答案 D
7．甲、乙两种非金属：
①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ）
A．④B．⑤
C．①②③D．①②③④
解析 非金属元素原子得电子能力越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以①③正确。
非金属元素原子得电子能力强的能置换出非金属元素原子得电子能力弱的。
答案 C
8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
Y>Z
B．氢化物的沸点：
X>W
C．离子的还原性：
X>W
D．原子及离子半径：
Z>Y>X
解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为F元素，Y的原子序数为：
（9＋17）÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：
Na>Al>F，离子半径：
F－>Na＋>Al3＋。
答案 B
9．现有8种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（ ）
编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
（10－10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最
低化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
-2
－3
－1
－3
A.8种元素中有4种非金属元素
B．编号为⑤⑦的原子之间可形成共价化合物
C．编号为⑦的元素的最简单氢化物通过三步反应可合成硝酸
D．编号为③的单质一般保存在液体石蜡中
解析 根据表中信息，可推知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。
有5种非金属元素，3种金属元素，A项错误；N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与Cl原子之间形成共价键，可形成NCl3等，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，C项正确；Li保存在液体石蜡中，D项正确。
答案 A
10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析 首先根据题中条件确定各元素：
根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。
W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为Li＋[∶Cl,∶]－，显然Li原子不能满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产生氢气，C正确；S元素和C元素形成的CS2，属于共价化合物，D正确。
答案 A
11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
解析 短周期主族元素，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种。
五种元素中，原子半径最大的是Z，A错误；Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，B正确；氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性越强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，C错误；若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，D错误。
答案 B
12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析 O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2，O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。
答案 A
二、非选择题（本题共4个小题，共52分）
13.（10分）如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：
（1）下列关于
Ca、
Bk（锫）、
Uus和
Uus的说法中不正确的是________（填字母，下同）。
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Uus和
Uus互为同位素
C.
Ca、
Bk表示两种原子、两种元素
D.上述元素都位于长周期中
（2）根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A.第7周期第ⅣA族
B.第7周期第ⅦA族
C.第6周期第ⅣA族
D.第6周期第ⅦA族
（3）117号元素Uus属于________（填“金属元素”或“非金属元素”），它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________（填“强”或“弱”）；它的最高价氧化物的化学式为________。
（4）下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________（填字母）。
A.
I、
Cs和
Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B.fa与fe的化学键类型相同
C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D.加碘食盐中“碘”不是
I
解析
（1）117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A选项错误；
Uus和
Uus是同种元素的两种原子（核素），它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；
Ca、
Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第4周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。
（2）根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系如下表：
元素符号
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
所在周期
1
2
3
4
5
6
7
第7周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表中第7周期第ⅦA族。
（3）根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus的非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。
Uus的最高化合价为＋7价。
（4）一种元素变成另一种元素，不属于化学变化，化学变化的原子核没有变化，A选项错误；NaH与NaF都是由离子键构成的，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；
I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。
答案
（1）A
（2）B （3）金属元素 弱 Uus2O7
（4）BD
14．（16分）根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
②
二
③
④
⑤
⑥
⑦
三
⑧
⑨
⑩
（1）能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。
（2）最难形成简单离子的元素是_______________________________________。
（3）单质具有半导体性质的元素是_____________________________。
（4）元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。
（5）能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。
（6）最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
（7）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
（8）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是__________________________________________，
b元素是________。
答案
（1）H
（2）He （3）Si （4）C （5）F （6）C （7）Na和F （8）Mg O
15．（12分）A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。
已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是短周期元素原子中半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）D的元素符号为________，F原子的结构示意图为____________________，X的电子式是____________________，D、C形成的是____________________（填“共价”或“离子”）化合物。
（2）A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是________________________（用离子符号表示）。
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________
___________________________________________________。
解析 短周期主族元素中钠的原子半径最大，H的原子半径最小，则A为Na元素，B为H元素；由C、D、E的相关信息可知，C为O元素，D为Si元素，E为Al元素；由F的相关信息可知，F为S元素。
答案
（1）Si
Na＋[∶O,∶H]－ 共价
（2）O2－＞Na＋＞Al3＋ （3）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
16．（14分）现有部分短周期元素的信息如表所示：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y
其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z
原子核外电子数和所在周期数相等
A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。
其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
请回答下列问题。
（1）元素X在周期表中的位置是________________，其简单离子的结构示意图为________________。
（2）单质B的电子式为________________________________________________。
（3）丙中所含的化学键类型有________（填序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
解析 X是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，则X为Al，Y的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N，丙为NH3，Z的原子核外电子数和所在周期数相等，则Z为H。
A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且分子中含有18个电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成的甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3。
（1）元素X为Al，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为
（2）单质B为N2，电子式为∶N⋮⋮N∶。
（3）丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选b。
（4）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由＋1价降低为－1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
（5）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），该反应的化学方程式为4Al＋3TiO2＋3C
2Al2O3＋3TiC。
答案
（1）第三周期第ⅢA族
（2）
N⋮⋮N
（3）b
（4）2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
（5）4Al＋3TiO2＋3C
2Al2O3＋3TiC
升级会员 