7.PH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
C.K+、Fe2+、SO32-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
8.下列说法中不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氧化铝可用于制造耐火坩埚
C．液态钠可作核反应堆的传热介质
D．硅单质是光纤制品的基本原料
9.下列过程中反应离子方程式正确的是
A．用漂白液漂洗衣物：
H2O+2NaClO+CO2
2HClO+CO32-+2Na+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：
CaSO4（S）+CO32-（aq）CaCO3（S）+SO42-（aq）
C．用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：
SO2+2OH-
HSO3-+H2O
D．用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：
Fe3++Fe
2Fe2+
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．
B.
C.
D.
11.下列说法正确的是
A．植物油的主要成分是高级脂肪酸
B．醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性
C．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
D．合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素
12.高炉炼铁的主要反应为：
3CO（g）+Fe2O3（s）
3CO2（g）+2Fe（s），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C．该反应的正反应ΔH<0
D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态
13．下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
除去CO2中的HCl气体
除去苯中的苯酚
观察铁的吸氧腐蚀
检验乙炔的还原性
14．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：
Fe3++C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．Fe3+的氧化性强于FeO42﹣
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：
2
D．用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用
15.下列有关分枝酸的叙述中，正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．一定条件下，能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应
D．可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色
16.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H＋由a极移向b极
C．b极附近的pH降低
D．a极反应式是：
C6H5OH-28e－+11H2O
6CO2+28H＋
17.下列说法正确的是
A．图①表示：
△H1=△H2+△H3
B．图②表示：
某反应在不用与用催化剂时，其反应活化能分别是E1和E2
C．图③表示：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol
D．图④表示：
CO的燃烧热为1132KJ/mol
18.在一定条件下，将H2与CO2分别按n（H2）:
n（CO2）=1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：
6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线：
下列说法不正确的是
A．达平衡时，6v（H2）正=2v（CO2）逆
B．正反应的反应热：
△H＜0
C．平衡常数：
Kb＜Kc
D．曲线I的投料：
n（H2）:
n（CO2）=2
19.下列叙述正确的是
A．在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2CO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
20.下列说法正确的是
A.电解氯化镁溶液，可制得金属镁
B.测定氢氧化钠是离子化合物时，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C.向FeCl3溶液中加入Mg粉，可观察到有气泡产生
D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则该钠盐一定是Na2CO3
21.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
先加硝酸，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有SO42－
B
先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中一定有Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na＋、无K+
D
滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中一定有NH4＋
22.在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl。
ICl可发生如下反应：
①2ICl+2Zn
ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O
HCl+HIO
下列叙述不正确的是
A．ICl中含有极性共价键
B．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
C．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．ICl与NaOH反应的化学方程式是：
ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O
Ⅱ卷（共84分）
23．（13分）四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下：
元素
信息
X
原子半径最小
Y
单质在空气中含量最高
Z
其最外层电子数是电子层数的3倍
W
最高正价与最低负价的代数和为4
由此回答以下问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是，其单质的电子式是。
（2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是。
（3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH<7，其原因用化学用语解释是，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是。
（4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl
为电解质溶液，构成右图所示的新型电池。
Ⅰ.该电池的正极反应式是。
Ⅱ.分离出物质A的化学式是。
24.（11分）以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下：
已知：
回答下列问题:
（1）B中所含官能团的名称是，按系统命名方法可将A命名为。
（2）C→D的反应类型是。
（3）A→B反应的化学方程式是。
（4）有关E的下列说法中，正确的是。
a．能发生消去反应b.能使Br2/CCl4溶液褪色
c．能发生银镜反应d.能与NaHCO3反应
（5）E→G反应的化学方程式是。
25.（8分）已知：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H＝-49.0kJ·mol-1。
一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。
（1）反应开始至第3分钟内，CO2的反应速率v（CO2）＝________mol/（L·min）。
（2）该条件下，反应的平衡常数K=_________；
（3）能使容器内n（CH3OH）︰n（CO2）增大的措施有__________。
a．升高容器内温度b．加入适当的催化剂
c．将H2O（g）从容器中分离出去d．向容器内充入氦气增压
（4）当反应进行到10分钟时，若向该密闭容器中再充入1molCO2和3molH2，维持其它反应条件不变，则对体系影响的下列观点，正确的是。
a．反应的K值增大b．CO2的转化率增大
c．达平衡后c（CH3OH）是10分钟时的2倍d．反应继续放出热能49kJ
26.（14分）某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，
根据实验过程回答相关问题：
（1）实验一
装置
步骤
现象
ⅰ.取少量铝粉于试管，并加入盐酸
初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡。
ⅱ.在试管加入硝酸钠固体
继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾。
ⅲ.用湿润KI—淀粉试纸靠近试管口
KI—淀粉试纸变蓝色。
①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______。
②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是。
③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：
I-+
NO2=
NO3-+
NO↑+
____
（2）实验二
装置
步骤
现象
ⅰ.取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液
初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡。
ⅱ.向试管中加入硝酸钠固体
继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
ⅲ.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
①步骤i中产生气泡的化学式是。
②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是______。
③步骤ⅱ反应的离子方程式是______。
（3）从实验一、二说明，NO3在酸性环境中具有性，在碱性环境中具有性。
27.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：
已知：
Ⅰ.
（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ.
（R1，R2为烃基）
（1）A分子中官能团的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）C→D的反应类型是。
（4）醛X发生银镜反应的化学方程式是。
（5）C有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件，C的结构简式是。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
（6）下列说法中不正确的是。
a.羧酸Y的分子式是:
C2H4O2b.E的核磁共振氢谱峰面积比是：
3:
1:
2
c.F→G发生了水解反应d.F单体的结构简式是：
（7）D与G反应生成光刻胶的化学方程式是。
28.（10分）某研究小组探究用一种含碘废液（含Na+、Cl-、I-、I2）制备NaI固体。
其设计的实验流程如下：
经资料查阅得知：
2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是。
（2）步骤①发生反应的离子方程式是。
（3）若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片。
所需氯气由电解饱和食盐水方法制备，其离子方程式是。
（4）经测B中只含铁、碘元素，且质量比是m（Fe）:
m（I）=21∶127，其化学式是。
（5）步骤⑤发生的反应中，生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质，该反应的化学方程式是。
29.（12分）某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3FeCl2+Cl2↑
②FeCl3·6H2O熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
操作步骤
现象
1.检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热
2.打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口
A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
3.打开b，关闭a、c
A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
4.打开c，关闭a、b
C中溶液变棕黄色
5.停止加热
回答下列问题：
（1）A中的白雾是。
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是。
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是。
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：
Ⅰ.C中变黄的原因是。
Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是。
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方
程式是。
化学试题答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
B
A
D
A
B
A
D
B
A
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
B
B
C
C
A
D
C
D
C
23.（13分）
（1）第二周期ⅥA族（1分），
（2分）
（2）H2S
H++HS-（2分）
（3）NH4++H2O
NH3·H2O+H+，c（NO3+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（4分）
（4）Ⅰ.N2+8H++6e-=2NH4+（2分）
Ⅱ.NH4Cl（2分）
24.（11分）
（1）羟基（1分），2-氯丙烯（1分）。
（2）加成（1分）
（3）CH3-CHCl-CH3+H2O
CH3-CHOH-CH3+HCl（3分）
（4）a、c（2分）
（5）nHO-C（CH3）2-COOH
H-[-O-C（CH3）2-CO-]n-OH+（n-1）H2O（3分）
25.（8分）
（1）1/6（2分）
（2）16/3（2分）
（3）c（2分）
（4）b（2分）
26.（14分）
（1）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）
②2NO+O2=2NO2（2分）
③2I-+2NO2=NO3-+NO↑+I2（2分）
（2）①H2（2分）
②
（2分）
③8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑（2分）
（3）强氧化性，强氧化性（2分）
27.（16分）
（1）醛基（1分）
（2）
（2分）
（3）取代（1分）
（4）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O（3分）
（5）
（4分）
（6）d（2分）
（7）
（3分）
28.（10分）
（1）过滤（2分）
（2）I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+（2分）
（3）2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-（2分）
（4）Fe3I8或2FeI3·FeI2（2分）
（5）8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O（2分）
29.（12分）
（1）盐酸小液滴（2分）
（2）FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致（2分）
（3）Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（2分）
（4）Ⅰ.Fe3+和Br2共同导致（2分）
Ⅱ.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2分）
（5）2FeCl3·6H2O
Fe2O3+6HCl↑+9H2O↑、
MnO2+4HCl
Cl2↑+MnCl2+2H2O
或3MnO2+4FeCl3·6H2O
2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O↑（2分）
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