第三节 铁及其化合物.docx

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第三节铁及其化合物

第三节　铁及其化合物

◆考纲考情快报◆

1．了解铁的主要性质及应用。

（5年4考）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

（5年7考）

考点一　应用广泛的金属单质——铁

[教材知识层]

1．铁的原子结构

铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，原子结构示意图为

最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个或3个电子而表现为＋2价或＋3价。

铁在地壳中的含量占第4位。

自然界中铁元素主要以化合态形式存在。

2．铁的性质

（1）物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

（2）化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应：

a．与O2的反应：

常温下：

铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。

点燃时：

2Fe＋2O2

Fe3O4。

b．与Cl2的反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

c．与S的反应：

Fe＋S

FeS。

②与水的反应：

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

③与酸的反应：

a．与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

b．与氧化性酸：

遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

④与某些盐溶液的反应：

a．与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

b．与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

3．铁的应用

（1）用途：

用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。

（2）制备：

工业上冶炼铁的反应方程式为：

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2。

[命题考查层]

命题1　铁反应后元素价态的判断

（1）铁与弱氧化剂（如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋）等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价，如：

Fe＋I2

FeI2。

（2）铁与强氧化剂（如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等）反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。

如2Fe＋3Br2===2FeBr3。

（3）铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。

（4）铁与稀硝酸反应产物的判断：

①当HNO3过量时：

反应原理：

Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，

铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。

②当Fe过量时：

反应原理：

3Fe＋8HNO3===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，

铁元素的存在形式为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。

③当

＜

＜

时：

铁元素的存在形式为Fe2＋和Fe3＋，铁元素的价态为＋2、＋3价。

[典题示例]

1．（2016·江苏扬州质检）铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）

A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：

Fe3＋＞Fe2＋

B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH

、NO

、Fe2＋可以大量共存

C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

[解析]　pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO

、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3mol，不正确；D项电荷不守恒，不正确。

[答案]　A

2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋

（1）AB段铁元素以________形式存在。

（2）BC段铁元素以________形式存在。

（3）CD段铁元素以________形式存在。

[解析]　向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。

随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋。

Fe3＋全部转化成Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2＋形式存在。

[答案]　

（1）①　

（2）④　（3）③

[高考达标层]

1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2014·北京高考）铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化（　　）

（2）

（2014·北京高考）将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（　　）

（3）（2013·全国卷Ⅱ）浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

（4）Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

（　　）

（5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。

（　　）

（6）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。

（　　）

（7）铁与硫混合共热生成FeS2。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×

2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是（　　）

A．硫酸　　B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜

[解析]　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

[答案]　B

考点二　铁的氧化物与氢氧化物

[教材知识层]

1．铁的氧化物

化学式

FeO

Fe2O3

Fe3O4

俗名

铁红

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体

（有磁性）

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2、＋3

与H＋反应的离子方程式

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

2.铁的氢氧化物

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色态

白色固体

红褐色固体

与盐酸反应

Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

受热分解

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

制法

可溶性亚铁盐与碱反应：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

可溶性铁盐与碱反应：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

二者的关系

空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

[命题考查层]

命题1　铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质

[典题示例]

1．（2014·山东理综，9）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

A．FeOB．Fe2O3

C．FeSO4D．Fe3O4

[解析]　Fe2O3与硝酸反应不产生NO，等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中＋2价铁的物质的量最大的是FeO，失电子数最多，产生NO的物质的量最多。

[答案]　A

2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是（　　）

A．1∶2∶1B．2∶1∶1C．1∶3∶1D．1∶1∶3

[解析]　混合物中，n（Fe）∶n（O）＝

∶

＝3∶4，故FeO与Fe2O3按物质的量1∶1混合，D项符合要求。

【方法技巧】

铁的氧化物组成的判断方法

设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n（Fe）∶n（O）＝

∶

＝a∶b，

若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；

若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；

若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物（其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值）。

命题2　Fe（OH）2的制备

[典题示例]

1．（2016·郑州模拟）氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是（　　）

A．Fe（OH）3　Fe2O3　　B．Fe（OH）2　Fe2O3

C．Fe（OH）2　Fe（OH）3D．Fe（OH）2　Fe3O4

[解析]　反应过程为FeO

Fe2＋

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Fe2O3。

[答案]　B

2．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2。

（1）在试管Ⅰ中加入的试剂是________________。

（2）在试管Ⅱ中加入的试剂是________________。

（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________________________。

（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。

当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气。

再经过止水夹通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。

然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，造成管内压强增大，将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处在H2环境中，从而避免了被空气中的O2氧化，使得Fe（OH）2能保存更长时间。

优点：

完全隔绝了O2与FeSO4、NaOH、Fe（OH）2的接触，能较长时间的看到白色沉淀。

缺点：

装置较复杂，实验时间长，一定要把握好关闭止水夹的时间。

[答案]　

（1）稀H2SO4和铁屑

（2）NaOH溶液

（3）检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹

（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进

【方法技巧】

制备Fe（OH）2常用的三种方法

方法一：

有机覆盖层法

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应，如图1所示。

方法二：

还原性气体保护法

用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。

如图2所示。

方法三：

电解法

用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。

[高考达标层]

1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。

（　　）

（2）氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

（　　）

（3）Fe2O3不可与水反应得到Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制取Fe（OH）3。

（　　）

（4）Fe（OH）2在空气中加热，可得到FeO。

（　　）

（5）向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁。

（　　）

（6）Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

（　　）

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√

2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　　　a．红褐色　　A．具有较强的还原性

②Fe（OH）2B．红棕色B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe（OH）3c．白色C．红色油漆、涂料

④Fe2＋D．棕黄色D．受热分解成红棕色粉末

⑤Fe3＋e．浅绿色E．具有较强的氧化性

[答案]　①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E

考点三　Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验

[教材知识层]

1．亚铁盐

含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

（1）氧化性：

Fe2＋与Zn反应的离子方程式：

Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋；

（2）还原性：

Fe2＋与Cl2反应的离子方程式：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

2．铁盐

（1）氧化性：

含Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

①Fe3＋与Cu反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。

②Fe3＋与I－反应的离子方程式：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（2）特性：

含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。

3．Fe2＋与Fe3＋的转化

Fe2＋

Fe3＋

上述转化关系中标号反应的离子方程式为：

①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

②3Fe2＋＋NO

＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

④2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

[命题考查层]

命题1　“铁三角”转化关系及应用

1．“铁三角”转化关系

2．应用

（1）除杂方法：

主要物质

杂质

除杂方法

Fe2＋

Fe3＋

加过量铁粉后过滤

FeCl3

FeCl2

加氯水或H2O2

Fe2＋

Cu2＋

加过量铁粉后过滤

Fe

Al

加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤

Fe2O3

Al2O3、SiO2

加过量强碱（如NaOH）溶液后过滤

（2）判断离子共存的方法：

Fe2＋

NO

（H＋）、ClO－、MnO

（H＋）。

Fe3＋

S2－、I－、SO

。

Fe2＋、Fe3＋

HCO

、CO

等水解相互促进的离子

（3）盐溶液的配制与保存方法：

（4）物质的制备方法：

[典题示例]

1．（2014·上海高考）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

[解析]　氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A.若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B.若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C.若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D.若溶液中有Fe2＋，但如果溶液中Fe3＋过量，则不一定有Cu析出，D不正确。

[答案]　B

2．（2014·山东理综）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

（用离子方程式说明）。

[解析]　看到铁就要注意是否会发生氧化还原反应，如本题混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应也会生成Fe2＋，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。

[答案]　不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋）

【方法技巧】

混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法

（1）除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法：

向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg（OH）2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

（2）除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法：

向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

（3）除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法：

先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按

（1）的方法除去溶液中的Fe3＋。

（4）除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：

先加入氧化剂（如H2O2）将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按

（2）的方法除去溶液中的Fe3＋。

命题2　Fe2＋、Fe3＋的检验

1．Fe2＋的检验

方法一：

取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2＋存在（鉴别时不能先滴加氯水）。

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）。

方法二：

取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

2．Fe3＋的检验

方法一：

取出少量被检验的溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3＋存在。

方法二：

取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在。

3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验

（1）Fe3＋的检验：

①

溶液变红色，说明含有Fe3＋

②

试纸变蓝色，说明含有Fe3＋

（2）Fe2＋的检验：

①

KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋

②

溴水褪色，说明含有Fe2＋

[典题示例]

1．（2016·上海静安期末）某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO

、Cl－、NO

六种离子中的几种。

进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的离子是（　　）

A．I－　B．HCO

　　　C．Cl－　　　D．NO

[解析]　由①可知溶液中一定含有Fe3＋，有Fe3＋一定无I－、HCO

；由②可知加入盐酸后又生成Fe3＋，说明原溶液中含有Fe2＋和NO

。

[答案]　D

2．（2012·山东高考节选）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________（注明试剂、现象）。

[解析]　滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe3＋，检验溶液中还存在Fe2＋时，可以利用Fe2＋的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

[答案]　Fe3＋　取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色

[高考达标层]

1．判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2014·全国卷Ⅰ）FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原理是FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。

（　　）

（2）（2014·江苏高考）（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓。

（　　）

（3）（2014·安徽高考）Fe2（SO4）3和KI溶液反应的离子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2。

（4）（2014·四川高考）检验Fe（NO3）2晶体是否氧化变质的方法是将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。

（　　）

（5）（2013·江苏高考）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。

（　　）

（6）（2012·广东高考）Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜。

（　　）

（7）（2011·安徽高考）过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。

（　　）

（8）（2011·江苏高考）FeCl3溶液与Cu的反应：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋。

[答案]　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）√　（7）×　（8）×

2．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是（　　）

A．A中一定有Fe3＋　　　B．C中一定有Fe3＋

C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液

[解析]　HNO3具有强氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A错；AgI为黄色沉淀，C错；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D错。

[答案]　B

　1.特殊的颜色：

（1）固体：

Fe3O4、FeO——黑色，Fe2O3——红棕色，Fe（OH）3——红褐色

（2）溶液：

Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——棕黄色

2．特殊现象：

（1）Fe（OH）2

Fe（OH）3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

（2）Fe3＋遇KSCN溶液变血红色

（3）Fe2＋与[Fe（CN）6]3－反应生成铁氰化亚铁{Fe3[Fe（CN）6]2}蓝色沉淀

3．必记五反应：

（1）Fe＋2FeCl3===3FeCl2

（2）Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2

（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

（4）2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋

（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

以“铁的化合物的转化”为载体

串联铁元素单质及其化合物知识

高考载体（2014·浙江高考T26）

某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含Ca、Fe、C、O四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

[知识串联]

（1）流程图中红褐色沉淀是__________，白色沉淀2是________，由白色沉淀2转化成红褐色沉淀的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。

【考查铁的氢氧化物的性质】

（2