新教材课件物质的分类.docx
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新教材课件物质的分类
物质的分类
【学习目标】
1．了解分类法对化学科研和化学学习的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；
2．了解胶体所具有的性质和应用
3．了解分散系的概念及分散系的种类
要点一、物质的分类
1．两种重要的分类方法——交叉分类法和树状分类法。
（1）交叉分类法--同一事物进行多种分类的一种分类方法
●根据不同的分类标准，对Na2CO3进行分类
a.按其组成的阳离子来分类，属于钠盐
b.按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐
c.按其溶解性来分类，属于易溶性盐
●不同的物质和它所属的类别之间进行连线
某些盐的交叉分类
某些碱的交叉分类
（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的一种方法
①化合物的树状分类
②石油加工产品及其用途的树状分类
【要点诠释】
正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点
●碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。
●酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。
●酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、Fe2O3）。
●酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[（CH3CO）2O]。
●酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性，但呈酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）。
●一个一元酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸（如NaHSO4）。
●盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐（如H2SO4）。
2．对常见物质的分类
（1）根据物质的组成对物质分类
（2）根据物质的组成和性质对无机化合物分类
3．分类的主要规则
●每次分类必须按同一个标准进行。
●分类的子项应当互不相容。
●各子项之和必须等于母项。
4．分类的意义
i.分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可以使科学研究对象之间建立起立体的从属关系。
ii.由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见奠定基础。
5．分类的概念及作用
分类即根据事物的特点对不同的事物分别归类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
⏹分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
⏹分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
【知识链接】
十大成盐反应的归纳
金属+非金属→无氧酸盐
金属+酸→盐+H2↑
金属+盐→新盐+新金属（置换反应）
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
碱性氧化物+酸→盐+水
酸性氧化物+碱→盐+水
酸+碱→盐+水
酸+盐→新酸+新盐（强酸制弱酸、复分解反应）
碱+盐→新碱+新盐（强碱制弱碱、复分解反应）
盐+盐→两种新盐（复分解反应）
要点二、分散系及其分类
1．分散系
（1）概念：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质；起容纳分散质作用的物质称作分散剂。
（2）分类：
按照分散质粒子的大小
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
<1nm
1～100nm
>100nm
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或离子集合体
巨大分子或离子集合体
外观特征
均匀、透明
均匀、透明或半透明
不均匀、不透明
分类
饱和溶液、
不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、
气溶胶
悬浊液、乳浊液
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
能否透过滤纸或半透膜
均能
不能透过半透膜
均不能
实例
食盐水、蔗糖溶液
Fe（OH）3胶体
泥水
按照分散质和分散剂的状态
排序
分散质
分散剂
实例
1
气
气
空气，其他混合气
2
液
气
雾，空气中分散着大量小液滴
3
固
气
烟，空气中分散着固体尘粒
4
气
液
汽水
5
液
液
稀硫酸、酒精溶液
6
固
液
食盐水、硫酸铜溶液
7
气
固
海绵、泡沫塑料
8
液
固
珍珠，溶解了水的碳酸钙
9
固
固
有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等
【要点诠释】
许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气—气分散系，又有气—固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2.胶体的性质及其应用
（1）胶体的定义：
分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系。
（胶体与溶液、浊液的根本区别）
（2）胶体的分类
常见的胶体分类方法是根据分散剂的状态进行分类，有三种：
1）固溶胶（如有色玻璃、宝石、珍珠之类）
2）液溶胶（如牛奶、豆浆之类）
3）气溶胶（如云、雾、烟之类）
（3）胶体的性质
1）胶体是介稳性的分散系
胶体介稳性的原因：
●主要原因：
胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
●次要原因：
胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。
2）丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫丁达尔效应。
3）电泳现象
●电泳现象产生的原因是：
胶体粒子带正电或负电，在外电场作用下会发生定向移动。
●不能说胶体带电荷，胶体应呈电中性，是胶体粒子带电荷。
4）聚沉
●胶体形成沉淀析出的现象
●方法：
加热、加电解质、加入胶体粒子相反电荷的胶体
（4）胶体的制备【Fe（OH）3胶体】
①步骤：
往一个烧杯里注入蒸馏水20mL，加热使水沸腾，然后往沸水里滴加FeCl3饱和溶液5～6滴，继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，得到透明的、红褐色的氢氧化铁胶体。
②原理：
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
【要点诠释】
●不能用自来水代替蒸馏水制Fe（OH）3胶体，因自来水中的离子会使Fe（OH）3胶体颗粒聚成更大的颗粒，生成Fe（OH）3沉淀；
●用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快；
●为加快反应，采用了加热，但当溶液呈红褐色时就要停止加热，加热过度就会破坏胶体，生成Fe（OH）3沉淀。
●要边滴加FeCl3溶液，边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌溶液，否则会使生成的Fe（OH）3胶体颗粒碰撞成大颗粒形成沉淀。
（5）胶体的提纯
●方法：
过滤、渗析
●原理：
当制备胶体过程中有浑浊出现，说明有沉淀生成。
根据浊液不能透过滤纸，除去沉淀；然后渗析（半透膜）提纯。
（5）胶体的应用
①胶体的四种性质的应用
a．丁达尔效应：
分别溶液与胶体
b．布朗运动：
应用于生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂、,喷雾剂等
c．电泳：
静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质、氨基酸
d．聚沉：
明矾净水、制豆腐、果冻等
②胶体的两种分离提纯方法
a．胶体与浊液的分离——过滤。
胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。
b．胶体与溶液的分离——渗析。
溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
【课堂练习】
1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥
2．家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是
A.调味用的食醋
B.纯水降温得到的冰水混合物
C.炒菜用的铁锅
D.餐饮用的啤酒
3．下列物质不能通过置换反应得到的是
A.CO
B.F2
C.C
D.Fe3O4
4．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A.①②B.②③C.③④D.①④
5．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质
④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非电解质
⑤鸡蛋清溶液，淀粉溶液，空气，雾都是胶体
⑥苯酚，纯碱，胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤⑥
6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径都在1～100nm之间
B.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
C.呈红褐色
D.能透过半透膜
7．分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是
A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
8．不能通过化学反应实现的是
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新原子
D.生成一种新物质
9．依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是
A.酸：
能否与金属反应放出氢气
B.电解质：
水溶液是否导电
C.离子化合物：
是否含有离子键
D.酸性氧化物：
能否与碱反应
10．下列对应关系正确的是
A.浓硫酸——易燃液体B.氢氧化钠——氧化剂
C.废旧灯管——厨房垃圾D.废旧易拉罐——可回收物
11．胶体最本质的特征是
A.有丁达尔效应
B.可以通过滤纸
C.分散质是水
D.分散质粒子的直径在1～100nm之间
12．当光束通过下列分散系：
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A.①②B.②③C.①④D.②④
13．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.A．碳纤维是一种新型有机高分子材料
B.B．“血液透析”利用了胶体的性质
C.C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D.D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
15．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（）
A.A．丁达尔现象
B.B．电泳
C.C．电解
D.D．电离
16．某胶体遇盐卤或石膏水易发生了聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。
下列有关说法正确的是（）
A.A．胶体直径为10-9～10-7cm
B.B．此胶体的胶粒带正电荷
C.C．遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
D.D．Na+使此胶体聚沉的效果比Ca2+、Mg2+好
17．下列事实不能用胶体的知识来解释的是
A.A．用某些含铝的化合物作净水剂
B.B．
医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液
C.C．用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路
D.D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
18．有关胶体和溶液的比较中正确的是
A.A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C.C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D.D．通电后，溶液中溶质粒子一定分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①英国科学家道尔顿提出原子学说标志着近代化学的诞生；
②氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物；
③液氯和氯气是纯净物，氯水是混合物；
④铁元素在金属铁中呈游离态，在四氧化三铁中呈化合态；
⑤只含一种元素的物质是纯净物；
⑥纯碱属于盐，熟石灰属于碱；
⑦豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（）
A.①②③④
B.①③④⑦
C.③④⑥⑦
D.②③⑤⑥
20．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B.加入碘水不变蓝
C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D.加入碘水变蓝
21．某实验小组进行了如下图所示的实验。
下列说法不正确的是
A.A．红褐色液体为氢氧化铁胶体
B.B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解
C.C．产生的气泡是HCl气体
D.D．产生的气泡是CO2气体
22．根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
23．下列事实与胶体性质无关的是
A.纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C.一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路
D.万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲
24．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）
A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B.X、Z烧杯中分散质相同
C.Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
D.Z中分散系能产生丁达尔效应
25．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.向胶体中加入电解质溶液，能发生聚沉
B.溶液呈电中性的，胶体是带电的
C.溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸
D.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
26．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A.A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B.B．胶体粒子大小在lnm~l00nm之间
C.C．胶体粒子可以透过滤纸
D.D．胶体粒子不能透过半透膜
【温故知新】
1．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
A.A
B.B
C.C
D.D
2．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A.粉笔灰
B.冰块
C.食盐
D.色拉油
3．下列分散系中，最稳定的是（）
A.NaOH溶液
B.Fe（OH）3胶体
C.泥水
D.豆浆
4．溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是
A.分散质粒子直径的大小
B.是否有丁达尔效应
C.是否均一、稳定、透明
D.能否透过滤纸
5．下列不能用胶体的有关知识解释的是
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.在河流入海处易形成沙洲
C.往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A.用明矾净化饮用水
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘
7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是
A.明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
8．下列描述正确的是
A.16O→18O的转化属于化学变化
B.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
C.SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
D.少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：
3
9．下列化合物中，属于盐的是
A.H2O
B.H2SO4
C.KOH
D.KNO3
10．下列属于氧化物的是
A.NaCl
B.MgO
C.H2SO4
D.NaOH
11．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是
A.MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2
B.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
C.SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl
D.CH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH4
12．除去混在蛋白质胶体中的NaCl，应选择的方法是（）
A.过滤
B.渗析
C.蒸发结晶
D.分液
13．下列分散系不能发生丁达尔现象的是
A.豆浆
B.鸡蛋清溶液
C.食盐水
D.淀粉溶液
14．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A.2mol•L－1H2SO4溶液
B.2mol•L－1NaOH溶液
C.2mol•L－1MgSO4溶液
D.硅酸溶胶
15．下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1－100nm）的是
A.Fe（OH）3胶体
B.Fe（OH）3沉淀
C.FeCl3溶液
D.油水混合物
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