福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷五.docx

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福建省安溪一中高二上学期化学竞赛模拟卷五

安溪一中2015年五月预赛冲刺模拟试卷（五）

第1题（共8分）

（1）越来越多的事实表明：

在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。

例如，在天然水正常pH下，铝处于形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态，会造成鱼类的大量死亡。

再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于形态时就没有这种危险。

（2）在元素周期表第4、第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为：

和；元素名称是和。

依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为，可能是元素。

第2题（共9分）

（1）谷氨酸的系统名为：

2－氨基戊二酸（pKa1=2.19，pKa2=4.25，pKa3=9.67）。

请回答下列问题：

①写出其结构式；

②写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占优势的离子结构；

③若谷氨酸溶于pH=7的纯水中，所得溶液的pH是x，则x7（填“>”或“<”）；此氨基酸等电点是大于x还是小于x?

为什么?

。

（2）110.1℃，6.050×104Pa，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的1.520倍。

假定气体中只含有单分子和双分子。

则110.1℃下反应2CH3COOH（g）

（CH3COOH）2（g）的

为；

的计算公式及结果为：

（

=1.013×105Pa）。

第3题（共6分）

丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2010g部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05mol·L－1的BF3O（C2H5）2甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的无水乙酸汞（Ⅱ）。

待反应完毕后，加入10mLNH3－NH4Cl溶液，5mLc（ZnY）=0.10mol·L－1的Zn（Ⅱ）-EDTA溶液，20mL水和数滴铬黑T。

未反应的Hg（Ⅱ）与Zn（Ⅱ）－EDTA作用，所释放出来的Zn2+离子用0.05010mol·L－1EDTA溶液滴定，到达终点时用去2.52mL。

回答下列问题：

（1）写出丙烯腈与无水乙酸汞（Ⅱ）的甲醇溶液作用的化学方程式：

；

（2）简要说明上述反应中主产物的生成机理：

；

（3）加入10mLNH3－NH4Cl溶液的作用是；

（4）样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为。

第4题（共8分）

高氯酸铵（AP）作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。

传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。

Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题：

（1）写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：

。

（2）若以100A电流通电于次氯酸溶液20.0h，阴极放出H240.0g，阳极可得高氯酸g；此过程电流效率是。

（3）与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：

。

第5题（共10分）

长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，但这种神话现在正在被打破。

1990年美国伯克利大学的A．Y．Liu和M．L．Cohen在国际著名期刊上发表论文，在理论上预言了一种自然界并不存在的物质β－C3N4，理论计算表明，这种C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质还可用作蓝紫激光材料，并有可能是一种性能优异的非线性光学材料。

这篇论文发表以后，在世界科学领域引起了很大的轰动，并引发了材料界争相合成β－C3N4的热潮，虽然大块的β－C3N4晶体至今尚未合成出来，但含有β－C3N4晶粒的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这比材料本身更具重大意义。

其晶体结构见图1和图2。

（1）请分析β－C3N4晶体中，C原子和N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况：

；

（2）请在图1中画出β－C3N4的一个结构基元，该结构基元包括个碳原子和个氮原子；

（3）实验测试表明，β－C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图2（图示原子都包含在晶胞内），晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm，请列式计算其晶体密度。

　ρ=；

（4）试简要分析β－C3N4比金刚石硬度大的原因（已知金刚石的密度为3.51g·cm－3）。

第6题（共14分）

氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。

其中XeF2与H2O仅发生氧化还原反应，而XeF4与H2O反应时，有一半的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：

3Xe（Ⅳ）→Xe+2Xe（Ⅵ）。

XeF6则发生非氧化还原反应完全水解。

试回答下列问题：

（1）写出XeF4与H2O反应的方程式；

（2）14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L－1Mn2+的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20％。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为，相应的化学方程式为：

；

②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液pH以及氟离子浓度。

（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=

=3.5×10－4）溶液的pH为，F－浓度为mol·L-1。

（3）合成XeF2、XeF4、XeF6时通常用Ni制反应容器，使用前用F2使之钝化。

①上述化合物的分子构型分别是；

②使用Ni制反应容器前用F2钝化的两个主要原因是；

③红外光谱和电子衍射表明XeF6的结构绕一个三重轴发生畸变。

画出XeF6结构发生畸变的示意图：

。

第7题（共5分）

不对称催化合成反应研究是当今有机化学研究中最热门的前沿研究领域，这类反应的特点是使用少量的手性化合物为催化剂，把非手性的有机化合物转化为具有光学活性的手性化合物。

三位有机化学家因在此研究领域内的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。

下面是不对称催化合成反应的一个例子：

三甲基硅腈在手性镧配合物的催化下，与苯甲醛发生亲核加成反应，产物水解之后得到手性化合物A及少量的其对映异构体，请回答以下问题：

（1）如若此亲核加成反应的决速步骤是氰基负离子（CN－）对醛基的加成，试推测：

当对硝基苯甲醛在同样条件下进行此反应时，反应速率比苯甲醛快还是慢?

为什么?

（2）化合物A在盐酸水溶液中回流，转化为酸性化合物B，其分子式为C8H8O3，请画出化合物B的结构式，已知A结构式是S构型，请用系统命名法命名B。

第8题（共9分）

传统的有机反应中，有机溶剂的毒性和难以回收使之成为对环境有害的因素。

因此，使用水作为反应介质将成为发展洁净合成的重要途径。

水相有机合成的一个重要进展是应用于有机金属类反应，其中有机铟试剂是成功的实例之一。

已知

Chan等人通过该类反应非常简捷地合成了（+）－KDN（

）。

反应过程如下：

此类反应的另一优点是碳水化合物的多个羟基官能团在碳—碳键形成过程中无需保护。

（1）写出A、B、C的构造式，A

BC；

（2）D化合物的系统命名为；

（3）原料甘露糖能不能产生变旋作用?

。

第9题（共8分）

一种喹诺酮类抗菌化合物1－（2－吡啶基）－6－氟－1,4－氢－4－氧代－7－（1－哌嗪基）喹啉－3－羧酸可经如下步骤合成：

回答下列问题：

（1）写出B、D、E的结构式：

BDE

（2）简述H3BO3在此起什么作用?

第10题（共6分）

比卡鲁胺（Bicalutamide）是捷利康公司开发的一个较新的非甾体抗雄激素类药物，商品名为康士得（Casodex），它是一个纯抗雄激素药物，作用特异性强，口服有效，给药方便，受性好，且有较长的半衰期。

由于其独特的疗效，目前已用于晚期前列腺癌的联合治疗。

康士得的前体A结构式为：

为原料合成A，其它试剂任选，写出A的合成路线：

第11题（共9分）

BaTiO3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：

将BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba30.50％、Ti10.70％、C10.66％、H1.81％的白色粉末A，进一步热分解A即可得BaTiO3。

用热分析仪测定A的热解过程，得下图所示的质量—温度关系曲线：

图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg

试回答：

（1）A的化学式为；

（2）在600K时样品的组成为；

（3）晶体结构分析表明，BaTiO3为立方晶体，晶胞参数a=7.031Å，一个晶胞中含有一个BaTiO3‘‘分子”。

画出BaTiO3的晶胞结构示意图，分别指出Ba2+、Ti（IV）、O2－三种离子所处的位置及其配位情况。

第12题（共8分）

在元素周期表中，位于金属锰（Mn）之下的是锝（Tc）和铼（Re）。

铼是1925年由W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。

高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。

（1）在乙二铵水溶液中，用金属钾K与KReO4反应可得到无色化合物A，已知该化合物含K28.59％，含Re68.09％，则A的化学式为；

反应的化学方程式为。

（2）你认为化合物A是顺磁性还是抗磁性的?

为什么?

（3）在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1：

2，试画出该阴离子的草图。

核磁共振（NMR）实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因。

参考答案及评分标准

说明：

化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣一半分。

1．（共8分）

（1）聚合的Al（OH）3胶体[Al（OH）2]+AlF4－（3分）

（2）[Ar]3d54s1[Kr]4d55s1铬钼5g98s1128（5分）

2．（共9分）

（1）①

②

③<等电点小于x，因为必须加入较多的酸才能使正负离子相等（3分）

（2）3.781

（4分）

3．（共6分）

（1）

（2）双键与Hg生成环状过渡态，溶剂从背面进攻得产物（或：

－CN是吸电基，反应遵马氏规则加成而得）（1分）

（3）作为缓冲溶液，稳定溶液的pH（1分）

（4）

4．（共8分）

（1）阴极：

2H++2e→H2↑（1分）

阳极：

HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+（或：

ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+（1分）

电池反应：

HClO+3H2O

HClO4+3H2↑（1分）

（2）阴极与阳极产物分别为H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：

20.0/3×100.46=670g（2分）

电流效率=

=53.6％（2分）

（3）产品纯度高、精制步骤少、生产成本低（1分）

5．（共10分）

（1）β－C3N4晶体中，C原子采取sp3杂化，N原子采取sp2杂化；1个C原子与4个处于四面体顶点的N原子形成共价键，1个N原子与3个C原子在一个近似的平面上以共价键连接（2分）

（2）

（3）从图2可以看出，一个β－C3N4晶胞包括6个C原子和8个N原子，其晶体密度为：

（2分）

（4）β－C3N4比金刚石硬度大，主要是因为：

①在β－C3N4晶体中，C原子采取sp3杂化，N原子采取sp2杂化，C原子和N原子间形成很强的共价键；②C原子和N原子间通过共价键形成网状结构；③密度计算结果显示，β－C3N4的密度大于金刚石，即β－C3N4，晶体中原子采取更紧密的堆积方式，说明原子间的共价键长很短而有很强的键合力（3分）

6．（共14分）

（1）6XeF4+12H2O

4Xe+3O2+2XeO3+24HF（2分）

（2）

①MnO4－（2分）

5XeO3+6Mn2++9H2O

5Xe+6MnO4－+18H+2XeO3

2Xe+3O2

（或：

12XeO3+12Mn2++18H2O

12Xe+12MnO4－+3O2+36H+（2分）

（提示：

XeF6+3H2O

XeO3+6HF

XeO3

Xe+3/2O2（a）

14.72gXeF6为0.06mol，生成XeO3为0.06mol，共放出Xe气体0.06mol，被铜吸收的O2为0.06/4=0.015mol，由此可知发生反应（a）的XeO3为0.01mol，氧化Mn2+的XeO3为0.05mol，Mn2+为0.06mol，Mn2+的氧化产物应为MnO4－）

②0.747.0×10－4（2分）

（3）

①直线形、平面正方形、畸变八面体（2分）

②Ni器表面生成NiF2保护膜；除去表面氧化物，否则表面氧化物与XeFx反应（2分）

③

（2分）

7．（共5分）

（1）快硝基为吸电子基团，在羰基对位，增加羰基活性（2分）

（2）结构为

名称为：

（S）－2－苯基－2－羟基乙酸（3分）

8．（共9分）

（1）

（2）2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯（或：

2－溴甲基丙烯酸甲酯）（2分）

（3）能（1分）

9．（共8分）

（1）

（2）H3BO3有缺电子特性，与E生成如下的配合物，降低苯环上电子云密度，使生成F的反应可以发生（2分）

10．（共6分）

（注：

文献中R=

）

11．（共9分）

（1）BaTiO（C2O4）2·4H2O（2分）

（2）

BaTi2O5+

BaCO3（2分）

（3）

Ba2+：

12个O2－形成的多面体（1分）

Ti（Ⅳ）：

6个O2－形成的八面体（1分），

O2－：

2个Ti（Ⅳ）和4个Ba2+形成的八面体（1分）

12．（共8分）

（1）K2ReH9（2分）18K+KReO4+13H2O

K2ReH9+17KOH（2分）

（2）抗磁性，Re化合价+7，所有的电子参与成键（2分）

（3）

氢的各种位置之间有迅速的交换作用（2分）