氯气练习题.docx
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氯气练习题
氯气练习题
一、选择题
1．下列关于氯气的说法中正确的是
A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体
C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl2
2．能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯气B.液氯C.氯水D.盐酸
3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个
洗气瓶中盛有
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.食盐水D.石灰水
4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至
室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的连比为
A.6:
3:
1B.9:
6:
1C.26:
192:
71D.13:
6:
1
5．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是
A.Cu和ZnB.Na和HgC.Fe和CaD.Cu和Ca
6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A.金属钠在氯气中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧
7．将氯气制成漂白粉的主要目的是：
①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力
A．①②B．②③C．①②④D．只有②
8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入
A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液
9．下面对氯气的叙述正确的是
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：
①Cl2②HClO③H2O④HCl⑤O2
A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤
11．下列物质中，存在着氯离子的是
A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水
13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是
A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
14．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的
A．
B．
C．
D．
15．氰气分子式为（CN）2，其性质与氯气相似。
以下关于（CN）2的叙述不正确的是
A．可与活泼金属直接发生化学反应
B．易溶于水也易溶于NaOH溶液
C．是一种有毒气体
D．可用HCN溶液与MnO2混和加热制取
16．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是
A.蒸馏水B.KOH溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸
17．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化
物，跟水反应的方程式为：
IBr+H2O==HBr+HIO等，有关IBr的叙述中错误的是
A.跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低
B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
18．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：
①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中
A.①②③④⑤B.④③①②⑤C.①③④②⑤D.①④③②⑤
19．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:
1.9，原子个数比为1:
3，则金属的相对
原子质量为
A.27B.56C.23D.64
20．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O。
过
量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比（可换算为百分比）称为“有效
氯”。
现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，
则式中n值为
A.6.5B.8C.8.5D.10
21．下列有关物质中含有氯离子的是
A.氯水B.氯酸钾C.液态氯化氢D.晶体氯化钠
22．除去氯气中的水蒸气可使用
A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙
23．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A.Cl2B.HClOC.Cl-D.H2O
24．漂粉精在空气中容易失效的原因是
A.次氯酸不稳定，易分解B.CaCl2易潮解
C.Ca（ClO）2易和盐酸反应D.Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应
25．在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是
A.MnO2和KClO3溶液B.MnO2和10%的盐酸
C.金属铁和浓盐酸D.CuCl2和25%的硫酸锌
26．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
27．下列关于氯水的叙述，正确的是
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D.氯水放置数天后，漂白能力将变弱
28．下列说法正确的
A.Cl-的半径比Cl大B.Cl2和Cl-都有毒性
C.Cl和Cl2都呈黄绿色D.Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂
29．某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为
A.MClxB.MCl
C.MxClyD.MyClx
30．下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是
A.胶头滴管B.普通漏斗C.分液漏斗D.长颈漏斗
31．在实验中除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是
A.水、碱石灰（CaO+NaOH）B.饱和食盐水、浓硫酸
C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、硅胶
32．下列叙述中，不正确的是
A.氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属
B.任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C.氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色
D.次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质
33．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为
A．3.55gB．7.1gC．14.2gD．28.4g
35．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是
A．1：
2B．1：
3C．1：
4D．1：
636．合乎实际并用于工业生产的是
A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
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20
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22
23
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28
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30
31
32
33
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35
36
二、填空题
37．右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
⑴指出图中的各处错误
①_________________________________；
②__________________________________；
③_________________________________；
④__________________________________。
⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食
盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作浓H2SO4饱和食盐水NaOH溶液
用分别是、、______________________________。
38．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求
将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。
A
B
C
答案
a.H+
b.Cl-
c.Cl2
d.HClO
①将氯水滴入还原性氢硫酸中
②将氯水滴入有机色素品红液中
③在氯水中滴加紫色石蕊试液
④在氯水中滴加AgNO3溶液
⑤将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.有淡黄色沉淀生成
ⅲ.试纸由白色变成蓝色
ⅳ.品红由红色变成无色
ⅴ.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去
a.
b.
39．将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入
过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。
40．某些分子如氰气（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2等与卤素单质性质相似，故称
为“拟卤素”。
写出下列反应的化学方程式：
⑴MnO2+HSCN
____________________________
⑵（CN）2+H2O—→_____________________________
⑶Cl2+HCN—→_______________________________
⑷（SCN）2+NaOH—→________________________________
41．用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；
用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：
___________；
用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应________________。
42．甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。
乙学生用100mL36.5%的浓盐酸（ρ=1.18g/cm3）和足量的MnO2共热制取Cl2，得到
Cl2的质量为ng。
在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n（填
“>”、“=”、“<”），其理由是_____________________________________________。
43．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步
骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并
有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
⑴一定存在的物质是______________________________________。
⑵一定不存在的物质是__________________________________。
⑶可能存在的物质的是_________________________________。
44．通过情况下，氯气是 色，有 气味，具有 性的气体。
为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用 溶液吸收，其化学方程式为 。
45．漂粉精是用Cl2与 反应来制取的，制取反应的化学方程式
为 ，漂粉精是 物，其有效成分为 。
氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。
46．新制氯水呈 色，是因为有 存在。
向氯水中滴入硝酸银溶液，有 生成，这说明氯水中有 存在。
向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在 ，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式：
。
47．可用于鉴别NaCl、盐酸两种溶液的试剂为 ，现象是
。
鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂是 ，现象是 。
48．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根
据下列装置回答有关问题。
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。
（2）E装置是为了 ，G装置是为了 ，D中的现象是 ，
B中的现象是 。
三、计算题
50．将一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，使其充分反应。
反应完全后，将
剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质
量与原混合物的质量相等。
求MnO2在原混合物中的质量分数（百分数取一位小数）。
51．已知用活性炭清除水中氯气的过程，可看作是Cl2、水跟碳作用生成Cl、H+和
CO2的反应。
若水中Cl2的质量分数为5.5×10－5%，按上述反应化学方程式计算，每消耗100g活性炭能处理多少千克水？
52．某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67gMClx溶解于水，
加入含有10.2gAgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。
求：
（1）x的值。
（2）M的相对分子质量。
参考答案
1C、2C、3A、4D、5B、6B、7D、8D、9B、10B、11D、12C、13D、14C、15B、16D、17C、18C、19B、20C、21AD、22AD、23C、24AD、25C、26D、27BD、28A、29B、30BC、31B、32C、33B、34D、35B、36BC、
37、⑴①没有使用浓盐酸；②没有使用酒精灯；③盛浓H2SO4和食盐水的洗气瓶位置
颠倒；④两洗气瓶中进气管和出气管的长度不对⑵吸收Cl2中的HCl、吸收H2O（g）、
吸收多余的Cl2
38、a.③ⅴb.④ⅰc.⑤ⅲd.②ⅳ
39、O2Cl240、⑴MnO2+4HSCN
Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
⑵（CN）2+H2O==HCN+HCNO⑶Cl2+2HCN==2HCl+（CN）2
⑷（SCN）2+2NaOH==NaSCN+NaSCNO+H2O
41、Cl2溶于水生成HClO，HClO有于消毒杀菌Cl2+H2O==HCl+HclO
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
42、>对于乙，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应产生氯气
43、⑴Na2CO3、NaCl⑵CuSO4、BaCl2（2分）⑶KNO3
44．黄绿色；刺激；毒；碱液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
45．石灰乳；2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；混合物；Ca（ClO）2；HclO
46．浅黄绿色；存在Cl2；白色沉淀；Cl－；H+和HClO；Cl2+H2O
H++Cl－+HClO47．石蕊；变红为HCl；AgNO3；有白色沉淀生成的是稀HCl
48．
（1）A、E、F、C、D、B、G
（2）除去HCl；除去尾气，防止污染；无色变为紫红色；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2KII2+2KCl
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
49．2mol/L50、46.6%
51．解：
52．解：
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