中考化学专项训练610.docx
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中考化学专项训练610
2015年中招考试化学考前训练（限时2.5小时）
一、选择题
1.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ）
A.Ba（OH）2 B.K2CO3 C.Mg（OH）2 D.BaCl2
2.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为
A.单质B.分子C.元素D.原子
3．下列有关微粒的说法错误的是
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D．构成物质的微粒是在不停地运动
4．在日常生活中，下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是
A．闻气味B．看状态C．尝味道D．捻手感
5.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（ ）
A．
二氧化碳
B．
二氧化硫
C．
氢气
D．
氧气
6.在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2
7.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氢气
氯化氢
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸
C
锌粉
铁粉
加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8.下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项
事实
解释
A
10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL
混合后分子变小了
B
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似
在其溶液中都含有OH﹣
C
氮气常用作焊接金属时的保护气
氮气的化学性质不活泼
D
化肥硫酸铵不能和熟石灰混放或混用
硫酸铵和熟石灰发生中和反应
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
9.某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（ ）
A．
反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．
NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C．
所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．
Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
10.区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硬水和软水
观察是否澄清
加肥皂水搅拌
B
氧气和二氧化碳
观察颜色
加入澄清石灰水
C
氢氧化钠和硝酸铵
加适量水溶解后测温度变化
加水溶解后加硫酸铜溶液
D
黄铜和黄金
分别滴加硫酸锌溶液
加热后观察颜色
11．右图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
12．除去下列物质中的少量杂质．所选用的试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
H2
足量氧气
点燃
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
13．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）。
测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：
3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）
A．40％B．60％C．30％D．50％
14.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是（ ）
A.Fe B.Cu C.Cu和Mg D.Fe和Cu
15.甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3
16.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：
Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：
H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：
K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：
Na+、Cu2+、OH－
17．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是
二、填空与实验
1.现有下列物质：
①木炭，②甲烷，③酒精，④一氧化碳，⑤硫，其中属于有机化合物的是
（A）①、④，（B）②、③，（C）④、⑤，（D）①、③、⑤。
2、写出下列物质的化学式或名称。
（1）二氧化硅；
（2）硫酸铝；（3）碳酸氢钾；
（4）氯化亚铜；（5）氧化铝；（6）氯化镁；
（7）硫酸氢钠；（8）硫酸亚铁；（9）氯气；
（10）Fe（NO3）2；（11）熟石灰；（12）氧化铁；
（13）硝酸铝；（14）碳酸铜；（15）二氧化硫；
（16）氯化铁；（17）氢氧化镁；（18）氧化钾；
（19）硫酸锌；（20）氯化铝；（21）氢氧化铁；
（22）氧化钠；（23）硝酸锌；（24）氯化亚铁；
（25）氧化铁；（26））氢氧化铝；（27）硝酸铁________。
（补充）将上述物质进行分类（填写编号）。
属单质的有；属氧化物的是；属碱的是；
属于酸的有；属于盐的是。
3.有下列几种物质：
a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐,请选择合适的标号（a～f）填空（不得重复）
（1）用来清除铁锈的物质；
（2）常用降低土壤酸性的是； 3）在日常生活中用做调味剂的是； （4）少量存于胃液中帮助消化的是； （5）农业上用于配制波尔多液的是； （6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是；
4.二氧化碳可以用作气体肥料、灭火剂以及人工降雨等作用，但过多也会造成温室效应，分别写出符合下列要求产生二氧化碳的化学反应方程式
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
5．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）镁条在氧气中点燃：
；其基本反应类型是：
。
（2）高温煅烧石灰石：
；其基本反应类型是：
。
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：
；该反应中气体的化学计量数之比为：
。
（4）小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：
；小苏打的用途有。
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：
；研磨用的器皿是：
。
6.
（1）用符号表示：
镁离子____。
（1）写出下列反应的化学方程式：
氧化钙跟水反应：
。
盐酸跟硝酸银溶液反应：
7．有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质，其中C是盐类化合物，它们在一定条件下有如下的转化关系：
甲+A
乙+BD＋A→C＋BC＋E→F↓（红褐色）＋NaCl
确定A、D两种物质（写化学式）：
A____，D____。
8.请回答下列问题：
（1）右图是实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发
生装置。
请指出图中两处明显的错误：
①__________；②__________。
（2）某化学小组的同学查阅资料得知，超氧化钾（KO2）是一种固体，
它能与二氧化碳反应生成氧气：
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
此外，超氧化
钾还能与水、氯化氢等物质反应。
该小组同学决定用大理石和稀盐酸
反应生成的二氧化碳与超氧化钾反应来制取氧气。
实验中使用了如下
装置：
请回答下列问题：
①为了完成上述实验，各装置的连接顺序为________________________（填序号）。
②装置D的作用是________________________。
③装置E的作用是________________________。
④若用右图装置收集制得的氧气，则气体应从______________端
（填a或b）进入。
9.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。
请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。
你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。
于是小明同学认为自己的猜想是正确的。
（2）你认为小明同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的。
要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是____________________________________。
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________________（写一条）。
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________________________。
10.今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。
（1）下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是：
▲（填序号）。
A．将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口
B．乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口
C．乳胶管一端塞进玻璃导管内
D．玻璃导管口一端旋进乳胶管一端
（2）①图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图，
其中有▲处错误。
②写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式
▲。
③“实验是检验化学原理的最高法庭”。
下列有关实验室
收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是：
▲（填序号）。
图1
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2
C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”
（3）如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，
旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。
①写出实验室鉴定CO2的化学方程式▲；
②充分振荡后，试管内压强▲试管外大气压强（选填“>”或“=”或“<”）；
③振荡试管前，旋紧胶塞的目的是：
▲、▲。
11．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为：
固体X是____，固体Y是____，滤液B是____。
12.下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
（1）实验室制备CO2的化学方程式为：
▲
可用的发生装置有：
▲（选填上图字母序号）。
（2）装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：
▲。
（3）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
（4）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。
此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下
[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式▲，
▲
②写出BC“平台”段化学方程式▲。
③CD段上升的原因是：
▲。
13．现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。
现
做如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显
现象。
请回答：
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有；可能含有的物质是。
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
请用化学式表示原粉末的成分；写出有关化学方程式；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO3）2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是。
14．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）：
（1）写出编号为①的仪器名称____。
（2）实验室制氧气时，应选用的发生装置是____；实验室制氢气时，应选用的发生装置是____；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是____；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是____。
（3）用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（写化学式）____，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是____，该装置中药品的作用是____。
（4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：
①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。
正确的操作顺序是（写序号）____。
15.太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下。
（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：
▲，经沙滤池后的水在灭菌池
中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：
▲。
（2）有人做了如下的甲、乙2个试验，因在乙试验中得到一些有色沉淀，于是就说“自来水没有纯水好”。
某校兴趣小组同学为验证上述说法的真伪，又增做了丙和丁2个对比试验
（均在室温下）。
项目
甲
乙
丙
丁
与电源正极相连
的电极附近区域
现象
不明显
有小气泡产生，渐有有色沉淀生成，沉淀颜色逐渐加深
有刺激性气味的较多气泡产生，且有较多有色沉淀生成
有小气泡产生
与电源负极相连
的电极附近区域
现象
不明显
有小气泡产生
有较多气泡产生
有小气泡产生，渐有少量沉淀生成
①上述试验中能量转换的形式为：
▲。
②由上述4个对比试验可知：
▲装置（填序号）中水样的导电能力最强。
在上述对比试验中，生成有色沉淀的主要原因是：
▲。
（3）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0．55；用pH仪测出水质的▲度为7．66，此时水质呈弱▲性。
这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故，且在合格标准内。
16.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：
（已知Na2SO4溶液呈中性）
（1）测污水的pH：
取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：
污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：
甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是______________________
_______。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
17.请用化学方程式表示下列反应原理。
（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁
（2）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料
（3）干粉灭火器中的干粉（主要成分是NaHC03）受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。
18.许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他[来源:
Z§xx§k.Com]
条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：
硫在纯氧中燃烧比在空气中进
行得更快，更剧烈。
答：
增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
19.请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
（2）右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
三、简答与实验题
1.溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
②20℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0.1），需要水 10 mL（水的密度为1g/cm3）．
②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要 量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用 （填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．
③把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
2．金属用途广泛也是中学化学研究的重要内容。
（1）某校甲、乙两个化学实验小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验。
结果两组的同学都得到了相同的结论。
（2）因为钢铁生锈全世界每年损失的钢铁占当年钢铁产量的20-30%，因此研究此内容有重要的意义，写出生活中一条防止铁生锈的措施，实验室常用稀盐酸（或稀硫酸）去除铁锈，写出一个反应的化学方程式。
（3）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和溶液。
将滤渣A放入少量稀硫酸中，有气泡产生。
则滤渣A中一定含有，可能含有；溶液中一定含有的溶质是。
（4）将铁片放入足量稀硫酸中充分反应，反应后溶液质量比反应前增加了5.4g,求参加反应的铁片的质量。
3.将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。
计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
4.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。
（1）在实验室若将5．0g该岩盐经溶解、过滤和▲等步骤，初步提纯后，得到4．0g精盐，其产率为：
▲％。
（2）每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾lmg，其作用是：
▲。
（3）现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分（按质量分数计）是氯化钠60．0％、氯化钾40．0％。
请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少（计算结果精确到0．1％）?
5.用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。
（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0g
硝酸钾固体。
按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：
。
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）。
6.湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）。
请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式__________________________________；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式________________；
（3）a的数值为__________；
（4）若向反应后的滤液中加入40．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20％的赤铁矿的质量是_____
7.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。
现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。
试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
8.现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到1
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