【答案】A
则存在c（A-）＞c（Na+），故D正确；故选A。
9．（广东省普宁市华美实验学校2017-2018学年高二上学期期末）25℃时，向25m
L0.1000mo1·L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是
A.BA溶液呈碱性
B.酸HA的电离常数约为0.0011
C.M点时c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
D.N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液，将促进A-的水解
【答案】D
Ka=
=0.0011，故B正确；C．M点溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知：
c（B+）=c（A-），溶液中离子浓度大小为：
c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；D．加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A-的水解，故D错误；故选D。
10．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中（HX和NaX的含量不确定），c（H+）和c（OH-）存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是
A.图中温度T2>25℃
B.若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力
C.位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=
D.图中D点处溶液中离子浓度:
c（Na+）>c（X-）
【答案】D
能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，KW=c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=
，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）
c（OH-），则c（Na+）
c（X-），D项错误；答案选D。
11．（贵州省铜仁市第一中学2017-2018学年高二上学期期末）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一
元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.HA是一元强酸
B.a点所示溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（HA）>c（OH－）
C.当pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）
D.b点溶液中由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－4.7mol·L－1
【答案】C
【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；B．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故B错误；C.当pH＝7时，c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，c（Na＋）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na＋）＝c（A－），故C正确；D.b点溶液中含有等物质的量浓度的NaA和HA，溶液显酸性，HA的电离抑制水的电离，由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－（13-4.7）mol·L－1=1.0×10－9.3mol·L－1，故D错误；故选C。
12．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw：
b>c>aD.c点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
【答案】D
离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。
综上所述，D正确，本题选D。
13．（甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期期末）室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.pH=7时，c（Na+）=c（A-）＋c（HA）
B.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
C.b点所示溶液中：
c（A-）＞c（HA）
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
【答案】C
【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室温pH=7时c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（A-），A项错误；B，a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液，a点溶液的pH=8.7，A-发生水解使溶液呈碱性，a点溶液中粒子浓度由大到小
抑制作用，a点水的电离程度大于b点，D项错误；答案选C。
14．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数（滴定分数=
）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）,下列说法不正确的是
A.HA溶液加水稀释后，溶液中c（HA）/c（A-）的值减少
B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=（10-7x）/（1-x）
【答案】C
【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：
HA
H++A—，加水稀释，平衡正向移动，c（HA）减小的倍数大于c（A—），稀释后，溶液中
的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA，属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），也可能c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+），C项错误；HA的电离常数K（HA）=
D项正确。
15．（安徽省合肥八中、马鞍山二中、阜阳一中2017-2018学年第一学高二期末联考）常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。
则下列说法正确的是（）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C.a、b之间的任意一点：
c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
D.c点时氨水与盐酸恰好完全反应，c（Cl-）＞c（NH4+）
【答案】D
错误；D.c点时溶液中水电离的氢离子浓度最大，氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵时，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，使溶液中水电离的氢离子浓度最大，因氯化铵水解使溶液呈酸性，c（H+）>c（OH−），根据电荷守恒得c（Cl−）>c（NH4+），故D正确；答案选D。
16．（2018届河南省洛阳市高三上学期第一次质量预测）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c（A-）/c（HA）]=-1g[c（A-）/c（HA）]】。
下列叙述不正确的是
A.Ka（HA）的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中，c（A-）/[c（HA）×c（OH-）]保持不变
C.m点所示溶液中:
c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）
D.n点所示溶液中:
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
【答案】D
因此
保持不变，故B正确；C.m点所示溶液中
=1，根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（H+）=c（A-）+c（OH-）-c（Na+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+），故C正确；D.n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c（Na
+）＜c（A-）+c（HA），故D错误；故选D。
17．（河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】试题分析：
A、强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，错误；B、反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，错误；C、当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，正确；D、带活塞的为酸式
滴定管，不可以盛NaOH溶液，错误。
18．（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试）在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
B.在B点，a>12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
C.在C点：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D.在D点：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
【答案】D
－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），D正确。
本题选D。
19．（江西省南康中学、于都中学2017-2018学年高二上学期第四次联考）在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（ ）
A.a点Kw=1.0×10﹣14mol2
L﹣2
B.水的电离程度：
b＞c＞a＞d
C.b点：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.25℃时NH3·H2O的电离常数为
mol
L-1（用n表示）
【答案】D
时电荷守恒：
c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，c（OH﹣）=c（H+）=10－7mol
L-1，c（Cl﹣）=c（NH4+）=0.5mol
L-1，c（NH3·H2O）=（n-1）/2mol
L-1，NH3·H2O的电离常数为
=
mol
L-1，故D正确。
故选D。
20．（江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（）
A
B
C
D
HCl（mol/L）
0.12
0.04
0.09
0.12
NaOH（mol/L）
0.04
0.12
0.03
0.06
【答案】C
【解析】根据题意，设HCl的浓度为x，NaOH的浓度为y，由图可知，NaOH加入20mL时pH=2，可知酸过量，则
=0.01；NaOH加入30mL时pH=7，则0.01×x=0.03×y，联立
=0.01、0.01×x=0.03×y，解得x=0.09mol/L，y=0.03mol/L，即c（HCl）=0.09mol/L，c（NaOH）=0.03mol/L，C项正确。
21．（安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO-）+c（OH-）＝c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.点③所示溶液中：
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
【答案】D
c（OH-）。
22．（山西省太原市第五中学2017-2018学年高二12月月考）25℃时，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
c（CH3COO－）+c（OH－）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.点②所示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO－）
C.点③所示溶液中：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）
D.滴定过程中会出现：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－）
【答案】D
【解析】A．点①时，二者反应生成NaAc，还剩余等量的HAc，溶液显酸性，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+
[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]＞c（H+）+
[c（CH3COOH）+c（CH3COOH）]=c（CH3COOH）+c（H+），故A错误；B．点②时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（Na+）=c（CH3COO-），故B错误；C．点③时两溶液恰好完全反应，溶质为NaAc，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D．当滴入的氢氧化钠很少时，溶液显酸性，可能存在c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（Na+）>c（OH－），故D正确；故选D。
23．（2018届河南省林州市第一中学高三12月调研考试）常温下，用0.1000mol·L-1HBr溶液滴定15.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液，滴定曲线如下图所示：
下列说法错误的是
A.可用甲基橙作指示剂
B.当V（HBr）=0.00mL时，溶液中c（OH-）＞c（CO32-）
C.当V（HBr）=15.00mL时，溶液中c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D.当溶液的pH=7.00时，溶液中c（Na+）=c（Br-）
【答案
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