D.XZ线上任意点均有pH=7
4.下列说法正确的是
A.相同温度下,强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液
B.室温下,等体积混合pH=4的某酸HA和pH=10的KOH溶液,所得溶液的pH=7
C.室温下,将pH=3的盐酸和醋酸稀释相同倍数时,盐酸的pH改变较大
D.室温下,0.1mol·L-1H2SO4和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH=7
5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.pH:
②>③>④>①
B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④
D.c(CH3COO-):
①>④>③>②
6.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(
)=c(CH3COO‾)
7.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。
c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于
A.
lg
B.
lg
C.14+
lg
D.14+
lg
8.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①0.1mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
②0.1mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(
)>c(Cl-)>c(OH-)
③0.1mol·L-1Na2CO3与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)
④0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)
2c(
)+c(
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
A.①②B.①③C.①④D.③④
9.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(
)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(
)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
10.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(
)>c(
)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:
c(Cl-)=c(
)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
11.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合:
c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol·L-1NaOH溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性
③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性
A.①②B.②③C.①③D.②④
13.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
①c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
②与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
③由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
④与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
A.①②B.②③C.①③D.②④
14.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
①0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
②1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(
)>c(
)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
③0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(
)+c(
)+c(OH-)
④等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
A.①②B.②③C.①③D.③④
15.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:
c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
16.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(
)+c(
)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(
)>c(
)
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)=c(H+)
②0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(
)>c(H+)
③Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(
)+2c(H2CO3)
④25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)A.①②B.②③C.①③D.①④
18.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)+2c(
)
19.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
20.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×1