武汉实验外国语学校初中部初三化学上册期末化学试题含答案.docx

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武汉实验外国语学校初中部初三化学上册期末化学试题含答案

武汉实验外国语学校初中部2020-2021年上册期末化学试题（含答案）

一、九年级化学上册选择题

1．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g

B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应

C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g

D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%

2．在反应X+2Y→M+2N中，已知M和N的摩尔质量之比为

，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gM。

则在此反应中Y和N的质量之比为

A．

B．

C．

D．

3．下列实验设计合理的是（　　）

A．

测定空气中氧气含量B．

探究燃烧的条件

C．

验证质量守恒定律D．

氧气验满

4．下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法的是（）

A．

研究空气中氧气含量B．

比较金属活动性

C．

研究燃烧的条件D．

研究二氧化碳与水反应

5．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

6．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。

下列实验方法设计不合理的是（）

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为氧气

将带火星的木条伸入瓶中

B

鉴别空气和氧气

将燃着的木炭放入集气瓶中

C

鉴别食盐和白糖

观察颜色进行区别

D

验证浓度对反应的影响

将燃着的木条分别伸入氧气和空气中

A．AB．BC．CD．D

7．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，经测定其中含有氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（　　）

A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Fe2O3

8．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。

则下列化学方程式正确的是

A．2A+B═C+2DB．A+2B═2C+D

C．A+2B═C+2DD．2A+B═2C+D

9．下列实验不可行或不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液

观察溶液的颜色

B

除去CO2中少量的CO

点燃

C

除去CO中少量的CO2

通过足量灼热的炭层

D

焊接金属时所用燃料乙炔（化学式C2H2）充分燃烧时的产物检验

在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

10．下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤

11．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“

”表示氧原子，下列说法中正确的是

A．丙是氧化物

B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:

1

C．该反应属于化合反应

D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

12．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法中正确的是（　　）

物质

a

b

c

d

反应前的质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后的质量（g）

5.2

x

7.2

2.8

A．x＝2

B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物

D．反应前后原子的数目不变

13．分类是我们在研究过程中常用的重要方法，根据研究目的，采用不同的分类表中进行分类，下列说法错误的是（）

分类

分类标准

A

类别一：

硅、氧气、铁

类别二：

二氧化碳、氯化钠、硫酸铜

根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物．

B

类别一：

离子、原子核、质子、电子

类别二：

中子、分子、原子

根据粒子能否显电性来分类．

C

类别一：

铁、铜、镁

类別二：

水、二氧化碳、氢气

类别三：

氯化钠

根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体．

D

类别一：

试管，蒸发皿

类别二：

集气瓶、量筒

根据仪器能否加热，将仪器分类

A．AB．BC．CD．D

14．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质

A

B

C

D

反应前的质量/g

19.7

8.7

21.6

0.4

反应后的质量/g

待测

19.4

0

3.6

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应中，物质B和物质D质量比为87：

36

D．该反应为化合反应

15．下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

分离酒精和水

过滤

B

吸收一氧化碳

将一氧化碳通入水中

C

除去二氧化碳中的一氧化碳

点燃

D

证明物质的溶解性与溶剂性质有关

在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A．AB．BC．CD．D

16．用高锰酸钾制取氧气，固体的质量变化情况如图所示，下列分析不正确的是（　　）

A．a与b质量差是生成氧气的质量

B．P点处固体成分是锰酸钾和二氧化锰

C．反应前高锰酸钾的质量为

D．反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变

17．化学家已经开发出多种酯类人工香料，如丁酸甲酯（C5H10O2）具有苹果香味．下列有关丁酸甲酯的说法正确的是（）

A．丁酸甲酯属于氧化物

B．丁酸甲酯由17个原子构成

C．丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82%

D．丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30：

5：

16

18．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

19．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）

A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．水的电解

C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．木炭在密闭的容器内完全燃烧

20．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．

加热一定质量的高锰酸钾固体

B．

向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.

C．

向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量

D．

将水通电一段时间

21．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是（　　）

A．

B．

C．

D．

22．下列实验方案中，可行的是

A．区分一氧化碳和甲烷：

将燃烧生成的气体通入石灰水

B．除去氧化铜中混有的木炭粉：

向固体中通入一氧化碳后加热

C．检验甲烷中是否混有氢气：

点燃气体，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯

D．区分二氧化碳和一氧化碳：

将气体通入澄清石灰水

23．实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减少。

图中各点表示的含义错误的是（）

A．a点表示高锰酸钾的质量

B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量

C．c点表示生成二氧化锰的质量

D．d点表示高锰酸钾完全分解了

24．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）

A．品红在水中扩散﹣﹣分子不断运动

B．水结成冰﹣﹣分子停止运动

C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小

D．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔

25．下列示意图与表述内容不相符的是（　　）

A．

二氧化碳的状态变化

B．

电解水的微观示意图

C．

氯化钠的形成

D．

微粒的运动速率与温度有关

二、九年级化学上册实验题

26．如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。

胶头滴管的用途是___。

（2）实验中，观察到的现象是___。

这说明了___。

（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是__。

（4）某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。

导致这种现象产生的错误操作可能是____。

这一实验还说明，两种试剂中___具有挥发性。

27．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：

a_______，b_________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。

应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入氧气。

（4）氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。

实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。

三、九年级化学上册推断题

28．A、B……H八种初中化学常见的物质，有如下图所示关系：

其中A、C都是一种无色液体，B、H是黑色固体，D是无色气体，E、F都是白色固体。

试推断：

（1）B在反应②的作用是_______________。

（2）写出②和③反应的化学方程式：

②__________________________________

③__________________________________

29．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。

（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B______、D________、E_______、F__________

（2）保持A物质的化学性质的最小粒子__________。

30．图中A～D是初中化学常见的物质。

在通常情况下B是一种气体；C是一种暗紫色固体。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出C的化学式__________。

（2）如果B和D反应时会产生大量白烟，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）①如果A是一种无色液体，写出B→A反应的化学方程式________________。

②如果A是一种红色粉末，A→B反应的基本反应类型是________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．C

解析：

C

【解析】

【详解】

A、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g，A选项说法不正确，不符合题意；

B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g，继续加入50g稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g，恰好增加50g，说明后面加入的50g稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B选项说法不正确，不符合题意；

C、根据B选项的分析可知，当滴入100g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g，C选项说法正确，符合题意；

D、根据C选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g，设生成9.9g二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x，则有：

由

解得x=22.5g，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为

，D选项说法不正确，不符合题意。

故选C。

2．A

解析：

A

【解析】

试题分析：

物质反应的质量比即为相对分子质量之比。

现M和N的摩尔质量之比为

，那么M与N反应的质量比=22：

18=11:

9,。

根据题意生成4.4gM，那么生成N的质量为11:

9=4.4g：

N，N=3.6g。

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。

故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：

3.6g=16:

9.故选A。

考点：

质量守恒定律的应用

3．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。

故选B。

【点睛】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：

①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

4．A

解析：

A

【解析】

【详解】

A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；

B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；

C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：

可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；

D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。

故选A。

5．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误；

B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误；

C、离子的最外层电子不一定为8，错误；

D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。

故选D。

6．C

解析：

C

【解析】

【详解】

A、将带火星的木条伸入瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气，反之则不是氧气，该选项设计合理；

B、将燃着的木炭放入集气瓶中时，能使燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，该选项设计合理；

C、食盐和白糖都是白色固体，通过观察颜色不能区分食盐和白糖，该选项设计不合理；

D、将燃着的木条分别伸入氧气和空气中，伸入氧气中的木条燃烧更剧烈，说明氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，该选项设计合理。

故选C

7．A

解析：

A

【解析】

【分析】

混合物中氧元素的质量分数为：

=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：

=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。

【详解】

A.Al2O3中氧元素的质量分数为：

=47.1%>45%，此选项符合题意；

B.CuO中氧元素的质量分数为：

=20%<45%，此选项不符合题意；

C.CaO中氧元素的质量分数为：

≈28.6%<45%，此选项不符合题意；

D.Fe2O3中氧元素的质量分数为：

=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A。

8．A

解析：

A

【解析】

【详解】

根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：

25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：

15g+5g-11g=9g。

设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：

=

，所以

=

，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：

=

，所以可以得出

=

，所以可以写出该反应的化学方程式为：

2A+B═C+2D，分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。

9．B

解析：

B

【解析】

【详解】

A、区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故正确；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；

D、乙炔含有碳元素和氢元素，乙炔充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄清石灰水变浑浊，证明乙炔燃烧生成了二氧化碳和水，故正确；

故选：

B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．C

解析：

C

【解析】

【详解】

①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。

②构成物质的基本微粒有：

分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。

③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，属于混合物，故错误。

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。

⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。

故选：

C。

11．C

解析：

C

【解析】

【详解】

由化学反应的微观示意图得，该反应的化学方程式是

；

A、丙图中有2种分子，是混合物，故选项A不正确；

B、由反应的化学方程式得，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2:

1，故选项B不正确；

C、该反应是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项C正确；

D、反应前后，原子的种类不变，分子的种类发生改变，故选项D不正确；

故选：

C。

【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

12．D

解析：

D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】

A、x＝1.2，故选项说法错误；

B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；

D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：

D。

13．C

解析：

C

【解析】A、根据组成物质的元素种类多少，把纯净物分成单质和化合物，硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物，分类正确，选项错误；

B、根据粒子能否显电性来分类，离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子，中子、分子、原子均为不带电粒子，分类正确，选项错误；C、根据物质通常情况下存在的状态，可分成固体、气体、液体，铁、铜、镁常温下均为固体，水是液体，二氧化碳、氢气是气体，氯化钠是固体，分类错误，选项正确；D、根据仪器能否加热，将仪器分类，试管，蒸发皿均能加热，集气瓶、量筒均不能加热，分类正确，选项错误。

故选C。

点睛：

分类的关键在于分类标准的确定。

14．A

解析：

A

【解析】

【分析】

【详解】

A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；

B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；

C、反应中，物质B和物质D质量比为107:

32，故C不正确；

D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

15．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。

故选：

D。

16．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

A.高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾、二氧化锰，据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应前后固体质量的差即为生成氧气的质量，选项正确；

B.P点处高锰酸钾没有完全分解，固体成分是锰酸钾和二氧化锰、剩余的高锰酸钾，选项错误；

C.设反应前高锰酸钾的质量为x

x=

，选项正确；

D.据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，反应过程中，锰元素在固体中的质量保持不变，选项正确。

故选B。

17．D

解析：

D

【解析】

A.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，丁酸甲酯由三种元素组成，不属于氧化物；B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个丁酸甲酯分子由17个原子构成；C.

，丁酸甲酯中氧元素的质量分数=

≠58.82%；D.化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为60:

10:

32