广西贵港市覃塘高级中学高三化学月考试题.docx
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广西贵港市覃塘高级中学高三化学月考试题
广西贵港市覃塘高级中学高三化学7月月考试题
覃塘高中2019年秋季期7月月考试题
高三化学
可能用到的原子量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24P-31Cl-35.5S-32K-39Fe-56Ag-108I-127
第Ⅰ卷（选择题48分）
一、选择题：
每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品
C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3＋
B
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
C
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
D
向2支均盛有2mL1.0mol·L－1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和MgCl2溶液，一支试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[Al（OH）3]>
Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D
3．下列化学用语正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型：
B．二氧化碳的电子式：
C．Cl-的结构示意图为：
D．HClO的结构式：
H-O-C1
4．下列有关实验的叙述正确的是（）
A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，开始无明显现象，片刻后溶液变蓝，则证明氧化性：
H2SO4>I2
B．图甲用于除去乙烯中的SO2
C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl（SO4）2·12H2O晶体
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
5．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。
下列说法正确的是（）
A．18gT2O中含有的中子数为12NA
B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）NA
6．下列物质中均为既含有离子键又含有共价键的一组是（）
A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、（NH4）2S
C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2
7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是（）
A．分子式为C12H22O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C．1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol
8．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是（）
A．属于置换反应B．Al作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应
9．下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）
A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应
B．两者都可以与NaOH溶液反应
C．CO2的熔、沸点比SiO2高
D．两者都能与水反应生成对应的酸
10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．硫元素在自然界只以化合态存在
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2、H2等气体
11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是（）
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C．甲常用作致冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
12．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．放电时，Li+由左向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时，外加电源的正极与Y相连
D．充电时，导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
14．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）
2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（）
A．体系压强不变B．单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
C．A的转化率不变D．容器内气体密度不变
15．下列浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：
c（K+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
C．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）
16．H2R是一种二元弱酸。
25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）
A．Ⅱ表示lg
与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：
2c（R2-）+c（HR-）＜c（Na＋）
C．NaHR溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．当溶液呈中性时：
c（Na＋）＞c（HR-）＞c（R2-）＞c（H+）＝c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题52分）
二、非选择题（52分）
17．三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。
利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
熔点/℃
沸点/℃
其他物理或化学性质
PCl3
-112.0
76.0
PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3
1.25
106.0
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？
做出判断并分析原因：
______________
（2）装置B的作用是______________（填标号）。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________口（填“a”或“b”）。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式______________，该装置中用温度计控制温度为60~65℃，原因是___________________________________________。
（5）称取16.73gPOCl3样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL（已知：
Ag++SCN-=AgSCN↓）。
则加入Fe2（SO4）3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
18．已知草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②2Ksp（CaF2）=1.46×10－10
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
_________________________________。
（2）双氧水是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时的离子反应方程式：
___________________________________________。
（3）试剂a“调pH”时pH的调控范围为___________，试剂a为___________（填字母）
A.Fe（OH）3B．Fe（OH）2C.Al（OH）3D．Ni（OH）2E.NaOH
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：
_________________________________。
当Ca2+沉淀完全时，溶液中c（F－）>___________mol·L－1（写出计算式即可）。
证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_______________________________________________。
（5）操作a的内容是_______________________________________________________。
19．氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO（NH3）2]
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为_____________________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂B．升高温度
C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为__________________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1的HN3与bmol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN3）=_________mol·L-1。
20．化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：
已知：
（1）F中的含氧官能团名称为________、________。
（2）B→C的反应类型为______________________。
（3）芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：
__________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
_________________________________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）_________________________________。
高三化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
D
D
D
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
D
D
C
C
C
17.（共12分）
（1）否，长颈漏斗不能调节滴液速度
（2）acd
（3）三颈烧瓶a
（4）2PCl3+O2=2POCl3温度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低
（5）指示剂91.8%
18.（共12分）
（1）把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热
（2）2Fe2+
H2O2
2H+=2Fe3+
2H2O
（3）5.0
pH
6.8D
（4）Ca2+
2F-=CaF2
取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成
（5）过滤、洗涤、干燥
19.（共14分）
（1）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol
（2）①<②0.02mol·L-1·min-12.03③D
（3）增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
（4）c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+）中（0.5a-b）
20．（共14分）
（1）醛基醚键
（2）加成反应（3）
（4）
（5）
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