C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
解析 图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2>T1，因为升高温度（T1→T2），平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以ΔH<0（放热反应），A项不正确；图2中，增大压强，C%增大，故知平衡向右移动，m＋n>p，B项不正确；图3中，点2、4对应v正＝v逆，点1对应α（B）>α（B）平衡，故v正v逆，C项正确；图4中，若m＋n＝p，则a曲线表示使用催化剂或增大压强（缩小体积），D项不正确。
答案 C
9.符合图1、图2的反应是（ ）
A.X＋3Y
2Z ΔH>0
B.X＋3Y
2Z ΔH<0
C.X＋2Y
3Z ΔH<0
D.5X＋3Y
4Z ΔH<0
解析 由图1中X、Y、Z浓度的改变量可得反应的化学方程式：
X＋3Y
2Z；由图2知T2>T1（T2先到达平衡），平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故B选项正确。
答案 B
10.下列对化学反应预测正确的是（ ）
选项
化学反应方程式
已知条件
预测
A
M（s）===X（g）＋Y（s）
ΔH>0
它是非自发反应
B
W（s）＋xG（g）===2Q（g）
ΔH<0，自发反应
x可能等于1、2、3
C
4X（g）＋5Y（g）===4W（g）＋6G（g）
能自发反应
ΔH一定小于0
D
4M（s）＋N（g）＋2W（l） ===4Q（s）
常温下，自发进行
ΔH>0
解析 根据复合判据：
ΔH－T·ΔS，M（s）===X（g）＋Y（s），固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W（s）＋xG（g）===2Q（g） ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X（g）＋5Y（g）===4W（g）＋6G（g）是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M（s）＋N（g）＋2W（l）===4Q（s）为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。
答案 B
11.在相同温度下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。
下列叙述中错误的是（ ）
A.化学反应速率：
乙>甲
B.平衡时O2的浓度：
乙>甲
C.平衡时SO2的转化率：
乙>甲
D.平衡时SO2的体积分数：
乙>甲
解析 浓度越大反应速率越快，故A正确；分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法（将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中）：
答案 D
12.下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是（ ）
A.氨水中加酸，NH
的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
解析 合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，将温度控制在500℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒·夏特列原理解释。
答案 D
13.下图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
解析 本题通过图像考查外界条件（温度、压强）对平衡移动（Z的体积分数）的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。
由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错；相同温度下，1000kPa比10kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。
答案 C
14.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4Br（s）
NH3（g）＋HBr（g），2HBr（g）
Br2（g）＋H2（g），2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v（NH3）表示，则下列速率正确的是（ ）
A.0.5mol·L－1·min－1B.2.5mol·L－1·min－1
C.2mol·L－1·min－1D.1.25mol·L－1·min－1
解析 此题为连锁反应，即NH4Br（s）分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即[HBr]＝[HBr]生成－[HBr]分解，又知[H2]＝0.5mol·L－1，则
[HBr]分解＝1mol·L－1
所以[HBr]生成＝[HBr]＋[HBr]分解＝5mol·L－1
[NH3]＝[HBr]生成＝5mol·L－1
v（NH3）＝
＝2.5mol·L－1·min－1。
答案 B
15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法中正确的是（ ）
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
A.反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－5mol·L－1·min－1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆>v正
C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
解析 A项，反应前2min的平均反应速率v（Y）＝
＝2.0×10－3mol·L－1·min－1，故v（Z）＝2v（Y）＝4.0×10－3mol·L－1·min－1；B项，该反应ΔH<0，即放热反应，其他条件不变，降低温度时平衡向正反应方向移动，达到新平衡前，v正>v逆；C项，该温度下7min时反应已达平衡，若设在此过程中Y消耗的物质的量为Δn，则
Δn＝0.16mol－0.10mol＝0.06mol
平衡常数K＝
＝1.44；D项，其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡与原平衡等效，X的体积分数不变。
答案 C
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（10分）在密闭容器中，使2molA和4molB混合发生下列反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0。
（1）当反应达到平衡时，A和B的浓度比是________；A和B的转化率比是________。
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。
（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
达到新平衡后，容器内温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
解析
（1）对于A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，在密闭容器中，开始时n（A）∶n（B）＝2∶4＝1∶2，反应时消耗n（A）∶n（B）＝1∶2，故平衡时n（A）∶n（B）＝1∶2，所以[A]∶[B]＝1∶2，转化率之比为1∶1。
（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由ρ＝
知密度不变。
（3）达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小压强，使平衡逆向移动。
（4）恒容时升高温度至原来的2倍，根据勒·夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
答案
（1）1∶2 1∶1
（2）变小 不变 （3）逆向
（4）向左移动 小于
17.（6分）在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
[N2O4]/（mol·L－1）
0.100
c1
0.050
c3
c4
[NO2]/（mol·L－1）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________________________；
从表中分析：
c1________（填“>”“<”或“＝”，下同）c2，c3________c4。
（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________（填字母）。
A.扩大容器的容积
B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2
D.再充入一定量的He
（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080molNO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。
解析
（1）本题的反应方程式为N2O4（g）
2NO2（g），由表中数据可计算出c1＝0.070，c2＝0.100，根据60s和80s时[NO2]相等可确定在60s时反应已达平衡状态，则有c3＝c4。
（2）由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v（NO2）＝0.002mol·L－1·s－1，则v（N2O4）＝0.001mol·L－1·s－1。
（3）选项A和C中改变条件后，[NO2]减小，选项D中改变条件后，[NO2]保持不变。
（4）在题设条件下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K＝
＝
＝0.36。
现充入NO2气体0.080mol，相当于0.040molN2O4，设达平衡时N2O4的浓度变化了xmol·L－1，则有K＝
＝
＝0.36mol－1·L，解得x＝0.030，即达到平衡时混合气体中有0.06molNO2和0.01molN2O4，所以NO2的转化率为25%。
答案
（1）K＝
< ＝
（2）0.001 （3）B （4）25%
18.（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_________________________________；
根据下图，升高温度，K值将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________________（用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母，下同）。
a.v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________________________________。
a.[H2]减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加
d.重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小
解析
（1）根据所给图像判断，500℃时CH3OH的量比300℃时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。
（2）由于v（CH3OH）∶v（H2）＝1∶2，因此可先求出v（CH3OH），再推算出v（H2）。
（3）a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。
（4）体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但[CH3OH]比[H2]增大的多，所以[H2]/[CH3OH]减小。
答案
（1）
减小
（2）
mol·L－1·min－1 （3）cd （4）cd
19.（15分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中正确的是________（填字母）。
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶（3n－nx）
C.当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝______________________________________。
在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______（填字母）。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时______________________________________________________；
t8时______________________________________________________。
②t2时平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
解析
（1）转化率＝变化量/起始量，故A、B的转化率相等，A项错误；
A（g）＋2B（g）
2C（g）
n（始）（mol）n2n0
n（转）（mol）nx2nx2nx
n（平）（mol）n－nx2n－2nx2nx
p1∶p2＝（n＋2n）∶[（n－nx）＋（2n－2nx）＋2nx]＝3n∶（3n－nx），B项正确；C项说明正、逆反应速率相等，可判断反应达到平衡，正确；D项充入Ar，反应物浓度并没改变，所以平衡不移动，错误。
（2）该反应达到平衡时，平衡常数K＝
。
扩大容器体积时，[B]和[C]等比例减小，由于A的浓度不变，此时[C]2/{[A]·[B]2}的值仍然等于K，所以平衡不移动。
（3）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，改变的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，改变的条件是使用了催化剂。
答案
（1）BC
（2）
C （3）①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应
③
20.（14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g） ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________________________，
若温度升高，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。
从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol·L－1，理由是______________________________________________________
______________________________________________________。
解析
（1）由题图可知，平衡时[NO2]＝0.6mol·L－1，[N2O4]＝0.4mol·L－1，故该温度下该反应的平衡常数K＝
＝0.9mol·L－1；升温，反应正向进行（正反应为吸热反应），平衡常数增大。
（2）由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态；v（NO2）＝（0.6mol·L－1－0.2mol·L－1）/10min＝0.04mol·L－1·min－1。
（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量＝（1.0mol·L－1－0.6mol·L－1）×2L＝0.8mol。
（4）假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28mol·L－1>K＝0.9mol·L－1，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1。
答案
（1）0.9mol·L－1 增大
（2）bd 0.04mol·L－1·min－1 （3）0.8molNO2 （4）小于 假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28mol·L－1>K＝0.9mol·L－1，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－1
升级会员 