C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH4+）：
①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
12.关于右图装置说法正确的是
A．装置中电子移动的途径是：
负极FeM溶液石墨正极
B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO
C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁
D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
13．下列说法不正确的是
A
B
C
D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl--2e-==Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
14．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强
15.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：
S（CaCO3）＜S（CaSO4）
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：
Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
16．关于下列四个图象的说法正确的是
A．图①表示反应CO（g）+H2O==CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：
1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
17．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）
2D（g）△H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
800
850
c（A）起始/mol·L-1
1
2
1
c（A）平衡/mol·L-1
0.5
1
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验III在30min达到平衡时的速率v（A）为0.005mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
18．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）
A．温度：
T1＞T2＞T3
B．正反应速率：
υ（a）＞υ（c）
υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：
K（a）＞K（c）
K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）
M（b）＞M（d）
19．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO（标准状况）,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A.0.21molB.0.24molC.0.16molD.0.14mol
20.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离
子浓度/mol·L-1
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl-
HCO3-
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp,CaCO3=4.96×10-9 Ksp,MgCO3=6.82×10-6Ksp,Ca（OH）2=4.68×10-6
Ksp,Mg（OH）2=5.61×10-12下列说法不正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3、MgCO3
B.滤液M中存在Mg2+,Ca2+
C.滤液N中存在Ca2+，没有Mg2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为仍Mg（OH）2，没有Ca（OH）2
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21．海水的综合利用，现有流程图如下：
Ⅰ（12分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤
渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，
该反应的化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3
晶体的反应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
Ⅱ（7分）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。
请回答：
（1）气体X的化学式为，反应II的化学方程式为。
（2）在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。
（3）电解200kg质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）。
22．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。
Ⅰ（6分）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。
（1）T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6molH2，反应达到平衡后，测得c（甲）＝0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是。
（2）升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
________（填字母）。
A．加入2mol甲B．充入氮气C．分离出乙D．升高温度
Ⅱ（16分）
（1）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝―890.3kJ/mol
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝―566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。
下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①若使用酸性水溶液做电解质，甲烷燃料电池的负极反应式是________。
若使用熔融Na2CO3做电解质，该电池负极的反应式是。
若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，可以传导O2—。
则在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
。
②若B中为氯化铜溶液，当线路中有0.1mol电子通过时，________（填“a”或“b”）极增重________g。
若B中为足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为____。
23．（13分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
已知：
①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②气体液化的温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:
A、、、
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置D的作用是。
（4）如果向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的总化学方程式为。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是。
24．（8分）右图所示为PTC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为正方体，边长a=403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2－所占。
（1）写出晶体的化学式，
（2）若将Ti4+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞的顶点，则O2－处于立方体的什么位置？
，
（3）在该物质的晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+在空间呈什么形状分布？
（4）已知O2－半径为140pm，计算Ba2+半径。
山西大学附中
2018学年第一学期高三月考
化学参考答案及评分细则
一、选择题：
本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
B
B
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
A
C
B
C
A
A
二、简答题：
本题包括4小题，共60分。
21、Ⅰ（11分）
（1）CaCO3、Mg（OH）2（漏写得1分，错答得0分）
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）NH3（1分）NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ·mol－1
（5）106（b－a）/11a
Ⅱ（7分）
（1）Cl2（1分）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4（2分）
（2）苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量（2分）
（3）97.7mol（2分）
22、
Ⅰ（6分）
CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）
（1）1/3（0.33或33.3％）
（2）C
Ⅱ（16分）
（1）0.7
（2）①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+CH4－8e－+4CO32－=5CO2+2H2O
正、负C3H8+10O2—－20e—==3CO2↑+4H2O
②b3.2
有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生。
23、（12分）
（1）D、C、B2分（全对得2分，有一个序号错误或顺序错误不得分）
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全2分
（3）①C中出现红棕色气体2分
②冷凝使NO2完全液化2分
（4）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O2分
（5）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O2分
24．（8分）
（1）BaTiO3
（2）面心（3）正八面体（4）145pm
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