学年河南省商丘市高二下学期期末联考化学试题.docx
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学年河南省商丘市高二下学期期末联考化学试题
商丘市2019-2020学年高二下学期期末联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题
卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：
人教版必修1第一、二章，选修3、5。
5.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64
一、选择题：
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：
“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中涉及的实验操作有
①溶解②搅拌③升华④蒸发⑤分液
A.①②③B.①②⑤C.①②④D.②③④
2.下列化学试剂的危险警告标识错误的是
选项
A
B
C
D
化学试剂
汽油
浓硫酸
K2Cr2O7
CuSO4
危险警告
标识
3.海水中的氮循环如图所示，其中反应①~⑤中属于氧化还原反应的有
A.5个B.4个C.3个D.2个
4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，试推测X离子及其浓度a可能为
离子
Ba2+
Al3+
NO3-
X
物质的量浓度/mol·L-1
0.15
0.2
0.4
a
A.SO42-、0.25B.Cl-、0.5C.OH-、0.5D.NH4+、0.05
5.纳米二硫化钼（MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是
A.分散质的直径为1nm~100nm
B.激光笔照射时，有一条光亮的通路
C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜
D.澄清透明、均一稳定的混合物
6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：
Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.能使石蕊溶液变蓝的溶液中：
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.c（Ba2+）=1.0mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、S2-、SO42-
D.c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：
Na+、Ba2+、I-、NO3-
7.若xgC3H6中含有的氢原子数为y，则wgCO中的分子数为
A.
B.
C.
D.
8.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分子（C18，如图），下列说法正确的是
A.C18属于一种新型化合物
B.C18与C60的摩尔质量相等
C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:
1
D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:
1
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25℃、101kPa，33.6LCCl4的分子数为1.5NA
B.用1L0.1mol·L-1FeCl3溶液可制得Fe（OH）3胶体0.1NA
C.等物质的量的H2SO4和H3PO4含有的氧原子数均为4NA
D.4.8gMg在空气中燃烧生成的MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为0.4NA
10.下列物质分类中正确的是
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
稀硫酸
氢氧化铁胶体
蔗糖
氢气
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
氨气
C
火碱
干冰
氯化钠溶液
三氧化硫
D
醋酸
空气
二氧化碳
乙醇
11.十二烷基苯磺酸钠（C18H29NaO3S）主要用作阴离子型表面活性剂。
沸点为315℃，下列有关说法正确的是
A.十二烷基苯磺酸钠的摩尔质量是348
B.6.96g十二烷基苯磺酸钠中碳原子数为0.36NA
C.0.5mol十二烷基苯磺酸钠的质量为174g·mol-1
D.1mol十二烷基苯磺酸钠在标准状况下的体积约为22.4L
12.工业上提取碲（Te）的反应之一为3Te+16HNO3=3Te（NO3）4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是
A.Te（NO3）4是氧化产物，NO是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:
3
C.氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Te（NO3）4
D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA
13.一种从I2的CCl4溶液中分离I2的主要步骤如下：
①加入浓NaOH溶液（3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O）;②分离出NaI和NaIO3的混合水溶液;③向水溶液中加入硫酸沉碘（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）;④分离出I2;⑤提纯碘。
上述步骤中一定不需要的装置是
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁粉与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
B.醋酸中滴入浓氨水：
CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-+H2O
C.H2SO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
15.已知甲溶液为0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液为0.04mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉），甲溶液与乙溶液若混合可发生：
IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+和5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是
实验序号
A
B
C
D
甲溶液/mL
1
3.5
5
5
水/mL
15
6.5
5
1
乙溶液/mL
4
10
10
14
二、非选择题：
共55分。
第16~19题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共40分。
16.（10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为（NH4）aFeb（SO4）c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的NaOH浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题：
（1）操作①中生成气体的离子方程式为。
（2）操作②中OX段反应的离子方程式为；XY段反应的离子方程式为。
（3）操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。
（4）铁铵矾的化学式为。
17.（10分）MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）上述反应中MnO2作氧化剂的是（填序号，下同），作催化剂的是。
（2）写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：
。
（3）相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为。
（4）反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO
Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子数为mol
18.（10分）实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液实验室提供的仪器如图回答下列问题：
（1）所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）
（2）在配制CuSO4溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度（填“>”“＜”或“=”）0.1mol•L-1。
19.（10分）散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为KNO3、Mg（NO3）2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中c（NO3-）=mol•L-1。
（2）该混合液中，KNO3的物质的量为mol，FeCl3的质量为g。
（3）将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol•L-1。
（4）向该混合液中加入足量NaOH溶液，可得到沉淀的物质的量为mol。
（5）向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重g。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.（15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。
（2）O、S、H的电负性由大到小的顺序为。
（3）SO42-的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。
（4）冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有mol氢键。
（5）Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：
+NH3+H2O2
+2H2O
①1mol
中含有σ键的数目为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。
②NH3的键角（填“大于”“小于”或“等于”）NF3的键角；理由是。
（6）铜的晶胞结构如图2，则铜的配位数为，若铜原子的半径为apm，则铜晶胞的密度为g•cm3（列出计算式）。
21.（15分）吗氯贝胺（H）临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃A合成H的路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称，E中的官能团名称为。
（2）C的结构简式为，D→F的反应反应类型为。
（3）F+G→H的化学方程式为。
（4）C的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:
2:
1的结构简式为。
（5）参照上述合成路线，写出以
和CH3NH2为原料合成
路线：
（无机试剂任选）。
参考答案、提示及评分细则
1.C2.D3.B4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.B12.B13.D14.B15.C
16.
（1）NH4++OH-
NH3↑+H2O（1分）
（2）H++OH-=H2O;Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（各2分）
（3）BaSO4（2分）;0.2mol（1分）
（4）（NH4）Fe（SO4）2·12H2O（2分）
17.
（1）①⑤;③④（各2分）
（2）MnO2+2Cl—+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）1:
2（1分）
（4）3:
4（1分）
（5）0.2（2分）
18.
（1）AC;胶头滴管、500mL容量瓶（各2分）
（2）①12.5（1分）②>（1分）③>（1分）
（3）①2.7（1分）②10（1分）③>（1分）
19.
（1）4（2分）
（2）2;325（各1分）
（3）0.2（2分）
（4）5（2分）
（5）56（2分）
20.
（1）3d104s1;ds（各1分）
（2）O>S>H（1分）
（3）4;正四面体（各1分）
（4）2（2分）
（5）①19（2分）
②大于（1分）;NH3中成键电子偏向N，斥力大，键角大，NF3中成键电子偏向F，斥力小，键角小（2分）
（6）12（1分）;
（2分）
21.
（1）甲苯（1分）;溴原子、氨基（2分）
（2
（2分）;取代反应（1分）
（3）
+
+HBr（2分）
（4）13；
（各2分）
（5）
（3分）
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