初中化学培优辅导一.docx

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初中化学培优辅导一

初中化学培优辅导

（一）

第一讲整体解析法

1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为，铁元素的质量分数?

2、．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数?

3、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

4、在MgSO4和NaHSO4组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则氧元素的质量分数?

5、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数为a％，则氧元素的质量分数?

6、某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%，则该溶液中醋酸的质量分数?

7、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

8、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

9、蜡烛燃烧前的质量为a克，燃烧后的质量为b克，生成的CO2为c克，水蒸气为d克。

参与反应的氧气的质量为克。

10、a克碳酸铜受热完全分解，生成氧化铜和二氧化碳，质量减轻了b克，通入c克氢气，使氧化铜完全被还原生成d克水，则原碳酸铜中所含铜元素的质量为（用a、b、c、d表示）克。

初中化学培优辅导

（二）

第二讲差量法

1．用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8．4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

2．将CO和CO2的混合气体2．4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3．2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？

3．将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31．6克，求反应的铁的质量？

4．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

 5．将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

6．把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热、冷却、再称重为13g，求原混合物中单质铜的质量。

7．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

8．把CO、CO2的混合气体3．4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4．4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

9．在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）

A．FeB．AlC．Ba（OH）2D．Na2CO3

初中化学培优辅导（三）

第三讲平均值法

1．一块4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0．2克氢气，则该合金的组成可能为（）

A．FeMgB．FeAlC．FeZnD．AlMg

2．测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为40%，则M气体可能是（）A．CO2B．N2OC．SO2D．SO3

3．某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（）

A．（NH4）2SO4B．CO（NH2）2C．NH4HCO3D．NH4Cl

4．有5．85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14．4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（）

A．CaCl2B．KClC．BaCl2D．MgCl2

5．测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是（）

AMgOBNa2OCCO2DSO2

6．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（）

ANH4ClBCO（NH2）2CNH4HCO3D（NH4）2SO4

7．两种氧化物的混合物共5．6克跟足7．3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是（）

AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO

8．今取12．7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）

AKClBNaClCZnCl2DBaCl2

9．把70%的硝酸（密度为1．44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数（）

A．等于35%B．小于35%C．大于35%D．无法判断

初中化学培优辅导（四）

第四讲离子守恒法

1．某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33．8%、Na2O5．8%、NaOH90．4%。

取M克样品，溶于质量分数为18．25%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

2．向一定量的Fe（OH）2中加入200克4．9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克?

3．现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4．0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

4．取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

5．有一部分变质的KOH样品，含H2O：

7．62%；K2CO3：

2．38%；K2O：

10%；KOH：

80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克?

6．把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143．5克，求放出氧气多少克?

7．将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52．5%，则样品中金属R的质量分数为多少?

8．有一在空气中暴露的KOH固体，经分析含水2．8%，含K2CO337．3%，取1g样品投入91．25克2%HCl溶液中，充分反应后，再加含KOH1．85克的KOH溶液中和过量的酸，加热蒸发反应后的溶液，可得固体多少克?

初中化学培优辅导（五）

第五讲离子推断题

1．某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子，其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。

则溶液中Fe3+与SO42—的个数比（）

A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶5

2 ．经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42—四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为（　　）

A．3∶1∶10B．3∶5∶1C．3∶10∶10D．3∶1∶5

3．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—个数比可能为（）

A．8∶3B．3∶2C．4∶1D．2∶3

４．在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3，若溶液中Fe3+为4n个，则硫酸根离子的个数为

5．在给定的

五种元素中，最多可以组成种化合物

6．已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种，往该溶液中滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能为或

7．某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：

先向溶液中滴入足量的溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。

8．在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、NO3—等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生

⑴A+B→篮色沉淀⑵D+C　→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）

⑶B+D　→红色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A．B．C．D．

9．某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+；该盐酸中所含杂质的化学式，若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63，则Fe3+与Cl—的个数比是。

10．某无色透明溶液，可能含有下面离子中的几种：

阳离子组：

Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：

Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，不定没有离子。

11 ．在A、B两组溶液中共含有离七种：

Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—；已知两溶液中含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液蓝色，则B溶液中含有的离子是

12 ．某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应）跟大量的废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉，且反应完全，铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）

A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+H+C．Fe2+、Zn2+D．Zn2+、H+

13．在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是。

取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液加入B溶液中，则发生化学反应有，，。

14．测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8，如果Na+为4n个，则SO42—的离子可能为（）

A．2nB．3nC．6nD．8n

15．经测得某溶液中有Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+与Cu2+的个数比为4∶3，那么SO42—与Cl—的个数比可能为（）

A．3∶2B．1∶3C．2∶5D．1∶8

16．从给定化合价

六种元素中，选择适当的元素按下列要求组成物质（用化学式填写）

⑴单质　⑵无氧酸⑶酸性氧化物⑷难溶性碱

⑸碱性氧化物⑹碱式盐⑺可溶性正盐

17．某校课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。

则乙溶液里含有的离子应该是（填离子符号）。

18．某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子，已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2，则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比。

19．工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91：

94，则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为（）

A．1：

1B．1：

3C．91：

94D．1：

94

20．现有五种离子及其化合价依次是：

：

H+1、S+6、O—2、Na+1、K0；它们相互结合，最多可组成化合物种类是（）

A．5B．6C．7D．8

21．在分开盛放的A、B两组溶液共有Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子，两溶液所含离子各不相同，已知，A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子，则B溶液中所含的离子应该是。

22．经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl—的个数为1：

1，则X可能为（）

A．Na+B．OH—C．NO3—D．Zn2+

23．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：

取污水仔细观察。

呈无色透明的均一状态。

取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。

经测试，该污水PH＞7。

由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。

第六讲假设极限法

1．镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20．1克，则M可能是（）

A0·8B1C1·5D无法确定

2．20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）

A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3

3．将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之完全分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后有4．24克未溶解。

再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？

（ 提示：

后加入的2克水，是否成为炮和溶液?

）

4．NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是：

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为。

6．铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成H22克，则M可能是（）

A．15B．75C．30D．58

7．现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）

A．17B．14C．8D．22

8．将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比

第七讲溶液反应推理题

1．将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是。

将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有

2．在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。

则析出的金属是。

3．某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

A．Fe2+Cu2+B．Cu2+H+C．Zn2+Fe2+D．Zn2+H+

4．向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。

除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。

5．将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（）

A．AgB．FeAgC．CuAgD．FeCu

6． 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，留在滤纸上的是（）

A．CuB．ZnC．ZnCuD．FeCu

7．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（）

A．过滤出的不溶物只有铜B．过滤出的不溶物只有铁

C．过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。

D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。

8．把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：

（提示：

Fe+2FeCl3====3FeCl2）

⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子，肯定没有的阳离子。

⑵充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是。

9．在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。

10．往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过

滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是，滤液中一定有的金属阳离子是，一定没有的金属阳离子是。

11．把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有，滤纸上一定有。

12．把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上一定有，可能有．滤液中一定有，肯定没有。

13．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。

如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是。

14．把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（）

A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．Ag+

15．在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（）

A．若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+

B．若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+

C．若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+

D．若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。

第八讲除杂质试题

1．粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：

⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）

A．⑸⑷⑵⑴⑶　　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　C．⑸⑷⑶⑵⑴　　D．⑴⑸⑷⑵⑶

2．用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是

3．现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题

（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤

（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。

（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。

（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7

（）蒸发结晶

（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤

⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3

⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7。

⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。

4．某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）　

A．⑸⑷⑶⑴⑵　　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　C．⑴⑸⑷⑵⑵　D．⑸⑷⑶⑵⑴

5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。

现设计一个除杂质的方案：

把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：

①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）

A．①②③④⑤　B．③①⑤④②　C．②①③④⑤　D．②③⑤④①

6．为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（　　）

A．⑴⑵⑶⑷　　B．⑶⑷⑴⑵　　C．⑴⑶⑷⑵　　　D．⑷⑴⑵⑶

7．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。

根据方案中所示回答下列各问：

⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。

⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应。

⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是，反应的化学方程式是。

⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应的化学方程式是。

⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在中进行。

8．某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤：

⑴X、Y分别是什么物质？

XY

⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么？

AB

⑶Y处进行的操作是什么？

9．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。

根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：

在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体。

10．硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、

NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）

A．NaCl、Na2SO4、NaOHB．Na2SO4、NaOH、NaCl

C．Na2SO4、NaOH、NaClD．NaOH、NaCl、Na2SO4

11．欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液

12．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）

A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末

13．欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）

第九讲　物质的鉴别

1、常见物质的颜色：

（1）白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

（2）黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 

（3）红色固体：

Cu、Fe2O3、红磷     硫为淡黄色    KMnO4为紫黑色

（4）溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色沉