陕西省咸阳市学年九年级上学期期末化学试题含答案.docx
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陕西省咸阳市学年九年级上学期期末化学试题含答案
陕西省咸阳市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、单选题
1．科学研究发现：
金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。
下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为＋3价
2．如图所示是气体粒子的示意图，图中●和○分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是
A．
B．
C．
D．
3．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表．下列说法中正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
X
5g
42g
A．该反应类型是化合反应B．在该反应中，丙物质一定为催化剂
C．X=8gD．参加反应的甲物质的质量为8g
4．下列属于化学变化的是
A．酒精挥发B．水果腐烂C．玻璃破碎D．冰块融化
5．下列不属于化学研究对象的是（ ）
A．水的电解B．水的浮力C．水的分子结构D．水的元素组成
6．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是
A．
B．
C．
D．
7．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙属于混合物
B．该反应可以表示为：
甲+丙+丁
乙
C．参加反应的甲和丁的质量比为2:
5
D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:
12
8．在化学反应
中下列说法正确的是
A．反应物M和N的质量比一定等于生成物
和
的质量比
B．化学计量数
与
之和一定等于m与n之和
C．若将
和
混合充分反应后生成
和
的质量一定等于
D．若M、P为单质，
、
为化合物，则该反应一定是置换反应
9．为了除去CO2中混有的少量
气体，应该将混合气体
A．通入澄清石灰水中
B．通过灼热的铜粉
C．通入氧气后点燃
D．通过灼热的氧化铜
10．下列各组物质中，前者是金属单质，后者是化合物的一组是
A．锌粉、二氧化碳
B．氮气、水
C．氯化钠、铁粉
D．熟石灰、镁粉
11．高氯酸铵（NH4ClO4）可以为运载火箭提供动力，它分解可能排放出的气体（ ）
A．H2OB．SO2C．CO2D．CH4
12．X、Y两种元素的相对原子质量之比为
，由它们组成的化合物中，两种元素的质量比为
，已知
元素的化合价为
，则化合物中
元素的化合价为
A．
B．
C．
D．
13．下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是
A．用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
D．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
14．属于氧化物的是
A．烧碱B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
15．已知氮元素形成的一种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则该化合物的化学式是
A．N2OB．NO2C．NOD．N2O5
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、实验题
16．为了检验活性炭的性质，某同学做了一个小实验，如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入少量的活性炭，将会出现什么现象？
___________；将导管的止水夹打开，出现___________现象，简述原因：
___________。
17．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取的探究，回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式为_____.
（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____（填序号）。
①颜色②密度③溶解性④可燃性
（3）某同学连接A、F进行实验，A中所加药品不同。
①若实验时F中蜡烛火焰熄灭，则A中反应的化学方程式为_____
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中反应的化学方程式为_____
评卷人
得分
三、填空题
18．一间刚粉刷熟石灰的房间，为了让墙壁尽快干燥，甲、乙两人提出了两种办法：
甲说，关闭门窗，在室内点上一个大功率的灯泡，提高室内温度，让墙壁上的水尽快蒸发；乙说，先关闭门窗，在室内点燃一盆炭火，一段时间后，再打开门窗、通风。
请你判断，___________的方法好，你的理由是（用文字或化学方程式表示）___________。
19．乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.
20．制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是___________，质量比是___________；制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是___________。
21．世界万物都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的。
构成物质的微粒有___________和___________。
22．回答下列问题
（1）根据下列粒子结构示意图回答问题：
①属于离子结构示意图的是___________（填字母序号，下同）；
②化学性质相似的是___________。
（2）请书写下列化学方程式：
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊___________。
评卷人
得分
四、计算题
23．家中蒸馒头用的纯碱中含有氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。
取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g。
请帮助实验小组完成以下计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（计算结果保留至0.1%）
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
24．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现取
该样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，测得消耗稀盐酸的质量为
，反应后溶液的质量为
（假设气体全部逸出）。
请计算（计算结果保留至
）：
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
25．经过测定某蛋白质一个分子内含有2个硫原子，该蛋白质中硫的质量百分数为
，求该蛋白质的式量。
评卷人
得分
五、科学探究题
26．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究:
（1）定性研究:
甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，约1～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显炭化。
由上述现象得出的结论是外焰温度最高，原因可能是_____________________________。
（2）定量研究:
乙、丙同学在老师的指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰的平均温度如下表所示:
火焰
平均温度/℃
乙
丙
焰心
432
598
内焰
666
783
外焰
520
667
①由上表得出结论:
___________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）温度最高，产生与上述
（1）不同结论的可能原因是__________________。
②结合定量研究结论，下列图示中的加热方法（试管夹未画出）中最合理的是____________（填字母）。
（3）交流反思:
不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。
造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度有差异的原因可能是（写出两点即可）:
①_____________________________;
②_____________________________。
参考答案
1．A
【详解】
由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；
C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；
故选A．
2．C
【详解】
A、由图示可知，该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意；
B、由图示可知，该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意；
C、由图示可知，该物质中只有一种分子，属于纯净物，符合题意；
D、由图示可知，该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
【点睛】
由分子构成的物质中，由一种分子构成属于纯净物，由多种分子构成属于混合物。
3．A
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量减少了8g-2g=6g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为6g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为42g-8g=34g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为34g-6g=28g，故X的数值为35g-28g=7g。
【详解】
A．该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A正确；
B．丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C．由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为34g-6g=28g，故X的数值为35g-28g=7g，故C错误；
D．由图表可知参加反应的甲的质量为8g-2g=6g，故D错误；
故选A。
4．B
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】
A、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
【点睛】
5．B
【详解】
A、水的电解生成氢气和氧气属于物质的变化，属于化学研究的对象，故A错误；
B、水的浮力属于物理学研究的内容，不属于化学研究的对象，故B正确；
C、水的分子结构属于物质的结构，属于化学研究的对象，故C错误；
D、水的元素组成属于物质的组成，属于化学研究的对象，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】
A选项燃烧需要氧气的结论；
B选项既能得到需要氧气也能得到须达到可燃物的着火点；
C选项得到燃烧需要可燃物；
D选项可得到物质燃烧需要三个条件同时具备，故答案选择A
7．C
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：
甲+丁
乙，或甲+丁
乙，故选项错误；
C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：
（12g-2g）=2:
5，故选项正确；
D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。
故选C。
8．D
【详解】
A、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，质量守恒定律不能说明各物质质量比相等，故选项错误；
B、化学计量数x与y之和不一定等于m与n之和，因为质量守恒定律并不说明各计量数守恒，故选项错误；
C、若将agM和bgN混合充分反应后生成和Q的质量不一定等于（a+b）g，根据质量守恒，恰好反应，则相等；如果有一过量，则不等，故选项错误；
D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，故选项正确。
故选：
D。
【点睛】
9．D
【详解】
A、通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳和氢氧化钙不反应，反而除去了二氧化碳，不符合题意；
B、通过灼热的铜粉，二氧化碳和一氧化碳均与铜粉不反应，无法除去杂质，不符合题意；
C、通入氧气后点燃，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】
A、锌粉是由锌元素组成的纯净物，属于金属单质；二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于非金属单质；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、氯化钠是由Na、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物；镁粉是由镁元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意。
故选A。
11．A
【详解】
高氯酸铵中不含有硫元素、碳元素，分解不能生成二氧化硫、二氧化碳、甲烷；含有氢元素和氧元素，分解可能生成水。
故选A。
12．D
【详解】
因为X、Y两元素的相对原子质量之比为2：
1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为7：
12，则X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比为
，则该化合物的化学式可表示为X2Y3，设化合物X2Y3中Y元素的化合价为x，已知X元素为+a价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,有3×x+（+a）×2=0解得x=
，故选D。
13．A
【详解】
A.用水来灭火，是因为降低了可燃物的的温度至着火点以下，着火点是不可改变的，错误；B.燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气，正确；C.山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，正确；D.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同，增大氧气的浓度可以促进燃料，使可燃物燃烧更旺，正确。
故选A。
14．C
【详解】
A、烧碱由钠、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错；
B、熟石灰由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B错；
C、由钙和氧两种元素组成，属于氧化物，故C正确；
D、由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D错．
故选C．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
15．A
【详解】
试题分析：
A中氮元素和氧元素的质量之比是=14×2:
16=7:
4．故选A．
考点：
化学式的意义及其计算
16．集气瓶内红棕色逐渐消失导管内液面上升活性炭具有吸附性，二氧化氮气体被吸附，集气瓶内压强减小
【详解】
活性炭具有吸附性，二氧化氮气体被吸附，故集气瓶内红棕色逐渐消失；
由于二氧化氮被吸附，集气瓶内压强减小，故将导管的止水夹打开，导管内液面上升。
17．B
②③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】
实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。
【详解】
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置应选固体加热型装置，故填B，氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式故填：
；
（2）由上分析可知根据气体的密度和溶解性选择气体收集方法，必须考虑的气体性质故填：
②③；
（3）
①根据蜡烛火焰熄灭，说明生成的气体不可燃不助燃，根据收集方法是长进短出说明密度比空气大，则判断生成的气体是二氧化碳，A中反应的化学方程式故填：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，则A中反应的化学方程式故填：
。
18．乙
，
【详解】
乙的方法比较好，因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一段时间后，打开门窗，让水分散发出去，墙壁就会迅速的变干变硬，涉及的化学方程式为：
，
。
19．隔绝氧气
12.6g
【详解】
酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：
；
26.4g二氧化碳中碳元素的质量为：
，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故乙醇和乙醛中碳元素的质量为7.2g，设乙醇和乙醛中氧元素的质量为x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比为：
（12×2）：
16=7.2g：
x，x=4.8g，故氢元素的质量为：
13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的质量为：
。
20．
【详解】
假设制取1mol的氧气，需要氯酸钾的物质的量为：
，需要过氧化氢的物质的量为：
，故需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是：
；
质量比为：
；
质量=物质的量×摩尔质量，制取氧气的质量相同，则制取氧气的物质的量相同，制取相同物质的量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是1:
3，则制取相同质量的氧气，需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比也是：
1:
3。
21．分子原子
【详解】
构成物质的微粒有分子和原子。
22．
（1）BAC
（2）
【分析】
（1）
①当核内质子数不等于核外电子数的时候，微粒为离子，故属于离子的是：
B；
②元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，故化学性质相似的是AC；
（2）
石灰水中的溶质是氢氧化钙，能二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
23．
（1）88.3%
（2）10%
【详解】
试题分析：
碳酸钠与稀盐酸反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量。
解：
反应中生成CO2的质量为：
6g＋61.7g－65.5g＝2.2g
设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy2.2g
＝
x="5.3"g
＝
y="5.85"g
原混合物样品中碳酸钠的质量分数＝5.3g÷6g×100%=88.3%
NaCl的质量＝5.85g＋6g－5.3g＝6.55g
氯化钠的质量分数＝6.55g÷65.5g×100%=10%
答：
原混合物样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
氯化钠的质量分数为10%。
考点：
利用化学方程式的计算
24．
（1）88.3%；
（2）8.7%
【详解】
（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
，x=5.3g，y=5.85g
样品中碳酸钠的质量分数是
×100%≈88.3%；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：
×100%≈8.7%。
25．该蛋白质的式量为：
（32×2）÷0.64%＝10000
答：
该蛋白质的式量为10000。
【分析】
2个硫原子的相对原子质量和为64，根据蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，利用其中含硫0.64%，可计算蛋白质分子的相对分子质量。
【详解】
根据组成元素的质量分数=
，可得这种蛋白质分子的相对分子质量＝（32×2）÷0.64%＝10000。
【点睛】
根据组成元素的质量分数=
，知其中任意三个量，可计算第四个量。
26．外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分内焰因为内焰被外焰包被热量不易散失c酒精浓度露出酒精灯的灯芯长度
【详解】
（1）理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；
（2）①火焰分外焰、内焰和焰心，根据表中数据，内焰温度最高；可能是因为内焰被外焰包被热量不易散失的缘故；
②酒精灯加热的正确操作，为防止因试管受热不均匀而引起的试管炸裂，加热只能用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有c；
（3）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是酒精浓度、露出酒精灯的灯芯长度等。
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