B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
不断增大
C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
D．浓度均为o．1mol/L的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：
10．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：
AG=lg
，室温下实验室用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20mL
B．室温时0.01mol·L－1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：
c（CH3COO－）+2c（CH3COOH）=c（OH－）-c（H+）
11．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10mol
NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的酸性最强
C.图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
12．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：
用FeSO4把废水中Cr2O
还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3·FeO）的复合氧化物（
x
2－xO3·
O）。
处理含1molCr2O
废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是（）
A．x＝0.5，a＝10B．x＝1，a＝5C．x＝2，a＝10D．x＝0.5，a＝8
13．已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线（Y－t）如图所示．下列说法正确的是（）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的平均反应速率
>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率
D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
＝1
14．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是（）
A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原
B．CuI既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应
D．每转移1.1mol电子，有0.2mol
被氧化
15.某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（）
A．SO42－、SO32－至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种
D．肯定没有的离子是Br-
16.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是（）
A．铜电极连接电源正极
B．黑色粉末X是铁粉
C．铜的相对原子质量的计算式是
D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
第II卷非选择题（共52分）
17．（11分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。
请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）。
在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＞”、“＜”）；下列表述中证明这一事实的是。
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大
18．（7分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为mol，含有钾元素的物质的量为mol。
化合物A的化学式为；
（2）化合物A与H2O反应的离子方程式为：
。
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案。
19.（10分）近期“五水共治”越来越引起人们的重视。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理；
③400mL10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。
20．（11分）氮元素的化合物应用十分广泛。
请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。
已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,该反应的热化学方程式为
（2）298K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g） ΔH＝-akJ·mol－1（a>0）。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不一定处于平衡状态的是。
a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化；c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.3mol·mol－1，n（N2O4）=0.6mol·mol－1，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途
广泛。
现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴
加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如右图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点：
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
21．（13分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示）。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），。
以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：
①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是。
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
化学试题答题卷
17．（11分）
（1）结构示意图为
（2）Y元素为（用元素符号表示）。
原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）①离子方程式为：
②QW（填“＞”、“＜”）；下列表述中证明这一事实的是。
18．（7分，除指出的空1分外，其他每空2分）
（1）Fe元素的物质的量为mol（1分），钾元素的物质的量为mol（1分）。
化合物A的化学式为；（1分）
（2）离子方程式为：
。
（3）实验方案：
。
19.（10分，每空2分）
（1）①B是电池的极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为。
（2）①阳极的电极反应式为；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
。
③体积约为L（乳酸的摩尔质量为90g/mol）。
20．（11分，除指出的空1分外，其他每空2分）
（1）热化学方程式为
（2）①平衡常数为L·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是：
③V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）①发生水解反应的离子是______；（1分）
②各离子浓度由大到小的排列顺序是。
21．（13分，除指出的空1分外，其他每空2分）
（1）是因为（用离子方程式表示），
（2）理由是（用离子方程式回答），。
（3）所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及（1分）。
（4）操作依次是：
①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作。
操作⑥的目的是。
（5）每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
C
B
B
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
B
A
D
A
C
D
17．（11分）
（1）
（1分）
18．（7分）
（1）0.02（1分）0.04（1分）K2FeO4（1分）
（2）4FeO2－4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+3O2↑+80H-
（2分）
（3）将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）（2分）
19.（10分）
（1）①负（2分）
（2）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室（1分）；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A—=HA，乳酸浓度增大（1分）
③6.72（2分）
20．（11分）
（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）=2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2550 kJ·mol－1（2分）
（2）①6.67（2分）②a（2分）③<（2分）
（3）①NH4+（1分）②c（Na＋）>c（SO
）>c（NH
）>c（OH－）＝c（H＋）（2分，前面不等式顺序正确1分，后面等号正确1分）
21．（13分）
（1）CO32—+H2O
HCO3—+OH—；（2分）
（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O，（2分） 2Fe3++Fe==3Fe2+ （2分）
（3） 100mL容量瓶（1分）
（4）③灼烧（加热）（2分）恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分）
（5） 0.07a（2分）
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