上海市普陀区届高三化学下学期质量调研试题.docx
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上海市普陀区届高三化学下学期质量调研试题
2015学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷
2016.4
考生注意：
1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Al-27
S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．人类已经成功
合成了117号元素Uus，关于
的叙述正确的是
A．原子内电子数多于中子数B．与
电子式相同
C．元素的近似相对原子质量是294D．处于不完全周期内
2．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A．的名称：
1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：
CH3CH2CH3
C．聚丙烯的链节：
—CH2-CH2-CH2—D．H2S的电子式：
3．化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是
A．利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
D．苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴
4．根据元素在周期表中的位置可以预测
A．分解温度：
CH4>H2SB．氧化性：
Na
ClO>Na2SO3
C．同浓度溶液pH：
Na2SiO3>Na2CO3D．金属性：
Ca>Na
5．分类是重要的科
学研究方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：
SO2、SiO2、NO2
B．弱电解质：
CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．纯净物：
铝热剂、漂粉精、聚乙烯
D．无机物：
CaC2、石墨烯、HCN
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．能够产生如右图实验现象的液体是
A．CS2B．CCl4
C．H2OD．
7．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定
发生变化的是
A．分子内化学键
B．共价键键能
C．分子的构型D．分子间作用力
8．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。
则
A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子
9．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则
A．A的结构简式是
B．①②的反应类型分别是取代、消去
C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照
D．酸性KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成
10．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中
A．c（甲）:
c（乙）＝1:
10B．c（H+）甲:
c（H+）乙＝1:
2
C．c（OH-）甲:
c（OH-）乙＝10:
1D．α（甲）:
α（乙）＝2:
1
11．关于物质检验的下列叙述中正确的是
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯
B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成
C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃
D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩
余
12．比较纯碱的两种工业制法，正确的是
选项
项目
氨碱法
联合制碱法
A．
原料
食盐、氨气、生石灰
食盐、氨气、二氧化碳
B．
可能的副产物
氯化钙
氯化铵
C．
循环物质
氨气、二氧化碳
氨气、氯化钠
D．
评价
原料易得、产率高
设备简单、能耗低
13．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．B．
C．D．
14．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2（g）+I2（?
）
2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（?
）
2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
15．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。
现通入Cl2，则通入Cl2的体
积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A．B．
C．D．
16．无法实现的反应
是
A．酸和酸反应生成酸B．只有氧化剂的氧化还原反应
C．盐和盐反应生成碱D．一种碱通过化合反应生成一种新的碱
17．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：
CO（NH2）2+H2O—6e→CO2+N2+6H+，则
A．甲电极是阴极
B．电解质溶液可以是KOH溶液
C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D．每2mo
lO2理论上可净化1mol
CO（NH2）2
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。
有关判断正确的是
A．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－
B．反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．生成2.24LN2（标准状况）时转移电子0.5mol
19．常温下用0.1000mol·L－1盐酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如右图。
在滴定过程中所得溶
液里相关微粒的浓度关系正确的是
A．a点：
c（CO32-）>c（HCO3－）>c（Cl－）
B．b点：
5c（Cl－）>4c（HCO3－）＋4c（CO32-）
C．c点：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．d点：
c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
20．向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）2混合溶液中通入一定量的CO2。
下列离子方程
式与事实不相符的是
A．OH－＋CO2→HCO3－
B．2OH－＋CO2→CO32－＋H2O
C．Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2O
D．Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
21．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
22．工业上将C
l2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。
实验室模拟上述制备：
向含18molKOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A．1.5molB．2.1molC．2.4molD．3.0mol
四、（本题共12分）
镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
23．碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原
因是①。
24g金刚石中含有②个碳碳单键。
24．氧化镁的电子式为①，CO2的结构式为②。
与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为③，其中能量最高的电子有④个。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：
CO2（g）+Fe（s）
FeO（s）+CO（g）
25．若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=。
26．
（1）下列说法不正确的是
a．当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b．混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d．平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
（2）待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向①移动（选填“正向”、
“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率②（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量③（选填“增大”，“减小”或“不变”）。
五、（本题共12分）
部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离常数
（25℃）
27．同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是。
28．1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有（填化学式）。
29．向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为
。
亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
30．将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
的方向和数目。
H2SeO3+KMnO4→K2SeO4+MnSeO4+H2SeO4+
31．与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4①（选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强。
向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：
1，写出该反应的化学方程式②。
当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为③。
六、（本题共12分）
孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。
某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。
实验步骤如下：
（提供试剂：
NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2CO3）
完成下列填空：
32．孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为
。
33．按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为①
。
沉淀B的成分为
②。
34．a操作依次为：
加热蒸发、①、过滤、洗涤、②。
除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是③。
35．欲检验溶液A中Fe2+的试剂是①（选填序号）。
如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配置中“定容”的操作：
②。
a、NaOH（aq）b、Na2CO3（aq）c、淀粉KI（aq）d、酸性KMnO4（aq）
36．在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。
a、加热温度过高 b、胆矾晶体的颗粒较大
c、加热后放在空气中冷却 d、加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
37．该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：
，另一位同学不同意，其原因是。
七、（本题共12分）
将炼钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链如下，可得到烧碱、甲醇、钛以及其他一些有用的副产品。
已知：
合成甲醇的主反应为：
CO+2H2
CH3OH+Q（Q＞0，下同）；
同时有副反应如：
8CO+17H2
C8H18+8H2O+Q
4CO+8H2
C4H9OH+3H2O+Q。
请完成下列填空：
38．在实验室电解饱和食盐水时，因工业食盐中含有少量氯化钙、硫酸镁等杂质，除杂时先加入沉淀剂，然后过滤，滤渣的成分是（填写化学式）。
39．写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式。
40．诸如上述联合生产，其优点有①。
生产中除了获得上述目标产品外，还能得到副产品②（填写化学式）。
41．在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2吨（不考虑生产过程中物质的损失及副反应）。
42．上述产业链中“氯化”在6000C以上的反应器内进行。
已知：
物质
沸点（0C）
TiCl4
136
FeCl3
315
为了将TiCl4从“氯化”后的混合物中分离出来，请设计合理的方案：
。
八、（本题共10分）
H是一种氨基酸，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
完成下列填空：
43．A的分子式为C3H4O，其结构简式为。
44．E→F的化学方程式为。
45．H的结构简式为①。
写出满足下列条件的苯丙氨酸同分异构体的结构简式②、。
I.含有苯环；II.分子中有三种不同环境的氢原子。
46．结合题中相关信息，设计一条由CH2Cl2和环氧乙烷（
）制备1，4-戊二烯的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共12分）
有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下：
已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
47．F分子中含氧官能团的名称为①。
B的结构简式为②。
48．G→H的化学方程式①。
其反应类型为②。
49．D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式。
50．A在5000C和Cl2存在下生成
，而不是
或
的原因是。
51．E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有种。
52．N的结构简式为
。
十、（本题共14分）
硫酸是一种重要的化工原料。
接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。
完成下列计算：
53．若不计生产过程的损耗，①m3SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。
若98％的硫酸可表示为SO3•
H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为
②（用分数表示）。
54．2kg20％的发烟硫酸吸水后可生成SO3•2H2O，需加水kg。
（保留两位小数）
55．铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。
现经实验获得如下数据：
（已知：
2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）
组别
甲（mL）
乙（mL）
沉淀的物质的量（mol）
①
140
10
0.02
②
10
140
0.02
③
20
560
0.04
请通过必要的计算推断过程回答：
乙溶液中的溶质是什么？
其物质的量浓度为多少？
普陀区2015学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2016.4
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
B
A
B
C
D
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
C
D
D
B
C
B
B
A
B
C
B
C
三、选择题（本题共20分，每小题4分。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正
确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18
19
20
21
22
BC
BD
BD
AB
AB
四、（本题共12分）
..
..
23、金刚石为原子晶体而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的范德华力。
4NA（2分）
24、Mg2+[
]2-O=C=O3s23p11（4分）
25、0.075mol/（L·min）（1分）
26、
（1）c、d（2分）
（2）正向不变增大（3分）
五、（本题共12分）
27、NaClO（aq）（1分）
10e
28、NaHCO3、NaClO（2分）
29、HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑（2分）
30、5、2、1、2、2、3H2O（2分）5H2SeO3+2KMnO4（1分）
31、弱（1分）5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O（2分）0（1分）
六、（本题共12分）
32、Cu2（OH）2CO3+4H+→2Cu2++3H2O+CO2↑（2分）
33、H2O2溶液、CuO；Fe（OH）3、CuO（2分）
34、冷却结晶，自然干燥；引流（2分）
35、d（1分）加水到离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面的最低线与刻度线相平（1分）
36、a、d（2分）
37、在除杂过程中加入了CuO，会使结果偏大。
（2分）
七、（本题共12分）
38、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2（2分）
39、2FeTiO3+6C+7Cl2→2FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）
40、大大提高资源利用率；降低生产成本；减少环境污染等。
（2分）
C8H8、C4H9OH、FeCl3、MgCl2（1分）
41、10（2分）
42、将氯化后的混合物冷却至1360C以下，使TiCl4和FeCl3均为液体；加热蒸馏混合液体，
收集1360C的馏分。
（3分）
八、（本题共10分）
43、CH2=CHCHO（1分）
Cu
加热
44、2
+O22
+2H2O（2分）
45、
（2分）
①
②H+
、
（2分）
浓硫酸
加热
Mg
干醚
46、CH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OH
H2C=CHCH2CH=CH2（3分）
九、（本题共12分）
47、羧基（1分）
（1分）
48、C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O（2分）
取代反应、（中和反应）（1分）
]
[
49、nC6H5-CH2C（OH）（CH3）COOH—O-C（CH3）（CH2C6H5）-CO—n+nH2O（2分）
50、因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代。
（或其他合理答案，1分）
51、9种（2分）
52、 （2分）
十、（本题共14分）
53、224（2分）；
（3分）
54、0.47（3分）
55、乙为Na[Al（OH）4]溶液，浓度为：
8.5mol·L-1。
（6分）
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