广西贵港市港南区中考三模化学试题.docx
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广西贵港市港南区中考三模化学试题
【最新】广西贵港市港南区中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于物理变化的是
A．光合作用B．食物消化C．酒精挥发D．汽油燃烧
2．下列关于空气的说法，正确的是
A．可以用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量
B．空气中的稀有气体属于纯净物，在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应
C．空气中的氮气没有任何用途
D．空气中二氧化碳含量的增加对环境会产生影响
3．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaCO3或CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
4．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是
A
安全知识
B
生活知识
瓦斯爆炸——天然气引起
煤气中毒—CO引起
用洗涤剂除去餐具上的油污——洗涤剂有乳化功能
蜂窝煤易燃烧——与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料——可燃性
CO炼铁——还原性（剂）
空气——混合物
高锰酸钾——氧化物
A．AB．BC．CD．D
5．水是生命之源。
也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是（）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．水是取之不尽用之不竭的天然资源，饮用水越纯越好
C．将河水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
D．水体有一定的自净功能，部分工业用水可直接排放
6．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤
7．对生活中下列现象的解释错误的是
A．湿衣服在夏天比在冬天干得快：
温度升高，分子运动速率加快
B．糖是甜的，醋是酸的：
分子不同，性质不同
C．电解水制取氢气和氧气：
分子在化学反应中可以再分
D．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂：
分子受热体积变大
8．下列做法不正确的是
A．人体所需的微量元素尽量从保健品中获取，人体缺硒，会患癌症
B．区分棉花织品、羊毛织品、化纤布料用灼烧方法
C．误食重金属盐后，可喝鲜牛奶急救
D．从火灾中逃生时，用湿毛巾捂住口鼻向安全出口匍匐前行
9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④在化学反应中易失去电子
10．下列实验现象描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
11．下列有关化肥的说法正确的是
A．为保证高产，大量施用化肥B．施用适量氮肥可使植物的叶色浓绿
C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料D．为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用
12．如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．A、B、C三种物质中溶解度最小的是C
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C
C．t1℃时，将25gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液
D．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
13．下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．用酚酞溶液、BaCl2溶液，能将盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
D
向一定量的氢氯化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
用氯酸钾制取氧气
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．请填写化学符号
氦气______，两个二氧化碳分子_________，四个铵根离子_______，CaSiO3中Si的化合价____。
16．
（1）菜刀常用不锈钢制造，不锈钢属于_______材料；菜刀使用后常采取________的措施来防止生锈。
铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝制品却很耐腐蚀，这是因为_____________。
（2）买菜时常用塑料袋装菜，而塑料袋会引起“白色污染”，要解决白色污染问题，应该（答一点）_______________。
（3）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素，生活中常用________清洗水垢[Mg（OH）2和CaCO3]。
（4）食物：
苹果、纯牛奶、食用油、米饭，其中糖类含量最丰富的是________；吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液血红蛋白结合的有毒气体，它是______________。
17．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。
常见的化石燃料包括煤、________和天然气，天然气燃烧时将化学能主要转化为_______能。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示。
该反应生成丙和丁的分子个数比为____。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定的应用前景。
将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：
+___________。
三、流程题
18．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________。
（2）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的化学方程式为：
______________________。
四、推断题
19．A～I均为初中化学中的常见物质，常温下A是液体，B、C均为无色无味的气体，且B为单质；C、D、H均为氧化物，H是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；I为白色难溶于水的盐，而且不溶于酸。
A～I之间的转化关系如图所示（其中“→”代表物质之间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
A_____；F_____；I_____。
（2）写出下列转化的化学反应方程式：
B→D_________________________；
E→H_________________________，该反应属于基本反应类型中的_________反应。
五、实验题
20．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）请写出仪器名称：
①_______，②_________。
（2）实验室制取气体若选用装置A，除因为反应条件需要加热外，还因为______________，写出一个用装置A制取气体的化学方程式_______________________。
（3）若用装置F收集氧气，则氧气应从导管口____（填“a”或“b”）通入。
（4）实验室用B和C装置，可制取某种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式___________。
（5）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。
要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是________（填字母），可选用_________作干燥剂。
六、科学探究题
21．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。
请完成以下探究过程。
（提出问题）_____________？
（作出猜想）Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ._______________。
（设计方案）
实验操作
现象
结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的______________溶液。
（填化学式，限填一种）
无明显现象
猜想Ⅰ正确
______
猜想Ⅱ正确
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
（交流反思）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。
请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式___________________。
若是人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是_______。
七、计算题
22．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
取10g烧杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。
测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）通过如图所示可知，当碳酸钠溶液质量加到_____
时，溶液中盐酸恰好处理完。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。
（要有必要的解题过程）
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
B、食物消化过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：
C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．D
【详解】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。
B、空气中的稀有气体属于混合物，在一定条件下也能跟某些物质发生化学反应，故选项说法错误。
C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气等，故选项说法错误。
D、空气中二氧化碳含量的增加会产生温室效应，故选项说法正确。
故选：
D。
3．C
【详解】
A、PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，故选项说法正确。
B、绿色化学又称环境友好化学，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故选项说法正确。
C、燃煤中加入CaCO3或CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故选项说法错误。
D、天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，故选项说法正确。
故选：
C。
4．D
【详解】
A、瓦斯爆炸是天然气（主要成分是甲烷）引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，易引起煤气中毒，故A说法正确；
B、洗涤剂有乳化功能，可以除去餐具上的油污；蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；
C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，CO具有还原性，可用于炼铁，故C说法正确；
D、空气中含有多种成分，属于混合物，高锰酸钾中含有三种元素，高锰酸钾不是氧化物，故D错误；
故选：
D。
5．C
【解析】
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，水是纯净物，水中不含有氢分子和氧分子，故A错误；
B、水资源是有限的，不是取之不尽用之不竭的，饮用水不是越纯越好，应含有一些人体需要的矿物质，故B错误；
C、将河水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水，故C正确；
D、水体有一定的自净功能，但自净功能是有限的，部分工业用水不可直接排放，会造成水体的污染，故D错误。
故选C。
6．A
【详解】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：
计算、称量、量取、溶解，故选A。
7．D
【详解】
A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为分子是运动的，温度升高，分子运动速率加快。
故选项解释正确。
B、糖是甜的，醋是酸的，是由于糖和醋的分子不同，性质不同，故选项解释正确。
C、电解水制取氢气和氧气，有新物质生成，是化学变化，分子在化学反应中可以再分，故选项解释正确。
D、由于分子间有间隔，阳光下温度升高，分子间的间隔增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，分子的体积不变，故选项解释错误。
故选：
D。
【点睛】
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
8．A
【详解】
A、人体所需的微量元素主要是从食物中获取的，如果人体仅从食物中摄入的量还不足时，可以通过食品添加剂和保健药品来补充，故A错误。
B、羊毛的主要成分是蛋白纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花没有，化纤没有，因为棉花燃烧后灰烬轻浮，风吹即散，常规的化纤燃烧起来味道刺鼻，燃烧后灰烬结块，因此，可用灼烧的方法区分棉花制品、羊毛制品、化纤布料，故B正确。
C、重金属盐能破坏人体蛋白质，牛奶中含有蛋白质，喝牛奶可阻止人体蛋白质被破坏，故C正确；
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故D正确。
故选：
A。
9．B
【详解】
A、①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素，选项正确。
B、稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子。
②的最外层虽已达到稳定结构，但该微粒不是原子（核内质子数=8＜核外电子数=10），所以②不属于稀有气体，选项错误。
C、①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似，选项正确。
D、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，容易失去电子形成阳离子，选项正确。
故选B。
10．A
【详解】
A、红磷在空气中燃烧生成大量白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，故B正确；
C、铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜，故C正确；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应产生蓝色沉淀，故D正确。
故选A。
11．B
【详解】
A．作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，故错误；
B．使用适量氮肥可使植物的叶色浓绿，故正确；
C．尿素中只含氮元素，是氮肥，不是复合肥，故错误；
D．铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，造成肥效降低，不能将铵态氮肥与熟石灰混合使用，故错误。
故选：
B。
12．B
【详解】
A、A、B、C三种物质中溶解度最小的是C错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故选项正确；
C、t1℃时，将25gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为饱和溶液错误，因为B在该温度下的溶解度是40g；故选项错误；
D、t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和C错误，C没有晶体析出；故选项错误；
故选B。
13．D
【详解】
A、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验设计方案不可行。
B、硝酸钾和氯化钠固体均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离，故选项实验设计方案不可行。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计方案不可行。
D、分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠；分别滴加氯化钡溶液，能产生白色沉淀的是硫酸、硫酸钠，无明显变化的是盐酸、硝酸钾溶液；再分别将硫酸和硫酸钠、将盐酸和硝酸钾溶液分别滴加至变红色的酚酞溶液中，能使红色消失的分别是两组试剂中的硫酸、盐酸；可以鉴别，故选项实验设计方案可行。
故选：
D。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．A
【详解】
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，但是pH不能减小到2，更不能小于2，该选项对应关系正确；
B．锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，还能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由化学方程式
可知，溶液的质量先减小，后增大，待硝酸银、硝酸铜反应完后不变，该选项对应关系不正确；
C．硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确；
D．是否使用催化剂不影响生成氧气的量，但是使用催化剂能加快氯酸钾的反应速率，完全分解等质量的氯酸钾时，用到催化剂反应时间短，该选项对应关系不正确；
故选A。
15．He2CO24NH4+
【详解】
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：
He。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个二氧化碳分子可表示为：
2CO2。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：
4NH4+。
CaSiO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，Si的化合价为+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故CaSiO3中Si的化合价价可表示为：
。
16．金属擦干常温下铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化用布袋代替塑料袋（或重复使用某些塑料袋、使用可降解的塑料、回收各种废弃塑料等）活性炭食醋（或醋酸、CH3COOH）米饭CO（或一氧化碳）
【详解】
（1）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，所以菜刀使用后常采取擦干的措施防锈；铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝能与空气中的氧气生成致密的氧化铝，铝制品表面的这一层致密的氧化铝薄膜能起到保护作用。
故答案为：
金属；擦干；常温下铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（2）要解决白色污染，要尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，而焚烧废旧塑料袋会造成环境污染，塑料也不能禁止使用。
故能解决“白色污染的措施：
①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③回收各种废弃塑料。
答案：
用布袋代替塑料袋（或重复使用某些塑料袋、使用可降解的塑料、回收各种废弃塑料等）。
（3）活性炭能够吸附水中的色素、异味等，因此自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素；
生活中常用食醋清洗水垢，这是因为食醋中含有醋酸，醋酸能和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
故填：
活性炭；食醋（或醋酸、CH3COOH）。
（4）苹果中富含维生素，纯牛奶中富含蛋白质、食用油中富含油脂、米饭中富含糖类；吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳。
故答案为：
米饭；CO（或一氧化碳）。
17．石油热1:
12N2
【详解】
（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成份是甲烷（CH4），甲烷燃烧时主要是将化学能转化成热能。
故答案为石油；热。
（2）根据图示可知，此反应是：
C+H2O
CO+H2，所以该反应生成物的分子个数比为1：
1；
故答案为1：
1。
（3）根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：
4NH3+3O2
6H2O+2N2。
故答案为2N2。
18．有晶体析出（或出现浑浊）碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
【详解】
（1）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，有碳酸氢钠晶体析出。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大。
（2）氯化铵溶液与石灰水生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
19．H2O（或H2O2）MgCl2AgCl
CaCO3
CaO+CO2↑分解
【分析】
A-I均为初中化学中常见的物质，常温下A是液体，B、C均为无色无味气体，且B为单质，C、D、H均为氧化物，H是常用的干燥剂，所以H是氧化钙，F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子，I为白色难溶于水的盐，而且不溶于酸，E会生成氧化钙，所以E是碳酸钙，单质B生成的C会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，B是氧气，A可以是水或过氧化氢溶液，氧气会转化成D，所以D是氧化镁，F是氯化镁，G是氯化钙，氯化镁会转化成I，所以I是氯化银，经过验证，推导正确；
【详解】
（1）由分析可知：
A是H2O，F是MgCl2，I是AgCl；
（2）B→D的反应是氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：
2Mg+O2
2MgO，
E→H的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3
CaO+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应。
20．酒精灯长颈漏斗反应物均为固体（或药品均为固体）2KClO3
2KCl+3O2↑aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（合理即可）BFD浓硫酸
【详解】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为酒精灯；长颈漏斗；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为反应物均为固体或药品均为固体；2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）若用F装置收集氧气，则氧气应从到导管口的长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）；
（5）气体X的密度比空气小，且不与酸反应，可由一种固体物质与水反应生成。
要得到一瓶干燥的该气体，所选装置的连接顺序是BFD；可用浓硫酸做干燥剂；故答案为BFD；浓硫酸。
21．废液缸中溶液的溶质是什么溶质为NaCl和Na2CO3H2SO4有白色沉淀产生Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3
+2NaNO3硫酸钠和钡盐反应生成的硫酸钡不能和盐酸反应，而碳酸钠和钡盐反应生成的碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡属于可溶性钡盐，对人体有毒
【详解】
[提出问题]
废液缸中溶液的溶质是什么？
故填：
废液缸中溶液的溶质是什么。
[作出猜想]
Ⅰ．溶质仅为氯化钠；Ⅱ．溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ．溶质为碳酸钠和氯化钠。
故填：
溶质为NaCl和Na2CO
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