”中主要含CaSO4·
2H2O及少量Fe（OH）3，加适量稀硫酸后，过滤，可以除去
其中的Fe（OH）3
B．调节pH8~9目的是形成Ca3（AsO4）2沉淀和CaCl2沉淀，除去AsO43—和Cl—
C．设法让NH4+变成NH3逸出除去，0.5NA个NH4+，理论上产生11.2LNH3
D．若浸泡前所用硫酸是由98%H2SO4溶液加等体积水稀释而成，则其质量分数小于49%
13.已知：
25℃时，xmol·
L-l
CH3COOH的电离度约为1%。
该温度下，用0.1000mol·
氨水滴定10.00mLxmol·
CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的氨水的体积关系如图甲所示；
溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图乙所示。
下列说法正确的是
舒中高三仿真理综第6页（共20页）
（）
A．x=10，25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×
10-2
B．水的电离程度：
N>
M；
M点：
c（CH3COO—）>
c（NH4+）>
c（OH—）
C．N点溶液中，c（CH3COO-）=c（NH4+）=0.05mol·
D．用酚酞作指示剂，碱式滴定管未用氨水润洗，测得CH3COOH浓度偏小
26．（15分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、【提出假设】：
（1）甲同学：
可能只是MgCO3；
乙同学：
可能只是________________；
丙同学：
可能是xMgCO3·
yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的具体操作方法是_____________________________________________________________________。
Ⅱ、【实验探究】：
取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。
请回答下列问题：
（3）实验中合理的连接顺序（各接口的连接顺序）为：
_________________________（各装置只使用一次）。
（4）实验一段时间后，当B装置中不再有气泡冒出时，停止加热；
再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟，目的是__________________________________________________。
（5）有同学认为在上述实验装置的末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x：
y的值_______________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若改进实验后，最终装置B质量增加n克，装置D质量增加m克，则x：
y=_______________。
（用含m、n的代数式表示）
Ⅲ、【实验拓展】：
已知：
常温下，Ksp（MgCO3）=6.8×
10-6；
Mg（OH）2溶解度约为9.28×
10-4g
另一实验小组取Mg（HCO3）2溶液，对其进行加热蒸干，得到一种白色固体。
（7）计算Mg（OH）2的Ksp=__________________（保留三位有效数字）；
写出Mg（HCO3）2溶液进行加热蒸干，得到白色固体的化学方程式_________________________________。
27．（14分）碳及其化合物在有机合成、溶液分析、电化学等方面，都有着重要应用。
结合下列提供素材回答相关问题：
Ⅰ．天然气催化制备二甲醚（DME，熔点-141.5℃，沸点：
-24.9℃）的反应如下：
①2CH4（g）+O2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1
舒中高三仿真理综第12页（共20页）
由合成气——水煤气也可以分两步制备二甲醚
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-90.7kJ/mol
③2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ/mol
（1）已知：
物质
CH4
CH3OCH3（g）
燃烧热（kJ/mol）
890.3
1453
并且1mol液态水变成气态水吸收44kJ的热量。
则△H1=_______________kJ/mol
（2）若在恒温恒容的密闭容器中，按n（CH4）:
n（O2）=2:
1的起始量进行反应①，下列能说明反应①达到化学平衡状态的是_____________
a．反应容器中二甲醚的百分含量不变b．混合气体的密度不变
c．n（CH3OCH3）:
n（H2O）不变d．分压平衡常数（Kp）不变
e．v（CH4）正=1/2v（O2）逆f．混合气体的压强不变
（3）有人模拟由水煤气制二甲醚（反应②③），在一定温度下，VL的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，过程中浓度变化如图：
可逆反应③的平衡常数K3=______________________（算出具体值）；
若在同样的温度下，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），判断此时反应的方向，并说明理由____________________________。
Ⅱ．（4）石墨是重要的电极材料。
以石墨做电极，电解AgNO3溶液时，总反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）已知：
常温下，部分物质的电离常数如下：
H2CO3
NH3·
H2O
电离常数
K1=5.0×
10-7
K2=4.7×
10-11
1.6×
10-5
①常温下，NH4HCO3溶液的水解反应的平衡常数K=______________________________。
②0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合后：
C（CO32—）+2c（HCO3—）+3c（H2CO3）+c（H+）—c（OH—）=________________mol/L（填具体数值）
28．（14分）过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。
某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图所示
浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）。
（1）写出过氧硫酸的电离方程式__________________________________
（2）若反应物的量一定，在“转化”中为防止过氧化氢分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）_____________________________________________________。
（3）结晶操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为
_____________________。
过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示，则该过程适宜的条件是_____________________。
（4）下列说法不正确的是______________。
A．将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B．抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C．用95%乙醇洗涤晶体的目的是洗除晶体表面的杂质，易得到干燥晶体
D．为加快产品的干燥，可采用高温烘干
（5）产品中KHSO5含量的测定：
取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol,L
的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①KHSO5与硫酸和碘化钾溶液反应的化学方程式为________________________________。
②产品中KHSO5的质量分数为____________________。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。
回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为___________,Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用___________（填仪器名称）摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：
Na2GeO3；
二锗酸钠：
Na2Ge2O5；
四锗酸钠：
Na2Ge4O9等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2）。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式为______________________________
②锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测1mol二锗酸钠（Na2Ge2O5）中含有的的键的数目为________________。
③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________________。
化学键
C—C
C—H
Ge—Ge
Ge—H
键能（kJ/mol）
346
411
188
288
（3）有机多元膦酸锗配合物，是由Ge（Ⅳ）与（O3PHCH2）2NCH2CH2N（CH2HPO3）2形成的，其结构如下：
舒中高三仿真理综第18页（共20页）
①该配合物中，下列作用力不存在的有_________________
A．极性键B．非极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．键
②该配合物中Ge（Ⅳ）的配位数是________；
配位原子是___________（填元素符号）
③试解释磷酸（H3PO4）酸性为什么与亚硝酸相近？
_______________________。
（4）①ZnGeP2常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。
可利用_________
________________（填写测量方法）测得晶胞参数a=b=0.5466nm，c=1.0703nm，该晶体的密度为_____________________（列出算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示）。
②原子的分数坐标，即将晶胞参数a、b、c均看做“1”所得出的三维空间坐标，则ZnGeP2晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为________________________。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB（
），其转化关系如下：
①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
请回答：
（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的顺式结构_____________________。
（2）由
生成A和B的反应类型为_____________________。
（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________________。
（4）C→D的化学反应方程式为____________________________________。
（5）写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。
①与新制的Cu（OH）2发生反应，生成砖红色沉淀；
②与NaHCO3溶液反应产生CO2气体；
③无支链。
（6）参考题中信息，设计由
和H3C—C≡C—CH3为主要有机原料合成
的路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：
答案
BDCDAAB
26．（15分）
（1）Mg（OH）2（1分）
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（3）efabdcgh或efbadchg（4）使生成的CO2和水蒸气全部进入后续吸收装置中（5）偏大（6）
（7）1.64×
10-11；
Mg（HCO3）2
Mg（OH）2+CO2↑（除注明的，其余每空2分）
27．（14分）
（1）-283.6
（2）af（3）2.25；
此时n（CH3OH）=n（CH3OCH3），而n（CH3OCH3）必然等于n（H2O），所以浓度商Qc=1<
2.25，反应正向进行。
（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2+4H+（不写“通电”条件不给分）
（5）①1.25×
10-3；
0.15（每空2分）
28．（14分）
（1）H2SO5=H++HSO5—
（2）用冰水浴冷却；
缓慢滴加浓硫酸；
不断搅拌（写出其中两点即可）；
（3）10K++5CO32—+12H++4SO42—+4HSO5—=2K2SO4·
2KHSO5↓+5CO2↑+5H2O；
控制pH在2.0~2.5之间、温度在0℃左右（4）D
（5）①2KHSO5+H2SO4+4KI=2I2+3K2SO4+2H2O②38%（每空2分）
35．（15分）
（1）
；
光谱仪
（2）①sp2；
②6NA；
③因为Ge—Ge和Ge—H的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定（2分）；
（3）①C；
②4；
O；
③因为H3PO4和HNO2中的非羟基氧的数目相同都是1个。
（4）①X射线衍射法；
（2分）
（2分）（除注明的外，每空1分）
36．（15分）
（1）2—甲基—1，3—丁二烯（1分）；
（2）氧化反应（1分）；
（3）
羰基（或酮基），羧基
（4）
（5）
（6）
（3分）（除注明的外，其余每空2分）
（除注明的外，每空2分）
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