化学高考复习题851.docx
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化学高考复习题851
2018年化学高考复习题
单选题（共5道）
1、下列说法错误的是（）
A向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性
B煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
2、下列说法正确的是（）
A酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
C分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是
A阿司匹林具有解热镇痛作用
B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
5、下列说法正确的是
A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B合金的硬度一般比其成分金属的硬度大
C钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
D在铁上镀铜，应选用铜作阴极
简答题（共5道）
6、生铁中含碳和硫等元素。
化学兴趣小组
对某生铁样品成分及其含量进行探究。
I．生铁中碳和硫元素的定性检验
7、工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：
（1）向溶液X中加入铁屑的作用是________，此操作中不能加入过量铁粉的原因是________。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是________。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：
________。
（4）实验室
中制取SO2的原理为：
，此处应使用________（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是________。
制取SO2的装置，最好选用下图中的________。
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。
滴定操作中用到的玻璃仪器有________。
实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为________。
8、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。
用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。
9、
回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是（），M的化学式是（）；
（2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了"胶体"的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：
（），可利用（）区分胶体和溶液；（3）已知A与2.7gW反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（）；（4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法（操作、现象、结论）（6）常温下，向物质的量浓度为0.04mol/L的G溶液中，加NaOH溶液调节pH，当
pH=（）时，开始有沉淀生成。
（已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38）
10、
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________（填编号）。
A.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
B.溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
C.溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
D.溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为________。
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为________。
充电时，阳极发生反应的物质是________。
用该电池作电源，组成如右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）。
电解后向甲中加入适量的________（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为________。
填空题（共5道）
11、
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：
20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
，第二步反应能进行是因为。
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
（3）操作II的作用是。
（4）操作Ⅲ的具体过程是。
（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。
Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。
其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：
（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：
（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。
（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的
过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。
若实验中所取铅膏的质量为47。
8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。
13、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（带2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：
、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是。
过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅分红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为，列式计算该成品的纯度。
14、
15、【化学－—选修2:
化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。
用电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是，可能发生的反应有（列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后排空的尾气主要成分是。
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有、、，再经先涤干燥得到。
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠（Na2C2O4）的化学方程式为。
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为。
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1-答案：
D
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：
B
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：
C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
C
阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
5-答案：
B
略。
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1-答案：
未获取到答案
未获取到解析
2-答案：
（1）将SeO42-还原为SeO32-；过量铁粉会将Cu2+、SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离
（2）取溶液X少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸；SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2的逸出；b（5）锥形瓶、碱式滴定管；90.85%
略。
3-答案：
（1）
（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①
；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：
解析已在路上飞奔，马上就到！
5-答案：
（1）ab
（2）5.6g
（3）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2
（4）2Li－2e－＝2Li+；Li2S、Fe；CuO；1.6g
略。
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1-答案：
（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小
（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：
（1）PbSO4
（s）＋
（aq）
PbCO3
（s）＋
（aq）（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-
（2分）
（3）HNO3
（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）
（4）4PbSO4+6OH-=3PbO?
PbSO4?
H2O+3SO42-+2H2O（3分）（5）60（3分）
略
3-答案：
答案：
（1）CO+NaOH
HCOONa；2HCOONa
Na2C2O4+2H2
（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液、H2SO4溶液；CaSO4
（3）分别循环利用NaOH和H2SO4
（降低成本），减少污染。
（4）Na2SO4
（5）5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
略
4-答案：
C
A、制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法；B、利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色；C、滴加BaCl2溶液后BaCl2分别和AgNO3和Al2
（SO4）3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀；D、经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色。
5-答案：
（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，H2S+2NaOH=Na2S+H2O等
（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）2HCOONa
+H2↑
（5）HCOO－+2SO2+OH－=S2O42－+CO2+H2O
电石炉废气（CO75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空。
（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，故答案为：
除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，故答案为：
使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；
（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：
蒸发浓缩；
冷却结晶；过滤；
（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑，故答案为：
2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑；
（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，故答案为：
HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
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