高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习含答案精品教育doc.docx

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2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）

　　依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。

以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。

1.在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（）

A.V1=10V2B.V110V2

C.V110V2D.V210V1

【答案】B

【解析】因为pH1=9，所以c1（OH-）=10-5mol因为pH2=10，所以c2（OH-）=10-4molL-1。

根据题意得：

c1（NH3H2O）V1=c2（NH3H2O）V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。

2.对于常温下0.1molL-1氨水和0.1molL-1醋酸，下列说法正确的是（）

A.0.1molL-1氨水，溶液的pH=13

B.0.1molL-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

C.0.1molL-1醋酸溶液中：

c（H+）=c（CH3COO-）

D.0.1molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）

【答案】D

【解析】NH3H2O是弱碱，0.1molL-1氨水中，c（OH-）0.1molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O?

?

NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c（OH-）降低，则c（H+）增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：

c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），C错;0.1molL-1醋酸与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），D对。

3.（2019广州质检）25℃时，水的电离达到平衡：

H2O?

?

H++OH-0，下列叙述正确的是（）

A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH-）增大

B.将水加热，Kw增大，pH不变

C.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不变

D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

【答案】C

4.（2019山东卷）某温度下，向一定体积0.1molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如下图所示，则（）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO-）c（Na+）

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

【答案】C

【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合液中逐滴加入0.05mol/LBa（OH）2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH的变化如下图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。

下列说法正确的是（）

A.生成沉淀的最大质量m=2.33g

B.图中A点对应溶液的pH：

a=1

C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D.当V[Ba（OH）2（aq）]=10mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4

【答案】A

【解析】由图可知，0～20mLBa（OH）2溶液发生反应：

H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4+2H2O，发生的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，D错误;20～60mLBa（OH）2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4+Ba（OH）===BaSO4+H2O

11233g

x0.02L0.05molL-1y

故x=0.02L0.05molL-1=0.001mol，y=0.233g，

硫酸的物质的量浓度为0.001mol/0.02L=0.05molL-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L0.05molL-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol2-0.001mol2=0.004mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2molL-1，C错误;由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为==0.1molL-1，则pH=-lg0.1=1，A正确。

6.下列说法正确的是（）

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：

①④=②③

【答案】C

【解析】A项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3①③。

7.（2019南京一模）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是（）

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

【答案】C

8.（2019云南模拟）在25℃下，向10.00mL0.01molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01molL-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.HA是强酸

B.b点表示的溶液中：

c（HA）=c（A-）

C.c点时：

V=10.00mL

D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：

c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

【答案】D

【解析】由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误;b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L0.005L=510-5mol，二者反应后得到等物质的量的HA与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c（HA）7，试纸变蓝色。

而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。

pH计主要通过测定溶液的c（H+）来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡：

H2O+H2O?

?

H3O++OH-0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________（填字母）。

A.向水中加入NaHSO4

B.向水中加入Cu（NO3）2

C.加热水至100℃[其中c（H+）=110-6molL-1]

D.向水中加入（NH4）2SO4

（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________（填酸、碱或中若用pH计测定，则pH____（填、=或）7。

（3）常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________（填、=或）8。

【答案】

（1）BD

（2）淡黄中（3）

【解析】

（1）中要注意两点：

一是促进水的电离，可排除A;二是使溶液呈酸性，可排除C。

（2）100℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH=6。

（3）根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。

10.下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃25t1t2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：

（1）若25、或=）110-14，作此判断的理由是__________________________________________________________________________________。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO）=510-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）∶c（OH-）=________。

（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1V2=__________。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

【答案】

（1）温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大

（2）1000∶1（3）9∶11c（Na+）c（SO）c（H+）c（OH-）

【解析】

（1）25110-7mol/L，所以Kw10-14。

（2）Na2SO4溶液中c（Na+）=2510-4mol/L=110-3mol/L，稀释10倍后，c（Na+）=110-4mol/L，此时溶液仍为中性，c（OH-）=110-7mol/L，所以c（Na+）∶c（OH-）=10-4mol/L∶10-7mol/L=1000∶1。

（3）根据酸、碱中和原理及pH计算式：

=10-2mol/L

解得V1V2=9∶11。

根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（SO）c（H+）c（OH-）。

11.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液。

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。

C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解。

D.将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL。

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）________________D______。

（2）滴定管读数应注意_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________________________________________________________________________。

（4）操作D中液面应调整到____________________________________________________;

尖嘴部分应________________________________________________________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________________。

（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果__________（填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确）。

（7）若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是________（填字母）。

A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶

B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定

C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定

D.用甲基橙作指示剂

（8）该烧碱样品的纯度计算式是______________________________________________。

【答案】

（1）CABE

（2）滴定管垂直;装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视，视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01mL

（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡

（5）3.1～4.4由黄色变为橙色

（6）偏高（7）BD

（8）%

【解析】（7）将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差;在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差;没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差;碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。

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