高中化学优质课教案设计.docx
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高中化学优质课教案设计
高中化学优质课教案设计
在中学化学学习的过程中个，驾驭正确的学习方法，有助于提高学生的学习效率，帮助学生更好的驾驭化学学问，提高学生化学成果，提高学校的教学质量。
今日我在这给大家整理了一些中学化学优质课教案设计，我们一起来看看吧!
中学化学优质课教案设计1
教学目标
1.学问与技能：
（1）知道大气的主要污染物，知道大气污染物的来源及危害;
（2）知道酸雨、臭氧空洞、温室效应的形成缘由，危害及防治
2.过程与方法：
通过对大气主要污染物的相识，了解其来源和危害，通过分析探讨来培育学生学会运用学问的实力，相识到化学学问在生活中的重要性。
3.情感看法与价值观：
学生分析大气主要污染物的种类、来源、危害，充分相识到人类生活与自然界的冲突，充分相识到科学发展的局限性，从而进一步领悟科学发展观的深刻内涵，树立用科学来促进人与自然的和谐关系。
教学重点：
大气主要污染物及其危害
教学难点：
削减或消退酸雨、臭氧空洞、温室效应的方法
教学用具：
多媒体
教学方法：
阅读、沟通、探讨、联系实际生活
【创设情境导入新课】
多媒体展示：
垣曲县历山视频，山西太原雾霾视频从而导入新课齐声诵读《我们和地球相依为命》
课题第四章爱护生存环境
第一节改善大气质量
一、大气污染的危害
【出示学习目标】
1.知道大气主要污染物及其来源、危害
2.知道酸雨、臭氧空洞、温室效应产生的缘由、造成的危害及防治
【自主学习合作沟通1】大气污染的危害
学生阅读课本P73—73相关内容探讨回答下列问题：
1、干燥干净空气的组成成分?
2、主要的大气污染物有哪些?
3、大气污染物的主要来源?
4、大气污染的危害?
学生阅读，学习探讨沟通后回答，老师点评补充。
【自主学习合作沟通2】酸雨
阅读课本P73相关内容探讨回答下列问题：
1、什么是酸雨?
它是怎样形成的?
请用化学方程式来表示酸雨的形成过程?
2、酸雨有哪些危害?
3、如何防治?
学生阅读，学习探讨沟通后回答，老师点评补充。
【自主学习合作沟通3】臭氧层受损
阅读教材P74“臭氧层受损”内容，回答：
1、臭氧层有何作用呢?
2、什么缘由导致了“臭氧空洞”的形成呢?
3、臭氧层受损造成的危害?
4、为了爱护臭氧层，人类实行了哪些措施?
学生阅读，学习探讨沟通后回答，老师点评补充、引导分析
氟氯代烷是如何破坏臭氧层的呢?
O3→O2+O
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总反应式为：
2O3→3O2
【自主学习合作沟通4】温室效应和全球气候变暖
阅读教材P76完成“思索与沟通”内容
学生探讨沟通后回答，老师点评补充。
【课堂小结】
一、大气污染的危害
1.酸雨2.臭氧层受损3.温室效应与全球气候变暖
（1）形成缘由
（2）危害
（3）防治
【学以致用】
1、P73思索与沟通
2、课后作业：
P811、2、3
【课后拓展】
查阅资料，了解世界八大公害事务。
中学化学优质课教案设计2
一、教学目标
【学问与技能】
了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。
【过程与方法】
运用试验视察获得信息，通过归纳对信息进行加工。
体会通过试验来探讨物质及其改变的科学方法。
【情感看法与价值观】
培育对化学现象与化学本质的辩证相识，酷爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点
【重点】
SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】
通过探究试验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具
投影仪
四、教学过程
第一环节：
导入新课
老师：
同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水驾临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?
今日老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
老师：
播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。
组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
学生活动：
回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
老师展示：
大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?
学生回答：
SO2，（由此引出本节课学习的内容）
老师语言：
今日我们就一起来相识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物
其次环节：
新课教学
1.SO2的物理性质探讨
老师多媒体呈现并讲授：
二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：
淡_晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：
S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。
老师提问：
经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?
老师引导：
回忆上节课探讨氯气的性质的方法，思索从哪些方面去探讨SO2的性质。
老师学生共同活动：
说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去探讨物质的物理性质。
老师设问：
你对哪条性质还不了解?
你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗?
老师演示试验：
试验SO2的溶解性。
经过试验大家视察到，SO2是溶于水的。
学生归纳SO2物理性质：
SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。
【板书】一、二氧化硫的物理性质：
无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水
2.SO2的化学性质探讨
【板书】二、二氧化硫的化学性质
探究一：
从分类的角度SO2属于哪类物质?
具有该类物质的哪些通性?
老师引导提问：
下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?
想想具有该类物质的哪些通性?
学生探讨回答：
是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：
酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。
老师活动：
请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式。
学生板演师生共同推断正误。
探究二：
二氧化硫的漂白性
老师活动：
农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展示新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区分吗?
说明SO2有什么化学性质?
学生活动：
颜色不同，说明SO2有漂白性。
【板书】2.SO2的漂白性
老师指导阅读：
请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?
其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?
学生阅读思索：
上节课学过的氯气也有漂白性。
氯气的漂白是因为它的氧化性。
老师提出问题：
从氧化还原的角度思索SO2具有哪些性质?
学生试验探究：
上讲台将SO2通入到老师打算好的酸性高锰酸钾溶液，视察现象，并对反应后溶液进行加热。
老师引导：
大家视察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?
说明什么呢?
学生回答：
正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。
【板书】3.SO2的氧化性和还原性
学生探讨探究：
由学生代表上讲台用老师供应的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择合适的用试验的方法来证明SO2具有还原性。
老师评价指导。
老师讲授：
SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移）。
第三环节：
巩固提高
老师设问：
我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：
二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可视察到有色物质发生什么现象?
第四环节：
小结作业
老师陈述：
我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?
其他同学仔细听作补充。
学生回答：
酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。
老师确定激励。
作业
收集当地的雨水样品，测定其pH。
假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。
五、板书设计
中学化学优质课教案设计3
教学目标
学问与技能：
①驾驭烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法
②了解有机合成的基本过程和基本原则
③驾驭逆向合成法在有机合成用的应用
过程与方法：
①通过小组探讨，归纳整理学问，培育学生对物质性质和官能团转化方法的归纳实力
②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培育学生的逆合成分析法的逻辑思维实力
③通过设计情景问题，培育逆合成分析法在有机合成中的应用实力
情感、看法与价值观：
①培育学生理论联系实际的实力，会结合生产实际选择适当的合成路途
②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的平安生产和运用问题
③通过逆合成分析法的探讨，培育学生逻辑思维的实力
教学重点：
①官能团相互转化的方法归纳
②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用
教学难点：
逆合成分析法思维实力的培育
教学方法、手段：
①新闻材料分析，分组探讨，引导启发、激发思索、情景问题的创设与解决、多媒体
②针对难点突破而采纳的方法：
通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、驾驭逆合成分析法的思维方法
课时支配：
1课时
教学过程设计：
老师活动
学生活动
设计意图
【引入】
多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活亲密相关的合成情景引入新课（资料见后附表）
【情景创设1】
你能够依据已学的学问，利用一些常用的原材料，合成PVC吗?
【老师评价】
让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价
【新课】
老师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观呈现
【过渡】
事实上许多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们驾驭一些官能团的引入或转化方法。
请同学们以学习小组为单位，共同探讨完成“思索与沟通”
归纳内容
【老师引导】视察学生的探讨状况，做出适当的引导
【老师评价】提问不同小组学生的探讨成果，作出确定与评价，引导学生做好归纳总结
【过渡】当我们驾驭了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了
【情景创设2】
在日常生活中，饮料、糖果中经常添加一些有
水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗?
【老师评价】
对学生的成果作出评价，刚好订正错误;
引导学生思索总结逆合成分析方法的思路
【过渡】
我们发觉，在分析合成路途的时候，可能会出现要对不同原料或合成路途的选择，那么
【情景问题创设3】
想一想：
结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应当留意一些什么问题?
【老师归纳】
选择有机合成路途应遵循的一些原则：
ü反应条件必需比较温柔
ü产率较高
ü原料地毒性、低污染、廉价
【过渡】
逆合成分析法是在设计困难化合物的合成路途是，它是将目标化合物倒退一步找寻上一步反应的中间体，该中间体同协助原料反应可以得到目标化合物。
而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。
依次倒推，最终确定最相宜的基础原料和最终的合成路途。
下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：
【例题练习】
试用逆合成分析法探讨合成草酸二乙酯的路途
【小结】
本节我们要重点驾驭：
1、一些常见官能团引入的方法
2、在有机合成中应用逆合成分析法
【作业布置】
1、课后习题1、3题
2、思索课本P65学与问
中学化学优质课教案设计4
《原子结构与元素周期表》
【教学目标】
1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则说明1~36号元素基态原子的核外电子排布;
2.能依据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布依次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;
【教学重难点】
说明1~36号元素基态原子的核外电子排布;
【老师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式启发式教学
【教学过程】
【学问回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3.比较下列轨道能量的凹凸（幻灯片展示）
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，其次层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?
第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?
原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?
【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：
电子在原子核外是按能量凹凸分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布
【沟通与探讨】（幻灯片展示）
【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低起先的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常状况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：
nlx）。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。
基态原子就是全部原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低.
【板书】1.能量最低原则
【讲解】原则内容：
通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。
打个比方，我们把地球比作原子核，把实力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把实力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。
实力高的鸟常在离地面较高的天空翱翔，实力低的鸟常在离地面很低的地方活动。
【练习】请按能量由低到高的依次写出各原子轨道。
【学生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
【讲解】但从试验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，依次为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1-2-2。
【板书】能量由低到高依次：
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
【过渡】氦原子有两个原子，根据能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。
假如用个圆圈（或方框、短线）表示满足一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：
自旋相同或自旋相反。
事实确定，基态氦原子的电子排布是，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必需要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。
原理内容：
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必需相反;或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
【板书】2.泡利不相容原理
【讲解】在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比方成地球的自转，自旋只有两种方向：
顺时针方向和逆时针方向。
在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。
因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。
根据这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个
【板书】一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反
【沟通研讨】C：
最外层的p能级上有三个规道
可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：
①2p：
②2p:
③2p:
④2p
p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。
【板书】3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
【沟通与探讨】
1.写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思索17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点
2.写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思索35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并细致比照周期表，视察是否全部原子电子排布都符合前面的排布规律
[讲解并描述]洪特规则的特例:
对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。
【小结】核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：
即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。
这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。
也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。
【阅读说明表1-2-1】电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。
【板书】4.核外电子排布和价电子排布式
【活动探究】
尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。
【小结】钾K：
1s22s22p63s23p64s1;钙Ca：
1s22s22p63s23p64s2;
铬Cr：
1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe：
1s22s22p63s23p63d64s2;
钴Co：
1s22s22p63s23p63d74s2;铜Cu：
1s22s22p63s23p63d94s2;
锌Zn：
1s22s22p63s23p63d104s2;溴Br：
1s22s22p63s23p63d104s24p5;
氪Kr：
1s22s22p63s23p63d104s24p6;
留意：
大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级依次，应为
1s22s22p63s23p63d1;，但按初中已有学问，应为1s22s22p63s23p64s1;事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。
再如：
24号铬Cr：
1s22s22p63s23p63d54s1;
29号铜Cu：
1s22s22p63s23p63d104s1;
这是因为能量相同的原子轨道在全充溢（如p6和d10）、半充溢（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
【讲授】大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。
元素的化学性质与价电子的数目亲密相关，为了便于探讨元素化学性质与核外电子间的关系，人们经常只表示出原子的价电子排布。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：
2s22p2 。
图1-2-5所示铁的价电子排布式为3d64s2。
【总结】本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则说明1～36号元素基态原子的核外电子排布;能依据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布依次图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。
【板书设计】
一、基态原子的核外电子排布
1.能量最低原则
能量由低到高依次：
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2.泡利不相容原理
一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必需相反
3.洪特规则
在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行
4.核外电子排布和价电子排布式
中学化学优质课教案设计5
教学打算
教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，驾驭二氧化硫的化学性质。
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。
教学重难点
二氧化硫与水反应。
可逆反应。
教学工具
多媒体翻页笔白板笔白板刷
教学过程
[投]当天的空气质量日报
[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）
[讲]今日我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物的问题
[板书]第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
[讲解并投影小结]
存在形式：
游离态：
火山口旁边或地壳的岩石
化合态：
硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
[板书]
（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。
1、硫的物理性质：
淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
[思索]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?
（用CS2洗涤，加热升华法）
[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，
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