化学湖南省安乡五中届高三上学期第三次月考化学试题.docx
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化学湖南省安乡五中届高三上学期第三次月考化学试题
安乡五中2016届第三次月考
化学试卷
考试时间：
90分钟；命题人：
聂云清
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）
1.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）
A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响
B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差
D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低
2.镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为
A．26gB．28gC．29．5gD．29．1g
3.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤
D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末
4.能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）
①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣
③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣
⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．
A．①②⑥B．②③⑥
C．①④⑧D．③⑤⑦
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3++3SCN﹣
Fe（SCN）3↓
B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：
Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
6.已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（ ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：
Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
7.下列说法中（
代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是
A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1
B．常温下，2.3gNa完全与O2反应失去的电子数为0.1
C．l00mL18.4mol
的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92
D．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为
8.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．2mol/LNaOH的溶液
B．2mol/LMgSO4的溶液
C．2mol/LH2SO4的溶液
D．FeCl3溶液
9.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③⑤D．①④
10.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物
11.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
12.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱
B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气
C．某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子
D．往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+
13.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
⑥实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验．
A．①②⑦B．③⑤C．②④⑤D．①③④
14.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室也可以用装置③收集HCl气体
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出
15.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
A．NH4+B．N2O
C．NOD．NO2
16.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（）
A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C、Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
17.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（ ）
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3﹣
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
18.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
Na2O2
NaOH
NaCl
①常温遇水
B
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
NO
NO2
HNO3
④加入铜粉
D
Cl2
NaClO
HClO
③加浓盐酸
19.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）
A．1：
1：
4B．1：
3：
1C．3：
3：
8D．1：
1：
1
20.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是
A．1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗2molNaOH
B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C．化合物R的分子式为C6H12NO2
D．MMF分子中含有三种官能团
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共3道小题，每小题2分，共30分）
21.某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应,已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种。
在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题:
（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为。
（2）在图中DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为。
（3）点B与A点沉淀物质的量的差值为mol。
（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。
22.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的
化学方程式，生成0.5mol氧气，转移电子_______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量,5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=
2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O,滴定终点的现象是________________________,某次滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml,则此双氧水溶液中溶质的质量为____________g。
23.立方烷（
）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ．
（2）③,⑤的反应类型为 ．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应I的试剂与条件为 ，反应2的化学方程式为 ．
（4）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰．
（5）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种．
三、实验题（本题共1道小题,共10分）
24.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。
（2）写出生成A的离子方程式：
。
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为。
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mLX溶液中n（H＋）＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含。
化学参考答案
1.BA、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；
B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故B错误；
C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时,相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不确D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低。
2.D试题分析：
分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁。
3.B解答：
解：
A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；
故选B．
4.A①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3﹣既能与OH﹣反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；
②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故②选；
③Ca2+、Cu2+与SO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；
④Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故④不选；
⑤Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；
⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I﹣与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；
⑦Ag+、NH4+、OH﹣不能大量共存，故⑦不选；
⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选．
故选A．
5.C解答：
解：
A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，离子方程式：
Fe3++3SCN﹣
Fe（SCN）3，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液，离子方程式：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，离子方程式：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确；
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：
5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故D错误；
故选：
C．
6.D
分析：
①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
7.D解析：
工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于
，选D。
8.C解：
能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．
A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；
B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；
C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；
D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．
9.B分析：
①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；
②依据混合物是不同物质组成的分析；
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
④含有钠元素的盐叫钠盐．
10.A分析：
能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．
11.C解答：
解：
通入CO2，依次发生：
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，．
12.D．分析：
A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；
B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；
C．加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；
D．溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+．
13.B.分析：
①根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；
②酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；
③酸易溶于水；
④干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；
⑤血液可看作是胶体分散系；⑥白磷是磷元素的一种块状单质，有剧毒，其着火点为40℃，常温下在空气中很容易自燃．取用白磷时必须在水中切割；
⑦氢氧化钠是强碱，能和酸或酸性氧化物反应．
14.C解析：
图①可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置②的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。
15.B解：
设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：
0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．
16.C解析：
该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。
17.C解答：
解：
A．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I﹣还原生成I2，故用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；
B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正确；
C．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3﹣＞I2，故C错误；
D．根据转化关系2IO3﹣～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，故18.A解：
A．氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故A错误；
B．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故B正确；
C．一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，
19.A解答：
解：
某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
141
再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，
123
所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
11
所以n（Cu2+）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：
1：
4，
20.B
21.
（4）7
22.
（1）BaO2
（2）H2O2+NaClO=H2O+NaCl+O2↑，1
（3）溶液由无色变成紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去，1.7g
23.
（1）
；
（2）取代反应；消去反应；
（3）Cl2/光照；
（4）1；
（5）3．
21.Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
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