学年北京市房山区高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年北京市房山区高一上学期期末考试化学试题
北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物，而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化，A项正确；
B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；
C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；
D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，蜂蜡会有稍微软化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化并完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中，该过程未涉及化学变化，D项错误；
答案选A。
2.下列物质中，属于电解质的是
A.CuB.K2SO4C.MgCl2溶液D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质.
【详解】A.Cu为金属单质，能导电，但不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B.K2SO4属于盐，水溶液或状态下能导电，属于电解质，B项正确；
C.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，C项错误；
D.NaOH溶液属于混合物，不是电解质，D项错误；
答案选B。
【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。
判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe（OH）3胶体D.NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。
【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。
Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
答案选C。
4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A.硝酸属于酸B.液氯属于纯净物
C.碳酸钠属于碱D.二氧化硫属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸完全电离后所有的阳离子都是H+，属于酸，分类正确，A项正确，不符合题意；
B.液氯是Cl2的液态形式，属于纯净物，分类正确，B项正确，不符合题意；
C.碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C项错误，符合题意；
D.二氧化硫是S与O形成的酸性氧化物，分类正确，D项正确，不符合题意；
答案选C。
5.下图为某城市某日空气质量报告,下列叙述与报告内容不相符的是
A.该日空气首要污染物是PM2.5B.该市空气质量等级属于重度污染
C.污染物NO2可能主要来源于机动车尾气D.CO、SO2均可导致酸雨
【答案】D
【解析】
【详解】A.由空气质量报告可知，PM2.5指数最大，因此该日空气首要污染物是PM2.5，A项正确，不符合题意；
B.由空气质量报告可知，首要污染物为PM2.5，为重度污染，B项正确，不符合题意；
C.汽车尾气的主要成分是氮的氧化物，因此污染物NO2可能主要来源于机动车尾气，C项正确，不符合题意；
D.SO2可形成酸雨，但CO不能形成酸雨，D项错误，符合题意；
答案选D。
6.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.浓盐酸
【答案】C
【解析】
【分析】
能用铁质容器盛装
物质不能溶解铁。
【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；
B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；
C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；
D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；
答案选C。
【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。
7.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A.无色气体B.有刺激性气味
C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.NO2为红棕色气体，A不正确；
B.NO2有刺激性气味，B正确；
C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；
D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确
选不正确的，故为A。
8.水饺是中华传统美食。
下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是
A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．和面、饧面的过程主要包括搅拌和静置，不包含过滤操作；
B．剁馅、拌馅的过程主要包括粉碎和搅拌，不包含过滤操作；
C．擀皮、包饺子的过程主要包括碾压和包馅，不包含过滤操作；
D．煮熟、捞饺子的过程主要包括加热水煮和过滤，包含过滤操作。
答案选D。
9.下列说法不正确的是：
A.遇空气变为红棕色的是NO
B.NH4HCO3不稳定，受热易分解
C.Cl2能使湿润的红色布条褪色
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性
【答案】D
【解析】
【详解】A.NO与空气中的O2结合生成红棕色的NO2，因此遇空气变为红棕色的是NO，A项正确，不符合题意；
B.NH4HCO3不稳定，受热分解为NH3、H2O和CO2，B项正确，不符合题意；
C.Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，因此Cl2能使湿润的红色布条褪色，C项正确，不符合题意；
D.浓H2SO4能使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成有刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的氧化性，D项错误，符合题意；
答案选D。
10.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A.在通风橱内制备有毒气体
B.氯气泄漏的时候，人顺风向低处跑
C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备有毒气体及实验中需要使用有毒气体时，均应在通风橱中进行，A项正确，不符合题意；
B.氯气的密度大于空气的密度，因此氯气泄漏的时候，应该迎风并向高处跑才可以防止中毒，B项错误，符合题意；
C.闻气体的味道时，应使用招气入鼻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，C项正确，不符合题意；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，D项正确，不符合题意；
答案选B。
11.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
【答案】D
【解析】
【详解】A.新制氯水中存在Cl2易挥发，存在HClO见光分解，因此新制氯水需要避光保存，A项正确，不符合题意；
B.Na的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此Na可保存在煤油中，B项正确，不符合题意；
C.浓硝酸易挥发且硝酸见光分解，因此浓硝酸要保存在棕色瓶中，C项正确，不符合题意；
D.保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉，Fe与Fe3+发生氧化还原反应，会使FeCl3溶液变质，D项错误，符合题意；
答案选D。
12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A.Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀，不能共存，A项错误；
B.H+与OH-发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存，C项正确；
D.H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2，不能共存，D项错误；
答案选C。
【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO
与HCO
不能大量共存：
②“NO
＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO
等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH
与CH3COO－、CO
，Mg2＋与HCO
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
13.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂D.作催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。
答案选A。
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
B.氯化亚铁溶液与氯水反应：
Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3+＋3OH－=Fe（OH）3↓
D.铜与稀硝酸反应：
Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A.碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：
CaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；
B.氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：
Fe3+＋3OH－=Fe（OH）3↓，C项正确；
D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：
3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D项错误；
答案选C。
【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。
15.自然界的氮循环如图所示。
下列说法中，不正确的是（ ）
A.工业合成氨属于人工固氮
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应
C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
【答案】C
【解析】
【分析】
本题给出了自然界中氮循环的示意图，注意从基本概念角度对本题进行分析；人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
【详解】A.工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应生成NO，，故B正确；
C.N2与O2发生化学反应生成NO的反应是氧化还原反应，所以在氮循环过程中涉及氧化还原反应，故C错误；
D.由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，故D正确。
故选C。
16.下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（ ）
A.4HNO3（浓）+S
SO2↑+4NO2↑+2H2OB.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C.2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD.2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B．发生中和反应，硝酸表现酸性；C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D．发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。
17.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A.过程Ⅰ的反应：
2Fe3O4=6FeO＋O2↑
B.过程Ⅱ的反应：
2H2O=2H2↑＋O2↑
C两个转化过程都发生了氧化还原反应
D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化
【答案】B
【解析】
【详解】A.过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：
2Fe3O4=6FeO＋O2↑，A项正确，不符合题意；
B.过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：
3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B项错误，符合题意；
C.根据过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确，不符合题意；
D.由两个过程的图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确，不符合题意；
答案选B。
18.下列说法中，正确的是
A.36gH2O的物质的量为1mol
B.常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+
D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023
【答案】D
【解析】
【详解】A.水的物质的量n=
=
=2mol，A项错误；
B.标准状况下，1molCl2的体积是22.4L，B项错误；
C.题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，C项错误；
D.1molCO2中含有的分子数N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，因此1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，D项正确；
答案选D。
【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体只有在标准状况下才能计算其物质的量。
19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A.向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；
B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；
C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；
D.氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；
答案选B。
【点睛】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：
①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。
20.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I
实验II
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。
取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火
【答案】B
【解析】
【分析】
由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；
B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；
C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；
D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；
故选B。
【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。
21.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；
B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；
C部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；
D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
22.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。
其流程如下，下列说法正确的是
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为：
NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱中和后得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品，据此分析判断。
【详解】A.操作①为溶解、过滤，④均为隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤，A项错误；
B.步骤②中发生的反应为：
Na2SO3＋SO2+H2O=2NaHSO3，，属于化合反应，不是置换反应，B项错误；
C.步骤③是亚硫酸钠与氢氧化钠的反应，发生的反应为：
NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O，C项正确；
D.亚硫酸钠中S为+4价，易被空气中的氧气氧化为+6价，即生成了Na2SO4，因此亚硫酸钠粗品中可能含有Na2SO4，D项错误。
答案选C。
23.应用连线
物质及其用途的连线
物质
A．稀硫酸
B．氧化铁
C．过氧化钠
D．二氧化硫
E．碳酸氢钠
F．亚铁盐
用途
a.生产硫酸
b.除铁锈
c.作红色颜料
d.作供氧剂
e.作膨松剂
f.作补铁剂
___________、___________、___________、___________、___________
【答案】
（1）.B-c
（2）.C-d（3）.D-a（4）.E-e（5）.F-f
【解析】
【分析】
氧化铁为红色，常用于制造红色颜料；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，以此作答。
【详解】氧化铁为红色，常用于制造红色颜料，即B-c；过氧化钠与水或CO2反应生成O2，常作供氧剂，即C-d；碳酸氢钠受热易分解，常用作膨松剂，E-e；二氧化硫氧化生成三氧化硫，与水反应可生成硫酸，因此常用SO2生产硫酸，即D-a；Fe2+可被人体吸收，常用作补铁剂，即F-f。
24.阅读短文，回答问题。
燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。
黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成
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