辽宁省丹东市学年高二下学期期末质量监测化学试题.docx
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辽宁省丹东市学年高二下学期期末质量监测化学试题
辽宁省丹东市【最新】高二下学期期末质量监测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质一定属于天然高分子化合物的是
A．橡胶B．蚕丝C．葡萄糖D．塑料
2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）
①硝基苯 ②甲苯 ③溴苯④植物油 ⑤蚁酸 ⑥乙酸乙酯 ⑦硬脂酸甘油酯
A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦
3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为：
淀粉→X→Y
乙酸乙酯，下列说法错误的是（）
A．X可用新制的氢氧化铜检验
B．Y可发生加成反应
C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全
4．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应
5．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖
6．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应
B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量
C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
7．某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是
A．丁酸甲酯B．甲酸丁酯C．乙酸丙酯D．丙酸乙酯
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯
互为同分异构体
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
9．下列说法正确的是
A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体
B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物
C．C5H11Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种
D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体
10．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）
A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水
C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA
12．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
13．已知A物质的分子结构简式如图所示，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为
A．6molB．7molC．8mo1D．9mo1
14．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．C2H5OHB．
C．
D．
15．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯
C．
和
D．苯甲酸和
16．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）
A．戊烷有2种同分异构体
B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体
C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃
17．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A．10种B．11种C．12种D．13种
18．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
19．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
A．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
20．在常温常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（）
A．2mLB．4mLC．8mLD．无法求解
21．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
22．下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是
A．NaNO3和NaClB．CuO和木炭粉
C．MnO2和KClD．BaSO4和AgCl
23．下列离子方程式表达不正确的是
A．用SO2水溶液吸收Br2：
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－
B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
C．用稀硫酸除去铜绿：
4H＋＋Cu2（OH）2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
D．少量Ba（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应：
Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
24．已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A．无法确定B．等于40%
C．小于40%D．大于40%
25．一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移
C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物
26．将13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的盐酸中，产生标准状况下11.2L气体。
向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，最多可得到沉淀的质量为（）
A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g
27．含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。
下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−
B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl−
C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl−
D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl−
28．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
29．下列说法正确的是
A．从性质的角度分类，SO2和NO2都属于酸性氧化物
B．从在水中是否发生电离的角度，SO2和NO2都属于电解质
C．从元素化合价的角度分类，SO2和NO2都既可作氧化剂又可作还原剂
D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO2和NO2都是大气污染物，都是有色气体
30．由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法确定
31．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）
A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔
32．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
33．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）
A．2s<2pB．3px<3pyC．3s<3dD．4s>3p
34．某元素价电子构型3d54s2，是该元素是
A．FeB．CoC．NiD．Mn
35．A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10
36．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O
C．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
37．下列说法中正确的是
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为8
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
38．下列各组元素中，电负性依次减小的是
A．O、Cl、HB．K、Na、AlC．As、P、HD．O、S、Cl
39．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是
A．H2O，O3，CCl4B．SO2，SiO2，CS2
C．P2O5，CO2，H3PO4D．CCl4，（NH4）2S，H2O2
40．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2与H2OB．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4
41．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C．煤就是碳，属于单质
D．天然气是一种清洁的化石燃料
42．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）
①可以燃烧；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥
43．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A．C3H8、C4H6B．C3H6、C5H6O4C．C2H2、C6H6D．CH4O、C3H4O4
44．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：
3，则该烷烃是
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷
45．由环己烷、乙醇、乙醚组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为
A．14.2%B．16%C．17.8%D．19.4%
46．下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基或羧基取代后的产物
B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一种纯净物
C．C4H9OH属于醇的同分异构体的数目与C5H10O2属于羧酸的同分异构体的数目相同
D．有机物
和
的一溴取代物的同分异构体数目相同
47．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应
48．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有
A．2种B．3种C．4种D．5种
49．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是
①
②
③（CH3）3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤
⑥CH3Cl
A．②④B．②③⑤C．①③⑥D．全部
50．某有机物含C、H、N三种元素，其分子中含有4个N原子排列成内空的正四面体结构，任意两个N原子之间都有1个C原子，分子中所有原子之间都以单键相连。
则该有机物的分子式可能为
A．C6H10N4B．C6H12N4C．C6H8N4D．C4H8N4
二、填空题
51．用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是_____________（填序号）。
A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____________（填序号）。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_____________
A．①②③④B．③④①②C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
52．某反应中反应物与生成物有：
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应，则该反应的还原剂是________。
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____。
（3）根据上述反应可推知________（填序号）。
a．氧化性：
KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：
H3AsO4>HBrO3
c．还原性：
AsH3>X
d．还原性：
X>AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
_____________
＋
53．
（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是____族，最高正化合价为___，元素名称是____。
（2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。
（3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。
54．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：
A：
_____________；C：
_____________；D：
____________；
（2）B原子的核外电子排布式_____________；写出A的负一价阴离子的电子式_____________。
（3）E的原子结构示意图_____________。
（4）写出由A、C两元素形成的18e-分子的形成过程：
_____________
55．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：
（1）可以用来鉴别A和B的试剂是__________
A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液
（2）上述四种物质互为同系物的是__________。
（填字母）
（3）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式__________。
（4）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式：
__________
（5）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；
①上述物质中与E互为同分异构体的是__________。
（填分子式）
②E的二氯取代物有__________种。
三、工业流程题
56．高锰酸钾是中学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程。
（1）上述流程中可以循环使用的物质有________、________（写化学式）。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是________（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液）b．75%酒精c．苯酚
（3）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在________（填性质）上的差异，采用________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
四、原理综合题
57．
（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）
SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）该反应的反应热△H=_____________kJ/mol.
（2）已知化合物Na2O的晶胞如图。
①其中O2-离子的配位数为________，
②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。
（填化学式）
③已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为___g·cm－3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。
五、有机推断题
58．已知：
A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。
（填序号）
（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：
_________________
（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：
_________________
59．A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。
（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；
（2）B中官能团的名称为___________；
（3）①的反应试剂和反应条件是__________；
（4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________；
（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。
参考答案
1．B
【详解】
A．橡胶有天然橡胶也有合成橡胶，不一定是天然的高分子化合物，A项不符合；
B．蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，B项符合；
C．葡萄糖不属于高分子化合物，C项不符合；
D．塑料属于合成高分子材料，D项不符合；
答案选B。
2．B
【详解】
根据有机物分子中必须含有氧元素将甲苯、溴苯排除掉；根据密度与水的密度关系：
硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以将硝基苯、溴苯排除掉，最后根据水溶性得出正确结论．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合题意-含氧有机物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不满足比水轻的要求，应该排除掉，剩余的有机物含有：
④植物油、⑤蚁酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蚁酸能够溶于水，不符合要求，所以难溶于水而且比水轻的含氧有机物是：
：
④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；
答案选B。
3．B
【分析】
分析上述转化关系，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。
所以X为葡萄糖，Y为乙醇，M为乙酸。
【详解】
A．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀，正确；
B．乙醇不能发生加成反应，错误；
C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应是取代反应，正确；
D．碘遇淀粉变蓝，可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全，正确；
故选B。
4．A
【详解】
A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；
B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；
C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；
D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。
故选A。
5．C
【详解】
A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应，故A错误；
B．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，故B错误；
C．在CH3-CH═CH2中由于含有甲基，所以所有原子不可能共平
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