北京市朝阳区学年第一学期期末高三化学试题及答案.docx
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北京市朝阳区学年第一学期期末高三化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学试卷
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2020.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质，产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
2．下列说法中，不正确的是
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同
B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料
C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢铵
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：
CsOH＞KOHB．氢化物稳定性：
H2O＞H2S
C．金属性：
Na＞MgD．热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
5．工业制备硝酸的反应之一为：
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
Cl2（HCl）
水、浓H2SO4
B
NH4Cl溶液（FeCl3）
氨水
C
CH2=CH2（CH3CH2OH）
酸性KMnO4溶液
D
CH3COOCH2CH3（CH3COOH）
饱和Na2CO3溶液
通电
7．下列解释事实的离子方程式不正确的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O=== 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4（s）+CO2-3
CaCO3（s）+SO2-4
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
Fe+NO－3+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
===BaSO4↓＋H2O
8．下列实验不能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
实验目的
实验室制取
氨气
证明乙炔可使
溴水褪色
检验蔗糖的水解产物
具有还原性
证明溶解度：
AgCl＞AgI
9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A．上图中
代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
10．通过以下反应均可获取H2。
①C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ·mol-1
②CH4（g）+H2O（g）===CO（g）+3H2（g）ΔH2=+206.1kJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）ΔH3
下列说法正确的是
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小
C．由①、②计算反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=－74.8kJ·mol-1
D．若知反应C（s）+CO2（g）===2CO（g）的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3
11．研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。
下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应式为：
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B．CrO2-4通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离
C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al（OH）3和MnO2的分离
D．适当增大电压，CrO2-4也可在阴极室转化为Cr（OH）3除去
12．一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．1molX最多能与3molH2发生加成反应
C．1molY最多能与2molNaOH发生反应
D．通过调控温度可以得到不同的目标产物
13．人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：
下列说法不正确的是
A．M的分子式为C15H10N2O2
B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有
结构
14．研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下：
下列说法不正确的是
A．苯酚的电离方程式是
B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色
C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c（Fe3+）变小
D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关
第二部分（非选择题共58分）
15．（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下：
（1）按官能团分类，A的类别是_______。
（2）B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。
（3）C的名称是_______。
（4）D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）G分子内含有一个六元环（含“
”结构）。
①下列试剂能使
转化为
的是_______（填序号）。
a．
b．
c．
②G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有
生成，其化学方程式是_______。
16．（8分）乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
（1）室温下，测得0.1mol·L−1H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。
（2）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是
_______。
②0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______（填序号）。
a．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4–）+c（C2O42–）+c（OH–）
b．c（K+）>c（HC2O4–）>c（C2O42–）>c（H2C2O4）
c．c（K+）=c（HC2O4–）+c（C2O42–）+c（H2C2O4）
（3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4·xH2O↓+2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解
释原因：
。
②测定草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的x值，实验如下：
称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。
到达滴定终点时，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。
已知：
滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+
则FeC2O4·xH2O中x=_______（FeC2O4的摩尔质量是144g·mol－1）。
一定条件
17．（12分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）∆H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。
①NH3的电子式是_______。
②写出步骤c的化学方程式_______。
③由图像可知合成氨反应的∆H______0
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。
若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的
质量分数随压强变化的曲线如下图所示。
①温度T1、T2、T3大小关系是_______。
②M点的平衡常数K=_______（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：
①导线中电子移动方向是_______。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。
18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的污水处理剂。
（1）K2FeO4的制备
①i中反应的离子方程式是_______。
②将ii中反应的离子方程式补充完整：
Fe3++OH-+ClO-==FeO42-++
③iii中反应说明溶解度：
Na2FeO4_______K2FeO4（填“＞”或“＜”）。
（2）K2FeO4的性质
i.将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii.将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii.将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
①K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
②K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。
（3）K2FeO4的应用
K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮（将含氮物质转化为N2）处理。
K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
①K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
②根据上图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：
_______。
19.（14分）实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。
实验
装置
试剂x
操作及现象
Ⅰ
2mL0.1mol/LFeCl3
pH=1.7
1mol·L−1CuCl2溶液
加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ
1mol·L−1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，
3分钟未见明显变化。
已知：
（1）推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：
用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。
（2）对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a:
Cu2+水解使溶液中c（H+）增大；
假设b:
Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c（H+）增大。
①假设a不合理，实验证据是_______；
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-===SO2↑+H2O。
（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：
Cl－增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如下图。
实验方案：
闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______（补全实验操作及现象）。
（4）将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。
经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ：
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。
实验Ⅴ的方案和现象是：
_______。
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测
高三年级化学学科试卷参考答案2020.1
每小题只有一个选项符合题意。
14个小题，每小题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
C
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
B
C
15．（12分）
（1）炔烃
（2）加成反应
（3）1,4—丁二醇
（4）
（5）
（6）①a
②
16．（8分）
（1）H2C2O4⇌H++HC2O4－，HC2O4－⇌C2O42-+H+
（2）①
②bc
（3）①NH3·H2O与H+反应，降低c（H+）浓度，使Fe2++H2C2O4+xH2O⇌FeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反应方向移动,产生更多的FeC2O4·xH2O
②2
17．（12分）
（1）①
②*NNH+H2
*N+NH3
③＜
（2）①T1＜T2＜T3
②
（或7.32×10-3）
（3）①a→b
②N2+6H++6MV+===2NH3+6MV2+
③条件温和、生成氨的同时释放电能（其他答案合理给分）
18．（12分）
（1）①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
②210323Cl－5H2O
③＞
（2）①4K2FeO4+10H2O===4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH
②pH越小，氧化性越强
（3）①pH≈8
②NH4+
③pH＞8的溶液，随pH增大，K2FeO4氧化性弱，不利于将含氮物质氧化。
19.（14分）
（1）蓝色褪去；
SO2+I2+2H2O===SO42－+2I－+4H+
（2）①实验Ⅰ、Ⅱ中c（Cu2+）相同，但实验Ⅱ中未见气泡
②2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O===2CuCl↓+SO42-+3H+
（3）右侧加入一定量NaCl固体,溶解后，观察到电压表指针偏转变大
（4）①一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色
②取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。
沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。
或图示表示：
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