物质的分类3.docx
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物质的分类3
物质的分类、溶液
知识要点：
1、物质的分类
2、溶液
［典例剖析］
例1、某物质经分析只含一种元素，则对该物质的说法正确的是（ ）
A．一定是纯净物B．一定是混合物
C．一定是单质D．一定不是化合物
例2、在①MgO、CuO、CaO、SO2 ②C、Fe、S、P ③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ）
A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3
C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO3
例3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）具有还原性的单质是__________；
（2）能使带火星的木条复燃的气体单质是___________；
（3）常温下是液体的有毒化合物是__________；
（4）能使紫色石蕊试液变红的酸是__________；
（5）炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是__________；
（6）能作燃料的化合物是__________。
例4、下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％
例5、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）
A．溶液质量B．溶剂质量
C．溶质质量D．溶质质量分数
例6、我们已经知道这样的事实：
（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；
（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；
（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_________，_________，_________三个因素有关。
（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
经典练习：
1、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药 品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）
A、甲橱B、乙橱
C、丙橱D、丁橱
2、石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（ ）
A、化合物B、混合物C、单质D、纯净物
3、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。
在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。
碘（I2）属于（ ）
A、非金属单质B、混合物C、化合物D、金属单质
4、据《新科学家》杂志网站3月29日报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。
甲烷属于（ ）
A、氧化物B、单质C、无机物D、有机物
5、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法错误的是（ ）
A、海水是混合物B、海水是纯净物
C、海水是饱和溶液D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
6、下列说法错误的是（ ）
A、洁净的空气是混合物B、硝酸既是化合物又是氧化物
C、含氢的化合物不一定是酸D、冰水混合得到的是纯净物
7、将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A、面粉B、味精C、食盐D、酒精
8、下列说法中正确的是（ ）
A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
B、饱和溶液一定是浓溶液
C、溶液中溶质质量分数的大小只由溶质质量决定
D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
9、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
10、农业上常用饱和食盐水进行选种。
饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出（设温度保持不变）。
下列推测正确的是（ ）
A、氯化钠溶解度变小
B、食盐水在空气中变质而不能继续使用
C、溶液依然饱和，溶质的质量分数不变
D、水分蒸发，溶质的质量分数变大
11、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质），下列说法正确的是（ ）
A、溶液的溶质质量分数：
乙一定小于甲
B、溶液的溶质质量分数：
乙一定等于甲
C、溶液的溶质质量分数：
乙一定大于甲
D、乙溶液一定是饱和溶液
14、
（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：
类 别
单 质
酸
碱
盐
化学式
（2）用上表的四种具体物质，写出二个它们之间相互反应的化学方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
15、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）
物质类别
氧化物
酸
碱
盐
化学式
物质的分类课堂小测
1、下列有关“溶解现象”的说法正确的是（ ）
A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精，两种做法原理相同
B、对于食盐和细沙组成的混合物，可以利用结晶的方法进行分离
C、做水的电解实验时，可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性
D、在相同条件下，碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解
2、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．乙溶液中未溶解的固体减少
C．甲、乙物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质的质量分数减小
3、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（ ）
A、a溶液中的溶质质量分数最大B、c溶液中的溶质质量分数最小
C、a、b溶液均为不饱和溶液D、c溶液中有晶体析出
4、根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A、在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B、在t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等
C、在t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃，都会析出晶体
D、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
5、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（ ）
A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾
C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
家庭作业：
1、完成下列各题
（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。
其原因是____________________________________________________
（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、101kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。
根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用__________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是
________________________________________________________。
2、天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。
经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。
请回答下列问题：
（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。
若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O，则两者质量比为m（CH4）：
m（H2O）＝___________________。
（2）若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：
①在一定温度下，___________________使气体从水合物中分离出来；
②在一定压力下，___________________使气体从水合物中分离出来；
③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。
3、如图是固体物质甲的溶解度曲线。
（1）图中A点代表甲的____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）请填写下表剩余空格。
（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4栏内选填“饱和”或“不饱和”。
）
1
2
3
4
降低温度
溶剂质量
溶质质量
溶质质量分数
溶液状态
A→B
不变
B点：
B→C
不变
C点：
20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
Na2CO3·10H2O
7g
12.5g
21.5g
38.8g
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
________________________，________________________；
（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是________________________。
16、请从氢、氧、碳、硫、钠五种元素中，选择适当的元素组成物质，填在下列相应的空白处。
（1）当打开汽水瓶时，大量逸出的气体是_______________；
（2）实验室中常用的碱是_______________；
（3）含氧50％的氧化物是_________________；
（4）最简单的有机化合物是________________。
1、区分方法
①纯净物和混合物：
由同种物质组成的是纯净物，不同物质组成的是混合物。
②单质和化合物：
同属于纯净物。
单质由一种元素组成，化合物由多种元素组成。
③氧化物：
氧元素与另一种元素组成的化合物。
④酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
⑤碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
⑥盐：
电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
⑦有机化合物：
通常指含有碳元素的化合物（CO、CO2、CaCO3、H2CO3等除外）。
2、注意下列概念的区别
①混合物与化合物：
混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。
化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。
②纯净物与单质：
纯净物由一种物质组成。
单质从属于纯净物，是由一种元素组成的纯净物。
③氧化物与含氧化合物：
氧化物从属于含氧化合物。
它们的共同点是都有氧元素，不同的是氧化物只由两种元素组成，而含氧化合物可由多种元素组成。
3、结晶水合物
例如：
CuSO4·5H2O，Na2CO3·10H2O等，尽管成分较复杂，但它们都属于纯净物中的化合物而不是混合物。
4、溶液
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。
溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
本专题中关于溶液知识的重点是溶液、饱和溶液、溶解度的概念。
中考主要采用选择、填空和简答题型。
5、饱和溶液与不饱和溶液
（1）讨论溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的转化：
一般规律：
（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液
不饱和溶液
特殊规律：
（适用于氢氧化钙）
饱和溶液
不饱和溶液
（3）判断溶液是否饱和的依据：
a、看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b、在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c、在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
6、固体溶解度与气体溶解度
（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：
a、一定温度；
b、100g溶剂；
c、达到饱和状态。
其实质是溶解的溶质质量，单位是g（克）。
即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
（3）气体溶解度
定义：
气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：
除与气体本身因素有关外，还受温度、压强影响。
一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
（4）溶解度曲线
7、混合物分离
常见的混合物分离的方法有：
过滤和结晶。
（1）过滤：
适用于固体和液体的分离。
如除去液体中混有的不溶性固体杂质或分离结晶析出的晶体和溶液等。
（2）结晶：
适用于分离几种可溶性固体物质。
结晶的方法有两种：
蒸发结晶法和冷却热饱和溶液结晶法。
前者适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，后者适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。
8、溶质的质量分数
溶质质量分数＝
溶质质量分数＝
（适用于饱和溶液）
（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
①增加溶质：
溶质不再溶解，溶质质量分数不变。
②增加溶剂：
溶质质量分数减小。
③降温：
晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
④升温：
溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：
溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。
（2）溶质质量分数计算时应注意：
①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂中的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。
例如：
20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
［考点前瞻］
1、从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物是中考考试的热点。
中考试题往往会出现根据组成物质的成分种类，或构成物质的分子种类，判别是纯净物还是混合物；根据组成纯净物的元素种类，判断是单质还是化合物；根据化合物中组成元素的种类以及电离时产生的离子类别，判断是酸性氧化物、碱性氧化物，还是酸类、碱类或盐类；根据化合物中是否含有碳元素，判别是有机物还是无机物；根据构成物质中粒子的作用形式，判别是离子化合物还是共价化合物等。
未来的中考将更着重联系生产、生活实际，以一些事例为情境，考查对物质分类依据的掌握。
2、对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。
掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。
中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。
3、根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。
中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液饱和与否；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。
4、正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。
中考命题往往围绕这一主题，设计试题：
给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。
［解题技法］
要准确的讲物质分类，需要掌握以下要领：
1、正确理解和把握概念，明确物质分类的标准。
2、注意概念之间的区别和联系，例如纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物、混合物和化合物、酸碱盐等。
3、选择题中较复杂的分类问题可采用排除法。
解决有关溶液的问题，要注意以下几点：
1、正确、全面的理解概念。
例如溶液的概念中有三个要点：
均一、稳定、混合物。
溶解度的概念有四个要点：
一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。
溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。
几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。
［拓展创新］
1、在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：
答案：
H2SO4；S；Na2SO4（其他合理答案均可给分）
2、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。
请你参与下列问题的讨论：
（1）我市某盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5％；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。
晒盐最好用__________（填序号）作原料。
（2）关于晒盐原理的说法正确的是（ ）
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl2）、硫酸镁（MgSO4）和氯化钾（KCl）等物质。
参照下图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________（写名称）晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的____（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
解析：
（1）井水中氯化钠含量高，故答案②。
（2）日晒后温度升高，氯化钠的溶解度略有升高，故B错。
（3）从溶解度曲线可知，温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故硫酸镁会析出。
在低温时，KCl的溶解度比MgCl2小，因此用一定量的冷水洗涤晶体时，就可将MgCl2和杂质溶解除去，大部分KCl不溶解，成为较纯的KCl晶体。
答案：
（1）②
（2）A
（3）①硫酸镁 ②冷水
［新题预测］
答案：
C
2、实验装置如图所示，试管中装有水12克及硝酸钾9克，搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。
将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60℃时，试管中的固体恰好完全溶解。
若不计加热过程中所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的叙述，下列何者正确？
A、加热前此溶液已达饱和状态
B、由室温加热至60℃的过程中，此溶液的浓度不变
C、在60℃时此溶液的质量分数为75％
D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变
答案：
AD
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