河北省武邑中学学年高一下学期期中考试化学.docx

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河北省武邑中学学年高一下学期期中考试化学

注意事项：

本试题分第I卷和第II卷两部分。

试卷满分为100分。

考试时间为90分钟。

第一卷

1．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

【答案】C

Ca（ClO）2+2H2O

2HClO+Ca（OH）2，原理不同，故B错误；C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应了,Na2CO3减少,生成了中性物质，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选C。

【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。

氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。

题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。

2．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

考点：

考查实验方案设计的评价等知识。

3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断

【名师点晴】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：

Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl－的性质。

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

参与反应的微粒

所加试剂

实验现象

离子方程式或解释

Cl－

AgNO3溶液

白色沉淀

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

H＋

Na2CO3固体

有气泡产生

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

HClO

有色布条

布条颜色褪去

发生氧化还原反应

Cl2

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

Cl2、H2O

SO2

黄绿色褪去

SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－

HClO、H＋

石蕊试液

先变红后褪色

酸性和漂白性

Cl2、H＋

镁粉

氯水的颜色褪去并有气泡产生

Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－、

Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

4．下列物质见光不会分解的是（）

A．HClOB．NH4ClC．HNO3D．AgNO3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分

解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化

氮、氧气，故D不选；故选B。

考点：

考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质的相关知识。

5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质浓度会变大的是（）

A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠

【答案】D

【解析】放在敞口容器中的溶液，久置后：

浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。

6．下列关于氯的说法正确的是（）

A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

【答案】A

考点：

氯气性质和次氯酸的漂白性。

7．将0.2molMnO2和50mL12mol·L－1盐酸混合缓缓加热（不考虑HCl挥发），反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是（）

A．等于0.3molB．小于0.3mol

C．大于0.3mol，小于0.6molD．以上结论都不正确

【答案】C

【解析】

试题分析：

MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，n（HCl）＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，若只从方程式上看，0.6molHCl的能产生0.15molCl2，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后MnO2与稀盐酸不反应，故放出的Cl2小于0.15mol，溶液中Cl－的物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol、小于0.6mol，选C。

考点：

考查根据化学方程式计算、氯气的实验室制备。

8．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

【答案】C

考点：

考查实验方案设计与评价

9．已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A．243226B．021012C．201202D．222214

【答案】B

考点：

本题考查氧化还原反应规律。

10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（amol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（amol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（）（溶液体积变化不计）

A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲

【答案】B

【解析】

试题分析：

氯水中存在平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO，酸性H2CO3大于HClO，向氯水中加入碳酸氢钠晶体，NaHCO3与HClO不反应，盐酸与碳酸氢钠反应，c（HCl）减小，平衡向右移动，c（HClO）增大；HSO3－具有还原性，HClO具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，使c（HClO）减小。

考点：

氯水成分的多重性

点评：

注意亚硫酸盐的还原性及次氯酸的酸性弱于碳酸。

11．标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为（）

A．55%B．60%C．65%D．70%

【答案】B

考点：

本题考查混合物的有关计算，难度较大，根据氯原子与钠原子关系，判断混合气体反应后剩余的氯气与氢氧化钠反应氢氧化钠的量不足是解题关键，为易错题，容易认为剩余的氯气被氢氧化钠完全吸收，

12．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl－、Br－、I－）离子。

取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl-

C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－

【答案】B

【解析】试题解析：

向甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液变为橙色而不是蓝色,说明甲中含Br-,发生的反应为：

2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；再加入丙溶液,颜色无明显变化,说明丙溶液中含有Cl-．乙溶液含I-,甲含Br-,丙含Cl-．答案B正确；

考点:

考查Cl-、Br-、I-三种离子及Cl2、Br2、I2三种单质的性质。

13．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A．碳酸钙粉末B．稀硫酸

C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液

【答案】A

【考点定位】考查氯气的化学性质

【名师点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。

在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。

14．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）

A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

【答案】A

【解析】

试题分析：

FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为

×2=0.01mol．则有：

×（3-）×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均

化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。

根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

15．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【答案】D

考点：

考查实验方案设计与评价

16．A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

⑴物质C和E的名称分别为___________________、________________

⑵可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________。

⑶反应②的化学方程式为____________________________________________________________

⑷新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。

检验G溶液中阳离子的常用试剂是：

________________，实验现象为____________________________________________________

【答案】

（1）．浓盐酸

（2）．四氧化三铁（3）．2H2O2

2H2O＋O2↑（4）．KClO3（5）．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（6）．铁屑（7）．KSCN溶液（8）．加入KSCN溶液后溶液呈红色

17．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

⑴NaClO2的化学名称为____________

⑵写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________________________________________

⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为

______________、____________。

“电解”中阳极反应的产物是____________

⑷“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________，该反应中氧化产物是________________。

⑸“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClOn的有效氯含量为____________。

（用含n的代数式表示）

相对原子质量：

H-1O-16S-32Cl-35.5Na-23

【答案】

（1）．+3

（2）．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（3）．NaOH（4）．Na2CO3（5）．NaClO2（6）．2:

1（7）．O2（8）．1.57

【解析】

（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：

2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1；（5）1gNaClO2的物质的量

=

mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为

mol×4×=

mol，则氯气的质量为

mol×71g/mol=1.57g。

【点睛】准确理解流程图是解题关键，由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答。

18．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

⑴仪器D的名称是______________。

安装F中导管时，应选用题9图2中的___________打开B的活塞，A中发生反应：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

⑵为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________（填“快”或“慢”）。

⑶关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____________________________。

⑷已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：

_______________________________________________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是__________________________________________________

⑸已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是_________________________________________

【答案】

（1）．锥形瓶

（2）．b（3）．慢（4）．吸收Cl2（5）．4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O（6）．验证是否有ClO2生成（7）．稳定剂Ⅱ（8）．稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解析】

试题分析：

（1）仪器C为球形干燥管，根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，选b。

（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

该反应中氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，物质的量之比为2:

2，即1：

1。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。

（3）F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以F中溶液的颜色若不变，则装置C的作用是吸收Cl2。

（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，再根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。

（5）根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。

考点：

本题主要考查ClO2的制备、吸收、释放和应用的基本实验操作等知识。